【題目】常溫下,一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體,A 或B 分子均最多只含有4 個碳原子,且B 分子的碳原子數(shù)比A 分子的多。將1升該混合氣體充分燃燒,在同溫同壓下得到2.5升CO2氣體。120℃時取1 升該混合氣體與9 升氧氣混和,充分燃燒后,當恢復到120℃和燃燒前的壓強時,體積增大6.25%。則A 和B 的分子式分別為( )
A. C2H6、C4H8 B. C2H6、C3H6
C. CH4、C4H8 D. CH4、C3H6
【答案】A
【解析】試題分析:因1升混合氣體充分燃燒后生成2.5升CO2,且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多,混合氣體只能由碳原子數(shù)小于2.5的烷烴(CH4和C2H6)和碳原子數(shù)大于2.5的烯烴(C3H6和C4H8)組成,它們有四種可能的組合:①CH4、C3H6;②CH4、C4H8;③C2H6、C3H6;④C2H6、C4H8。若是①,則V(CH4):V(C3H6)=1:3;若是② V(CH4):V(C4H8)=1:1;若是③ V(C2H6):V(C3H6)=1:1;若是④, V(C2H6):V(C4H8)=3:1。設(shè)1L氣態(tài)烴與氧充分燃燒后體積變化為△V升,則CH4+2O2CO2 +2H2O(氣)△V1=0(升);C2H6+3.5O22CO2 +3H2O(氣)△V2=0.5(升);C3H6+4.5 O23CO2 +3H2O(氣)△V3=0.5(升);C4H8+6O24CO2 +4H2O(氣)△V3=0.5(升);各種組合的1升混合氣體與9L氧氣充分燃燒,體積增大為組合①(△V1+3△V3)÷4=0.375(升);組合②(△V1+△V4)÷2=0.5(升);組合③(△V2+△V3)÷2=0.5(升);組合④(3△V2+△V4)÷4=0.625(升)。則0.625÷10×100%=6.25%,反應前氣體總體積為10L,充分燃燒后,當恢復到120℃和燃燒前的壓強時,體積增大了6.25%,增大的體積為:10L×6.25%=0.625L,只有組合④符合題意,則A為C2H6、B為:C4H8。
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【題目】常溫,下列溶液中各濃度關(guān)系不正確的是
A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH>7,則一定有:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D. 物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液,若其pH分別為a和a+1,則c1>10c2
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途或相關(guān)性質(zhì)的說法中,不正確的是:
A. 聚乙烯可用于制食品袋
B. 通信產(chǎn)業(yè)中用晶體硅來生產(chǎn)光導纖維
C. 氫氧化鋁、碳酸鎂、小蘇打等可用于治療胃酸過多
D. 液氨可用作制冷劑
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【題目】如圖所示是實驗室蒸餾石油的實驗裝置,實驗需要收集60~150℃和150~300℃的餾分。請回答下列問題:
(1)儀器a的規(guī)格和名稱_______,儀器b、c的名稱:b_______,c_______。
(2)實驗所選溫度計是錯誤的,正確的選擇應該是_______。
(3)實驗時在儀器a中加入了少量碎瓷片,其目的是_______。
(4)實驗時在儀器b中通入冷卻水,請指明冷卻水的流向_______。
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【題目】以下說法正確的是 ( )
A.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是還原反應
B.還原劑中必定有某種元素被氧化
C.物質(zhì)中某元素失去電子,則此物質(zhì)是氧化劑
D.在氧化還原反應中,失去電子的元素化合價降低
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【題目】甲烷、氧氣、KOH 溶液可構(gòu)成燃料電池提供電能。按要求填寫:
(1)該電池總反應的離子方程式為___________________________。
(2)通入甲烷的電極為原電池的________極,該電極反應式為:______________________。
(3)電池工作時,正極區(qū)域溶液的pH__________(填“增大、減小或不變”)。
(4) 電路中通過3mol 電子轉(zhuǎn)移時,消耗的氧氣體積為(標況)_____________________。
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【題目】用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察到火焰呈黃色,下列各判斷正確的是( )
A.只含有Na+
B.一定含有Na+ , 可能含有K+
C.既含有Na+ , 又含有K+
D.可能含有Na+ , 可能還會有K+
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【題目】如圖1是某同學在實驗室中進行鋁熱反應(鋁過量)的實驗裝置,實驗中他觀察到的現(xiàn)象之一為“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。
(1)寫出該反應的化學方程式:________________________________________________。
(2)為檢驗鋁熱反應后的固體成分,請?zhí)顚懴卤恚?/span>
檢驗成分 | 操作步驟 | 實驗現(xiàn)象與結(jié)論 |
鋁 | ____________ | ___________ |
氧化鐵 | _____________ | ____________ |
(3)探究鋁熱反應后固體的性質(zhì):將反應后容器中的固體殘余置于燒杯中,加入一定量稀硝酸,固體完全溶解,反應過程中無氣體放出(活潑金屬可把稀HNO3)還原為NH4NO3)。在反應后的溶液中緩慢滴加4 mol·L-1的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)與加入NaOH溶液的體積(ml)的關(guān)系如圖2所示:
①1寫出DE段發(fā)生反應的離子方程式:_____________________________________________。
②B與A的差值為_______________________________________________________________。
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【題目】下列熱化學方程式的反應熱表示可燃物的燃燒熱的是
A. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-9.48 kJ mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H =-802.3 kJ mol-1
C. 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566 kJ mol-1
D. H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ mol-1
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