【題目】肉桂酸甲酯(H)是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。它的分子式為C10H10O2,且分子中只含有1個(gè)苯環(huán),苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。利用紅外光譜儀可初步檢測(cè)有機(jī)化合物中的某些基團(tuán),現(xiàn)測(cè)得H分子的紅外光譜如下圖所示:

又知J為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體,其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線表示單鍵或雙鍵等化學(xué)鍵)。

試回答下列問題:

(1)肉桂酸甲酯(H)的結(jié)構(gòu)簡式為_______

(2)現(xiàn)測(cè)出A的核磁共振氫譜圖有6個(gè)峰,且面積之比為1∶2∶2∶2∶1∶2。用芳香烴A為原料合成H的路線如下(部分反應(yīng)物和反應(yīng)條件已略去):

①化合物F中的官能團(tuán)有__________(填名稱)。

②F→G的反應(yīng)類型是__________

③書寫下列化學(xué)方程式:

F→I:____________________。

G→H:_________________________。

其中F的同分異構(gòu)體甚多,其中有一類可用通式表示(其中XY均不為氫原子),試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:_____________________

【答案】 羥基、羧基 消去反應(yīng) ;;;

【解析】(1)肉桂酸甲酯的分子式為C10H10O2,肉桂酸甲酯的分子式為C10H10O2,不飽和度為=6,分子中只含有1個(gè)苯環(huán),苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,故還含有1個(gè)C=C雙鍵,故肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;

(2)AH的轉(zhuǎn)化結(jié)合肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知,A含有1個(gè)苯環(huán)、1個(gè)側(cè)鏈,不飽和度為=5,故側(cè)鏈中含有1個(gè)碳碳雙鍵,A的核磁共振氫譜譜圖有6個(gè)吸收峰,分子中含有6H原子,其面積之比為122212,各種H原子數(shù)目為12、22、12,苯環(huán)中有3H原子,分別為12、2,故側(cè)鏈有3H原子,分別為21、2,故側(cè)鏈中不含甲基,故A的結(jié)構(gòu)簡式為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B發(fā)生水解生成C,結(jié)合C的分子式可知,C的結(jié)構(gòu)簡式為C發(fā)生催化氧化生成D,D在銀氨溶液中反應(yīng)氧化反應(yīng),酸化生成EE,E反應(yīng)生成F,由E、F的分子式可知,E中羰基發(fā)生加成反應(yīng)生成F,故F,結(jié)合肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)可知,F發(fā)生消去反應(yīng)生成GG與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成肉桂酸甲酯,故GG與據(jù)此發(fā)生酯化反應(yīng)得到H(肉桂酸甲酯),F發(fā)生縮聚反應(yīng)得到I。

①化合物F,官能團(tuán)有:羧基、羥基,故答案為:羧基、羥基;

F-G發(fā)生消去反應(yīng)生成,故答案為:消去反應(yīng);

F-I的反應(yīng)方程式為:;

G-H的反應(yīng)方程式為:,故答案為:;

F()的同分異構(gòu)體甚多,其中有一類可用通式表示(其中X、Y均不為氫),符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),符合條件的同分異構(gòu)體有:、、,故答案為:;;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得:Na2SO3 + S Na2S2O3,常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。

Ⅰ.現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O35H2O:

將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中,注入150mL蒸餾水使其溶解,在分液漏斗中,注入濃鹽酸,在裝置2中加入亞硫酸鈉固體,并按下圖安裝好裝置。

(1)儀器2的名稱為_________________,裝置6中可放入_____________________(填字母)。

A.BaCl2溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液

(2)打開分液漏斗活塞,注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱,反應(yīng)原理為:

①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3+SNa2S2O3

總反應(yīng)為:2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2

隨著二氧化硫氣體的通入,看到溶液中有大量淺黃色固體析出,繼續(xù)通二氧化硫氣體,反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí),即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7理由是____________________________________(用離子方程式表示)。

Ⅱ.分離Na2S2O35H2O并標(biāo)定溶液的濃度:

(3)為減少產(chǎn)品的損失,操作①為__________,操作②是抽濾洗滌干燥,其中洗滌操作是用_______(填試劑)作洗滌劑。

(4)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止,蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過高______________________________。

(5)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分別放入3個(gè)錐形瓶中,加水配成溶液,并加入過量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-, 三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL,則所標(biāo)定的硫代酸鈉溶液的濃度為_______mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式如下,請(qǐng)回答下列問題:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=﹣889.6kJ/mol.

