Question

水是生命之源，也是化學反應中的主角。請回答下列問題：
I．水是一種電解質，發(fā)生電離會產生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為               。
Ⅱ．在許多反應中H₂O扮演不同的“角色”。請結合所學知識，寫出有關反應的化學方程式或離子方程式。
（1）H₂O參與置換反應，符合X+W→Y+V：
已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質， W、V是化合物。
①W是水，作還原劑，該反應的化學方程為                             ；
②V是水，化學方程式為                                            。
（2）水在氧化還原反應既不是氧化劑也不是還原劑：
A、B是中學化學常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應的化學方程式：
①A + H₂O                                            ；
②B + H₂O                                            ；
（3）某物質化學式為NH₅，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應放出兩種氣體。在NH₅中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結構，則下列對NH₅與水的反應描述正確的是              （填選項）。
A．NH₅與水反應時，NH₅是氧化劑
B．NH₅與水反應時，NH₅既是氧化劑又是還原劑
C．NH₅與水反應時，NH₅是還原劑
D．NH₅與NH₃溶于水后溶液均呈堿性

Answer 1

I．H₂O+H₂O OH^- +H₃O⁺（2分）
Ⅱ．（1）①2F₂ +2H₂O =O₂ +4HF  （2分）  ②O₂+2H₂S=S+2H₂O （2分）
（2）①Cl₂ +H₂O =" HCl" + HClO （2分） ②3NO₂ +H₂O = 2HNO₃ + NO （2分）
（3）C D （2分，各1分）
說明：若所涉及的答案可能有多種，符合題意均給分。

解析試題分析：I.水電離生成電子總數(shù)相同的兩種微粒，為OH?和H₃O⁺。
Ⅱ．（1）①水做還原劑，應與比O₂氧化性更強的F₂反應，②H₂O為產物，O₂與H₂S置換可生成H₂O。
(2)高中化學學過的有顏色氣體，能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，為Cl₂和NO₂。
（3）NH₅為NH₄H，NH₄⁺與H?結合的離子化合物，與水反應時，H?化合價升高，H₂O中的H化合價降低，生成H₂和NH₃, NH₅為還原劑，H₂O為氧化劑。
考點：本題考查水的電離、氧化還原反應以及物質的性質。