【題目】現有1L未知成分的混合溶液,其中除了含有0.2mol/L的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或幾種:
現進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量):
已知:①,②,Cl2在常溫下為黃綠色氣體,可溶于水,其水溶液為淺黃綠色;Br2在常溫下是深紅棕色液體,微溶于水,其水溶液為黃色。
(1)由氣體B可確定待測液中含有的離子是____________。
(2)由沉淀D和沉淀E可以判斷待測液中一定含有_____離子,據此可以排除的離子是_____。
(3)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是____,寫出產生沉淀B的離子方程式_______。
(4)某同學讀圖后,認為待測液中一定不含Br—,他的判斷依據是______。
(5)綜合分析,待測液中的物質的量濃度的取值范圍為________。
【答案】NH4+ SO42-、CO32- Mg2+、Ba2+、Fe3+ HCO3- HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O Br- 大于等于0.1mol/L
【解析】
待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A,則溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-,向沉淀中加入稀硝酸生成氣體,且有部分沉淀不溶解,則溶液中存在CO32-,可能存在SO32-、SO42-中的兩種或一種,根據離子共存知,溶液中不存在Ba2+;濾液A中有Ba2+,加入過量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B,則溶液中一定含有NH4+、HCO3-,一定不存在Fe3+,氣體B為NH3,白色沉淀B為BaCO3,濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C,C為AgCl,說明濾液B中含有Cl-,由于加入氯化鋇溶液,不能確定原溶液中是否含有Cl-,據此分析。
(1)加入NaOH溶液后能產生氣體,可知該氣體為NH3,故待測液中含有NH4+,故答案為:NH4+;
(2)加入BaCl2生成部分不溶于稀硝酸的白色沉淀,再綜合表格所給的陰離子可知待測液中含有SO42-,又因為部分白色沉淀能溶于硝酸并產生無色氣體,可知待測液中還含有CO32-,故待測液中一定含有SO42-、CO32-;因為陽離子中Mg2+、Ba2+、Fe3+、會與CO32-反應生成沉淀,故待測液中一定不含Mg2+、Ba2+、Fe3+,故答案為:SO42-、CO32-;Mg2+、Ba2+、Fe3+;
(3)加入BaCl2溶液不產生沉淀,濾液加入NaOH溶液后又生成白色沉淀,可推出溶液中不含Mg2+,故可知白色沉淀為BaCO3,故待測液中含有HCO3-;產生沉淀B的離子方程式為:HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O,故答案為:HCO3-;HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O;
(4)溴水為橙色液體,溴化銀為淡黃色固體,而溶液B中通入氯氣,溶液呈淺綠色且溶液B滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,出現白色沉淀,故待測液中不含Br-,故答案為:Br-;
(5)白色沉淀B為BaCO3,氣體B為NH3,白色沉淀E為CaCO3,白色沉淀D為BaSO4,故可知待測溶液中含有0.1molHCO3-、0.1molNH4+、0.1molCO32-、0.05molSO42-,待測液中是否含有Cl-不能確定,假設不含Cl-,則根據溶液電中性原則可得待測液中K+最小濃度為0.1mol/L,故答案為:大于等于0.1mol/L。
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【題目】某模擬"人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是
A. 該裝置將化學能轉化為光能和電能
B. 該裝置工作時,H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C. 每生成1 mol O2,有44 gCO2被還原
D. a電極的反應為:3CO2+ 16H+-18e-= C3H8O+4H2O
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【題目】鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應用于日常生活,但由于制作玻璃時里面含有極少量硫化鎳,使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制。
(1)基態(tài)硫原子價層電子的軌道表達式電子排布圖為__,基態(tài)鎳原子中核外電子占據最高能層的符號為__。
(2)Ni(CO)4常用于制備純鎳,溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑,為__晶體,Ni(CO)4空間構型與甲烷相同,中心原子的雜化軌道類型為__,寫出與配體互為等電子體的陰離子__任寫一種。
(3)與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸,請比較它們酸性強弱__>__填化學式,理由是__。
(4)H2S的鍵角__填“大于”“小于”“等于”)H2O的鍵角,請從電負性的角度說明理由__。
(5)NiO與NaCl的晶胞結構相似,如圖所示,陰離子采取面心立方堆積,陽離子填充在位于陰離子構成的__空隙中,已知Ni2+半徑為69nm,O2-半徑為140nm,阿伏伽德羅常數為NA,NiO晶體的密度為__g/cm3(只列出計算式。
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【題目】700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2>t1)
