【題目】下列物質一定屬于純凈物的是
A. 冰醋酸B. 鋁熱劑C. 聚乙烯D. C4H10
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】強酸溶液A與強堿溶液B,在常溫下其pH之和為15,當它們按一定體積比混合時,溶液的pH恰好為7,則A與B的體積比為( )
A.1:1
B.2:1
C.1:10
D.10:1
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【題目】25℃時,NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×10﹣5 , 該溫度下,用0.01molL﹣1鹽酸滴定10mLamolL﹣1氨水,鹽酸的體積V(HCl)與溶液的pH關系如圖所示,下列說法正確的是( )
A.A點溶液中加少量水, 減小
B.原氨水的物質的量濃度約為1.006×10﹣2mol?L﹣1
C.B,D兩點溶液中水電離出來的c(OH﹣):B<0
D.C點溶液中的H2O不發(fā)生電離
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【題目】將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL,再取出5mL,這5mL溶液的物質的量濃度為( )
A.0.05mol/L
B.0.25mol/L
C.0.1mol/L
D.0.5mol/L
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【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,再將濾液按下圖所示步驟進行操作。
回答下列問題:
(1)檢驗濾液中的的方法是____________。
(2)試劑I的化學式為__________,加入試劑I后,①對應的實驗操作是____,①中發(fā)生反應的離子方程式為__________。
(3)試劑II的化學式為_________,②中加入試劑II的目的是______。
(4)試劑III的名稱是________,③中發(fā)生反應的離子方程式為____________。
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【題目】把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀釋成2L溶液,在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+ , 其濃度接近于( )
A.1×10﹣4mol/L
B.1×10﹣8mol/L
C.1×10﹣11mol/L
D.1×10﹣10mol/L
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【題目】I.為了在實驗室制取干燥的氨氣,甲、乙、丙三位同學分別設計了如下三套實驗裝置。
(1)寫出實驗室制氨氣的化學反應方程式:_________________。
(2)實驗室裝置和所用樣品都正確的是_________(填“甲”、“乙”、 “丙”)。
(3)檢驗試管里是否收集滿了氨氣的方法是:__________________。
(4)上述裝置中,其中的一個裝置肯定收集不到氨氣的是_______,原因是(用化學方程式表示)___________________________。
(5)尾氣處理時: 選擇不可以用于處理氨氣的________。
(6)氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎反應,寫出反應的化學方程式__________。
II. 將紅熱的固體單質甲放入顯黃色的溶液乙中劇烈反應產(chǎn)生混合氣體A,A 在常溫下不與空氣作用,有如下變化關系:
①推導出各物質的化學式B_______C________D________。
②寫出甲跟乙反應的化學方程式:__________。A 溶于水發(fā)生的化學方程式__________。丙生成B 的離子方程式__________。
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【題目】將一定體積的CO2通入到一定濃度的NaOH溶液中,為了測定其溶液的成分,向該溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸。所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生二氧化碳氣體體積(標準狀況)的關系如圖所示。
(1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式: ______________________;
(2)當加入35mL鹽酸時,所產(chǎn)生的二氧化碳的體積(標準狀況)是______________________mL。
(3)溶液中所含的物質有_______________,其物質的量之比為_________________。
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