【題目】鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應(yīng)用于日常生活,但由于制作玻璃時(shí)里面含有極少量硫化鎳,使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制。
(1)基態(tài)硫原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式電子排布圖為__,基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為__。
(2)Ni(CO)4常用于制備純鎳,溶于乙醇、CCl4、苯等有機(jī)溶劑,為__晶體,Ni(CO)4空間構(gòu)型與甲烷相同,中心原子的雜化軌道類型為__,寫出與配體互為等電子體的陰離子__任寫一種。
(3)與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸,請(qǐng)比較它們酸性強(qiáng)弱__>__填化學(xué)式,理由是__。
(4)H2S的鍵角__填“大于”“小于”“等于”)H2O的鍵角,請(qǐng)從電負(fù)性的角度說(shuō)明理由__。
(5)NiO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似,如圖所示,陰離子采取面心立方堆積,陽(yáng)離子填充在位于陰離子構(gòu)成的__空隙中,已知Ni2+半徑為69nm,O2-半徑為140nm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,NiO晶體的密度為__g/cm3(只列出計(jì)算式。
【答案】 N 分子晶體 sp3雜化 CN-或C22- H2SeO4 H2SeO3 因?yàn)?/span>H2SeO4中非羥基氧數(shù)目比H2SeO3多,導(dǎo)致H2SeO4中Se元素的正電性更高,對(duì)羥基中共用電子對(duì)的吸引能力更強(qiáng),使得羥基氫更易電離 小于 由于氧元素的電負(fù)性比硫元素更強(qiáng),對(duì)鍵合電子的吸引力更強(qiáng),鍵合電子之間的排斥力更大,所以鍵角更大 正八面體
【解析】
(1)原子的能層越高,其能量越大;
(2)分子晶體是通過(guò)分子間作用力構(gòu)成的晶體;原子數(shù)相同,電子總數(shù)相同的分子或離子互稱等電子體;
(3)無(wú)機(jī)含氧酸中的非羥基氧的數(shù)目越多,其酸性越強(qiáng);
(4)在同主族元素中,由上到下原子的非金屬性是逐漸增強(qiáng)的,電負(fù)性是逐漸增大的。
(1)S位于周期表中第3周期第VIA族,基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布式為3s23p4,則基態(tài)硫原子價(jià)層電的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為:;Ni位于周期表中第4周期,所以基態(tài)Ni的核外電子占據(jù)的最高能層為N,
(2)根據(jù)相似相溶原理判斷,Ni(CO)4溶于乙醇、CCl4、苯等有機(jī)溶劑,所以可判斷Ni(CO)4為分子體,Ni(CO)4空間構(gòu)型與甲烷相同,甲烷為正四面體,中心C原子為sp3雜化,所以可判斷其中心原子的雜化軌道類型為sp3;等電子體是指原子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)相同的微粒,CO的原子數(shù)為2,其價(jià)電子數(shù)為14,所以其等電子體可以為CN-或C22-;
(3)與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸,分別為H2SeO4和H2SeO3,因?yàn)?/span>H2SeO4中非羥基氧數(shù)目比H2SeO3多,導(dǎo)致H2SeO4中Se元素的正電性更高,對(duì)羥基中共用電子對(duì)的吸引能力更強(qiáng),使得羥基氫更易電離;
(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,孤電子對(duì)存在可使鍵角變小,電負(fù)性O大于S,故氧原子對(duì)鍵合電子的吸引力更強(qiáng),鍵合電子之間的排斥力更大,所以鍵角更大;
(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析,陰離子采取面心立方堆積,形成八面體空隙和四面體空隙,但Ni2+填充八面體空隙,由于陰離子是面心立方堆積,所以晶胞邊長(zhǎng)為a=2r(Ni2+) +2r(O2-)=418nm,設(shè)取1mol晶胞,即有NA個(gè)晶胞,則晶體密度為=。
。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)比類推法是一種常用的學(xué)習(xí)和研究方法。下列離子方程式的書寫正確且類推合理的是
選項(xiàng) | 離子方程式 | 類推 |
A | 家庭漂白原理:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO | 向漂白粉溶液中通入少量的SO2氣體:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO |
B | 向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | 向FeI2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
C | 用石墨電極電解NaCl飽和溶液:2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH- | 用石墨電極電解AlCl3飽和溶液:2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH- |
D | 明礬凈水:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ | 硫酸鐵凈水:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】容積固定為3 L的某密閉容器中加入1 mol A、2 mol B,一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g),經(jīng)反應(yīng)5 min后,測(cè)得C的濃度為0.3 mol·L-1。則下列說(shuō)法中正確的是
A. 5 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.02 mol·L-1·min-1
