Question

【題目】元素、、、、在元素周期表2、3、4周期中，元素、、、與元素相鄰，已知：元素為磷元素；的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)：與可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷；的最高化合價氧化物的水化物是強酸。下列選項錯誤的是( )

A.的氧化物的晶體類型是共價晶體

B.的單質(zhì)在空氣中廣泛存在

C.和形成的化合物中，可以呈現(xiàn)的最高化合價是價

D.、、的氫化物中，沸點最低的是的氫化物

Answer 1

【答案】D

【解析】

由“元素Q、R、W、Y、X在元素周期表2、3、4周期中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰，且X元素為磷元素”可知Q、R、W、Y分別為N、Si、S、As中的一種。因為W的氯化物為正四面體型，則應為SiCl4，則W為Si，又W與Q形成高溫陶瓷，高溫陶瓷可聯(lián)想到Si3N4 ，則Q為N，Y的最高價氧化的水化物為強酸，且與P相鄰，則Y只能是S，R為As，所以Q、R、W、Y、X分別為N、As、Si、S、P。

A．的氧化物為SiO2，其晶體類型為原子晶體，又稱共價晶體，A正確；

B．的單質(zhì)為N2，在空氣中廣泛存在，在空氣中的體積分數(shù)約為78%，B正確；

C．R最外層電子數(shù)為5，則最高化合價為+5，在和形成的化合物中，R的最高價化合物應為As2S5，C正確；

D．、、的氫化物分別為NH3、AsH3、PH3，因三者中只有NH3分子間存在氫鍵，所以沸點最高，因相對分子質(zhì)量AsH3＞PH3，則AsH3分子間的作用力大于PH3，故沸點AsH3＞PH3，氫化物沸點順序為NH3＞AsH3＞PH3，所以沸點最低的是X的氫化物，D錯誤；

答案選D。