(1)反應(yīng)物能量總和_____(填大于”、“小于等于)生成物能量總和.

(2)1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣,則放出的熱量_____889.6kJ.(填“>”、“<”“=”)

(3)已知?dú)錃馊紵梢簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式是:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=﹣572kJ/mol,則相同質(zhì)量的甲烷和氫氣,完全燃燒生成液態(tài)水,放熱較多的是_____

(4)被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點(diǎn).

①已知甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O,通入甲烷的這個(gè)電極是_____(填正極負(fù)極),其另外一電極上的電極反應(yīng)式為:__________________

②通常情況下,甲烷燃料電池的能量利用率_____(填大于”、“小于等于)甲烷燃燒的能量利用率.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示.下列說法不正確的是( )

A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為:2NH3-6e-=N2+6H+

D. 當(dāng)有4.48L NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物能與NaOH反應(yīng)的是( 。
A.乙烷
B.乙醇
C.乙酸
D.苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH33mol O2,4min后,測(cè)得生成的H2O占混合氣體體積的40%,則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是

A v(O2)=0.225 mol·L-1min-1

B v(H2O)=0.375 mol·L-1min-1

C v(N2)=0.125 mol·L-1min-1

D v(NH3)=0.250 mol·L-1min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD4種前三周期元素,且原子序數(shù)逐漸增大,這四種元素的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)和電子層數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問題:

1D元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式是:____________________________________;

2AB、C三種元素可以形成化合物A4B2C2,它是廚房調(diào)味品之一。1 mol A4B2C2中含有________molσ鍵,其中B原子采用的雜化方式為:_____________;

3)元素F的原子序數(shù)是介于BC之間的,元素B、CF的電負(fù)性的大小順序是: _______________B、CF的第一電離能的大小順序是____________(由大到小,用元素符號(hào)填空);

4)隨著科學(xué)的發(fā)展和大型實(shí)驗(yàn)裝置(如同步輻射和中子源)的建成,高壓技術(shù)在物質(zhì)研究中發(fā)揮越來越重要的作用。高壓不僅會(huì)引發(fā)物質(zhì)的相變,也會(huì)導(dǎo)致新類型化學(xué)鍵的形成。近年來就有多個(gè)關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報(bào)道。NaCl 晶體在50300GPa 的高壓下和Na Cl2反應(yīng),可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體。下圖給出其中三種晶體的晶胞(大球?yàn)槁仍,小球(yàn)殁c原子)。寫出AB、C 的化學(xué)式。A:_______________; B:__________________; C:___________________

5磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成。合成磷化硼的化學(xué)反應(yīng)方程式:BBr3PBr33H2BP6HBr

分別畫出三溴化硼分子和三溴化磷分子的結(jié)構(gòu)。_____________、_________________

磷化硼晶體中磷原子作面心立方最密堆積,硼原子填入部分四面體空隙中。磷化硼的晶胞示意圖如下:

已知磷化硼的晶胞參數(shù)a = 478 pm,計(jì)算晶體中硼原子和磷原子的核間距(dB-P)(寫出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果)____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2×103molKZO4恰好將30mL0.1mol/LNa2SO3溶液氧化為Na2SO4,則元素Z在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是

A.2B.3C.4D.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】201759,最新發(fā)現(xiàn)的第113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素終于有了中文名稱

根據(jù)元素周期律知識(shí),下列預(yù)測(cè)或說法肯定不合理的是( )

A. Nh的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3NhO3是一種強(qiáng)酸

B. Mc的最高價(jià)陽離子為Mc5+,氧化性比較弱

C. Og是第七周期中的最后一種元素,其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的

D. 根據(jù)金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理

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