B. 5 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.06 mol·L-1·min-1
C. 經(jīng)5 min后,向容器內(nèi)再加入C,正反應(yīng)速率變小
D. 平衡狀態(tài)時(shí),生成1 mol D時(shí)同時(shí)生成1 mol A
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
(1)操作Ⅱ的名稱___________,用到的玻璃儀器有_______________。
(2)X是___________,操作Ⅱ通入過(guò)量CO2的離子方程式:____________。
(3)沉淀A的主要成分是________,溶液B中的成分為:_______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是
A. 步驟④的操作是過(guò)濾
B. 可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全
C. 步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取
D. 步驟③中加入的有機(jī)溶劑可能是酒精或四氯化碳
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)藥物肉桂硫胺(M)可能對(duì)2019-nCoV有效,是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥,以芳香烴A為原料,合成肉桂硫胺路線如圖:
已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱為___。B→C的試劑和條件為__。
(2)C中含有的官能團(tuán)名稱為__。
(3)有機(jī)物D與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀的化學(xué)方程式是__。
(4)E反式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__,F最多有__個(gè)原子共平面。
(5)G→H的化學(xué)方程式為__,G→H的反應(yīng)類型為__。
(6)J是E的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的J的結(jié)構(gòu)有___種;
①J能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)②J水解產(chǎn)物遇到FeCl3溶液顯紫色
其中苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】青蒿素是一種用于治療瘧疾的藥物,挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家數(shù)百萬(wàn)人的生命,它的分子式為C15H22O5。NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法不正確的是( )
A.青蒿素的摩爾質(zhì)量等于282B.14.1g青蒿素中含氧原子數(shù)目為0.05NA
C.1mol青蒿素完全燃燒,生成11NA個(gè)H2OD.10g青蒿素中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有1L未知成分的混合溶液,其中除了含有0.2mol/L的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或幾種:
現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量):
已知:①,②,Cl2在常溫下為黃綠色氣體,可溶于水,其水溶液為淺黃綠色;Br2在常溫下是深紅棕色液體,微溶于水,其水溶液為黃色。
(1)由氣體B可確定待測(cè)液中含有的離子是____________。
(2)由沉淀D和沉淀E可以判斷待測(cè)液中一定含有_____離子,據(jù)此可以排除的離子是_____。
(3)由白色沉淀B可確定待測(cè)液中含有的離子是____,寫出產(chǎn)生沉淀B的離子方程式_______。
(4)某同學(xué)讀圖后,認(rèn)為待測(cè)液中一定不含Br—,他的判斷依據(jù)是______。
(5)綜合分析,待測(cè)液中的物質(zhì)的量濃度的取值范圍為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】治理大氣和水體污染對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng),打造宜居環(huán)境具有重要意義。
(1)泄漏會(huì)導(dǎo)致人體中毒,用于檢測(cè)的傳感器的工作原理如圖所示:
①寫出電極Ⅰ上發(fā)生的反應(yīng)式:__________
②工作一段時(shí)間后溶液中的濃度__________(填“變大”、“變小”或“不變”)
(2)用氧化制取,可提高效益,減少污染。反應(yīng)為:,通過(guò)控制條件,分兩步循環(huán)進(jìn)行,可使轉(zhuǎn)化率接近100%,其原理如圖所示:
過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)為:
過(guò)程Ⅱ反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(用含有和的代數(shù)式表示)__________。
(3)在溫度,容積為的絕熱容器中,充入,發(fā)生反應(yīng):,容器中的相關(guān)量隨時(shí)間變化如圖所示。
①反應(yīng)到時(shí),的轉(zhuǎn)化率是__________。
②根據(jù)圖示,以下各點(diǎn)表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a. b. c. d.
③內(nèi)容器中的反應(yīng)速率增大,而后容器中的反應(yīng)速率減小了,原因是_______。
④此容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),溫度若為,此溫度下的平衡常數(shù)=__________。
(4)工業(yè)上可用溶液吸收法處理,25℃時(shí)用的溶液吸收,當(dāng)溶液時(shí),溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為:。(已知25℃時(shí):的電離常數(shù),)請(qǐng)結(jié)合所學(xué)理論通過(guò)計(jì)算說(shuō)明的原因__________。
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