【題目】下列熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱表示可燃物的燃燒熱的是

A. H2(g)+I2(g)2HI(g) H=-9.48 kJ mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) H =-802.3 kJ mol-1

C. 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) H=-566 kJ mol-1

D. H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJ mol-1

【答案】D

【解析】燃燒熱是指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。A.反應(yīng)不是可燃物燃燒,故錯(cuò)誤;B.氣態(tài)水不是穩(wěn)定狀態(tài),故錯(cuò)誤;C.可燃物一氧化碳的物質(zhì)的量不是1mol,故錯(cuò)誤;D.符合燃燒熱的定義,故正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體,A B 分子均最多只含有4 個(gè)碳原子,且B 分子的碳原子數(shù)比A 分子的多。將1升該混合氣體充分燃燒,在同溫同壓下得到2.5CO2氣體。120℃時(shí)取1 升該混合氣體與9 升氧氣混和,充分燃燒后,當(dāng)恢復(fù)到120℃和燃燒前的壓強(qiáng)時(shí),體積增大6.25%。則A B 的分子式分別為(

A. C2H6、C4H8 B. C2H6、C3H6

C. CH4、C4H8 D. CH4、C3H6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某含氧有機(jī)物X,其相對(duì)分子質(zhì)量為46,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%,其余為氧。

(1)X的分子式是________。

(2)X能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,則X結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)的名稱為________。

(3)X與空氣中的氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成了Y,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________,反應(yīng)類型為________。

(4)X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z,在加熱和濃硫酸作用下,XZ反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W,若184 g X120 g Z反應(yīng)生成132 g W,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,其中X的轉(zhuǎn)化率為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】廢棄的鋅錳干電池對(duì)環(huán)境污染很大,工業(yè)上可用如下工藝回收正極材料中的金屬(部分條件未給出):

(1)廢棄的鋅錳干電池對(duì)環(huán)境的主要危害是__________, 的化合價(jià)為__________

(2)鋅錳干電池中氯化銨為電解質(zhì),其電子式為______________________________。

(3)反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________________________

(4)該工藝流程中多次用到過(guò)濾,實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾所需要的玻璃儀器有__________。

(5)已知:25℃時(shí), ,濾液①中加入NaOH溶液至pH=_________時(shí), 沉淀完全時(shí),認(rèn)為沉淀完全]。

(6)寫(xiě)出“沉錳”過(guò)程中生成堿式碳酸錳的離子方程式為:______________________________________________________________________。

(7)用硫酸酸化的漿液可吸收工業(yè)廢氣中的生成,已知漿液中含量為,工業(yè)廢氣中含量為, 的吸收率可達(dá)90%,則處理1000工業(yè)尾氣,可得到的質(zhì)量為__________kg(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)一些有機(jī)物的相關(guān)敘述正確的是

A. 苯滴入溴水中因發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色

B. 乙酸和乙醇都能使紫色石蕊試液變紅

C. 所有的有機(jī)物都易溶于有機(jī)溶劑而不溶于水

D. 乙烯通入到溴水中因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. v(X)=v(Z)

B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:2

D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X的同時(shí)生成0.2 mol Z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用惰性電極電解硫酸銅溶液,整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài),可向溶液中加入

A. 0.1 mol CuO B. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3

C. 0.1 mol Cu(OH)2 D. 0.1 mol CuCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka1.8×105

Ka3.0×108

Ka14.1×107

Ka25.6×1011

Ka15.9×102

Ka26.4×105

1H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________________________

20.1 mol·L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至cCH3COOHcCH3COO)=59,此時(shí)溶液pH________。

3向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為_____________________

40.1mol·L1CH3COOH溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH8,則cNa+-cCH3COO=_______________mol·L1填精確計(jì)算結(jié)果)。

5 CH3COOH溶液與大理石反應(yīng)所產(chǎn)生的標(biāo)況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng),則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中,不合理的是()

A.用酒精燈加熱燒杯或錐形瓶時(shí),需墊石棉網(wǎng)

B.聞氣時(shí),將少量的氣體用手輕輕扇入鼻孔中

C.在容量瓶中直接溶解藥品

D.稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸緩緩注入水中并不斷攪拌

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