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是( )
A.反應在t1min內的平均速率為v(H2)=mol·L-1·min-1
B.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O,達到平衡時n(CO2)=0.40mol
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20mol H2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉化率增大,H2O的體積分數減小
D.若溫度升高至800℃,上述反應平衡常數為0.64,則正反應為吸熱反應
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【題目】2A B+C在某一溫度時,達到平衡。
(1)若溫度升高,平衡向正反應方向移動,則正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”);
(2)若B為固體,減小壓強平衡向逆反應方向移動,則A呈______態(tài);
(3)若A、B、C均為氣體,加入催化劑,平衡______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)
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【題目】2019年4月23日,中國人民軍成立70周年。提到海軍就不得不提航空母艦,我國正在建造第三艘航空母艦。航母的龍骨要耐沖擊,甲板要耐高溫,外殼要耐腐蝕.
(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強,基態(tài)C r 原子價層電子的電子排布式為_______________。
(2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷(結構如圖申所示);鶓B(tài)Si原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_______形:H、C、O、Si 四種元素中的電負性最高的是______。
(3)海洋是元素的搖籃,海水中含有大量鹵族元素。
①鈦鹵化物的熔點如下表所示:
TiF4 | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 | |
熔點/℃ | 377 | -24 | 38 | 150 |
解釋表中鹵化物之間熔點差異的原因是________________________。
②OF2的空間構型為___________,其中O原子雜化方式為__________雜化。
③氯元素可以形成多種含氧酸,其酸性由弱到強的順序為:HClO <HClO2<HClO3<HClO4。試解釋其酸性強弱的原因是_______________ 。
(4)海底金屬軟泥是在海洋底覆蓋著的一層紅棕色沉積物,蘊藏大著極的資源,含有硅、氧、錳、鋅等。如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4 中取出的能體現其晶體結構的一個立方體。
①晶體中的氧離子是否構成了面心立方最密堆積?________(填“是”或“否”);
②已知:Fe3O4 晶體的密度為5. 18gcm -3, 根據該圖計算a________nrn (寫出計算式即可,阿伏加德羅常數的值為N A)
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【題目】(1)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個電子,且XY2為常見元素形成的離子化合物,則X、Y在元素周期表中的位置分別為______、_________,用電子式表示該化合物形成過程_____________。
(2)現有a~g 7種短周期元素,它們在周期表中的位置如下,請據此回答下列問題:
①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是____。
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
②d與g元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結構。
(3)X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:①元素周期表中,Z與Y相鄰,Z與W也相鄰;②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。請?zhí)羁眨?/span>
①Y、Z和W三種元素是否位于同一周期(填“是”或“否”):________,理由是________
②X、Y、Z和W可組成一化合物,其原子個數之比為8:2:4:1。寫出該化合物的化學式_______。
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【題目】元素、、、、在元素周期表2、3、4周期中,元素、、、與元素相鄰,已知:元素為磷元素;的氯化物分子呈正四面體結構:與可以形成一種高溫結構陶瓷;的最高化合價氧化物的水化物是強酸。下列選項錯誤的是( )
A.的氧化物的晶體類型是共價晶體
B.的單質在空氣中廣泛存在
C.和形成的化合物中,可以呈現的最高化合價是價
D.、、的氫化物中,沸點最低的是的氫化物
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【題目】下列說法正確的是( )
①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2
②乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應制備
③從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機物的過程為物理變化
④實驗時手指不小心沾上苯酚,立即用70°C以上的熱水清洗
A.只有①正確B.只有②正確C.只有③正確D.只有④正確
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