【題目】下列有關(guān)酶的敘述錯(cuò)誤的是( )

A.絕大多數(shù)酶是具有催化作用的蛋白質(zhì)

B.酶的催化作用具有選擇性和專一性

C.高溫會(huì)使酶失去活性

D.酶只有在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性條件下才能發(fā)揮作用

【答案】D

【解析】

A．酶是一種特殊的蛋白質(zhì)，對(duì)發(fā)生在體內(nèi)和體外的某些化學(xué)反應(yīng)能起到催化的作用；

B．一種酶只能催化一種化合物或一類化合物的化學(xué)反應(yīng)，故酶的催化作用具有選擇性和專一性；

C．大多數(shù)酶為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在高溫條件下，發(fā)生蛋白質(zhì)變性，所以活性降低；

D．大多數(shù)酶為蛋白質(zhì)，在高溫、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等條件下失活，即蛋白質(zhì)變性，故酶在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿條件下不能發(fā)揮作用；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S )隨溫度(T )變化曲線如圖所示。

回答下列問題：

（1）調(diào)pH時(shí)，加入MgO的原因___________。

（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何檢驗(yàn)SO42-已沉淀完全？____________。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的類型為_____________________________，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：蒸發(fā)濃縮、①______；②_____；③過濾、洗滌。

（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量4.00 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和30 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液30.00 mL。

①滴定時(shí)應(yīng)用_____________（“酸式”或“堿式”）滴定管。步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵元素存在多種硫化物，興趣小組為測定某鐵硫化物（FeaSy）的組成按下列流程進(jìn)行探究：

回答下列問題：

（1）測得Fe2O3固體的質(zhì)量為8.0g，則FeaSy的化學(xué)式為______________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)Fe2O3中含有+3價(jià)鐵：__________________________。

（2）鐵硫化物在純氧中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（3）興趣小組同學(xué)推測溶液A中除含有Na2SO3外，還可能含有Na2SO4。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并探究：

①用0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液應(yīng)盛裝在_______________（填“酸式“或“堿式”）滴定管中，然后進(jìn)行滴定，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

②確認(rèn)A溶液中是否含有Na2SO4

請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋該方案不合理的原因____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛及其化合物廣泛用于蓄電池、機(jī)械制造、電纜護(hù)防等行業(yè)。

（1）用PbS熔煉鉛的過程中會(huì)有如下反應(yīng)發(fā)生：

2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g） △H=a kJ·mol-1

PbS（s） +2O2（g） =PbSO4（s） △H=b kJ·mol-1

PbS（s） +2PbO（s） =3Pb（s） +SO2（g） △H=c kJ·mol-1

寫出PbS與PbSO4反應(yīng)生成Pb和SO2的熱化學(xué)方程式____________________。

（2）利用電解法也可制得金屬鉛。將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2-的電解液。用惰性電極電解Na2PbCl4溶液制得金屬Pb，裝置如下圖所示。

a電極的名稱是__________，b電極的電極反應(yīng)式為______________________，該生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。

（3）鉛蓄電池是一種用途廣泛的二次電池。鉛蓄電池的電池反應(yīng)通常表示如下：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4 +2H2O。鉛蓄電池充電時(shí)，二氧化鉛電極應(yīng)與外接電源的_________________（填“正極”或“負(fù)極”）相連接，該電極的電極反應(yīng)式為________________________________。

（4）PbO2受熱會(huì)隨溫度升高逐步分解。稱取23.9g PbO2，將其加熱分解，受熱分解過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。

A點(diǎn)與C點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為____________、_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為R—CH＝CH—COOH，式中的R為烷基，下列關(guān)于這種有機(jī)物的敘述中，錯(cuò)誤的是 ( 　 　)

A. 若能溶于水，其水溶液與鎂反應(yīng)能放出氫氣

B. 可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 可以與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)

D. 不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（化學(xué)式是C15H22O5）而獲得2015年諾貝爾獎(jiǎng)．青蒿素屬于（　�。�

A. 有機(jī)物 B. 氧化物 C. 堿 D. 鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于NH4NO3的說法正確的是

A.屬于共價(jià)化合物B.溶于水放熱

C.既屬于銨態(tài)氮肥也屬于硝態(tài)氮肥D.屬于弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①Cu； ②1molL﹣1的FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4
（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是；屬于混合物的是 ．
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入②的溶液，至液體呈透明的紅褐色氫氧化鐵膠體．則反應(yīng)的化學(xué)方程式為；氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)微粒的直徑范圍為nm；判斷該膠體制備是否成功的方法是 ．
（3）將②③⑧混合配制成濃度均為1molL﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，若鐵粉無剩余，且有銅生成．則反應(yīng)后的溶液中一定含有陽離子，可能含有陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量可能的存在范圍是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D和Cu五種金屬片，將其分別用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中(如圖)，每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，通過靈敏電流計(jì)測出電子流動(dòng)方向如下。

根據(jù)上述情況，回答下列問題：

（1）上述五種金屬的活動(dòng)性順序是______________。

（2）在①中，Cu片上觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

（3）在②中，溶液中H+向金屬片______________移動(dòng)。

（4）在④中，兩金屬片上均無氣泡放出。此時(shí)兩金屬片上的電極反應(yīng)式分別為Cu：_____________________；B：____________________________。

（5）如果實(shí)驗(yàn)⑤用B、D，則導(dǎo)線中電流方向?yàn)開______(填“B→D”或“D→B”)。

（6）已知反應(yīng)：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+。請(qǐng)用下列試劑和材料，用如圖所示裝置，將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池。

試劑：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、雙氧水、NaOH溶液

材料：Cu片、Fe片、石墨棒

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同步練習(xí)冊答案