【題目】如圖1是某同學在實驗室中進行鋁熱反應(鋁過量)的實驗裝置,實驗中他觀察到的現(xiàn)象之一為紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。

(1)寫出該反應的化學方程式:________________________________________________。

(2)為檢驗鋁熱反應后的固體成分,請?zhí)顚懴卤恚?/span>

檢驗成分

操作步驟

實驗現(xiàn)象與結論

____________

___________

氧化鐵

_____________

____________

(3)探究鋁熱反應后固體的性質:將反應后容器中的固體殘余置于燒杯中,加入一定量稀硝酸,固體完全溶解,反應過程中無氣體放出(活潑金屬可把稀HNO3)還原為NH4NO3)。在反應后的溶液中緩慢滴加4 mol·L1NaOH溶液,產生沉淀的物質的量(mol)與加入NaOH溶液的體積(ml)的關系如圖2所示:

1寫出DE段發(fā)生反應的離子方程式:_____________________________________________。

BA的差值為_______________________________________________________________。

【答案】 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 取少量固體樣品加入NaOH溶液中 若有(無)氣泡產生,說明該樣品中含有(不含)鋁 取少量樣品加入稀硫酸中,滴加KSCN溶液 若溶液變紅色,說明原樣品中含有Fe2O3,反之則不含Fe2O3 NH4OH=NH3·H2O 0.008

【解析】(1)鋁粉和氧化鐵在高溫下反應生成氧化鋁和鐵,反應的離子方程式為2AlFe2O3Al2O32Fe;(2)鋁和與氫氧化鈉反應,可取少量固體樣品加入NaOH溶液中,若有氣泡產生,說明該樣品中含有鋁,否則沒有鋁;檢驗氧化鐵,可取少量樣品加入稀硫酸中,滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,說明原樣品中含有Fe2O3,反之,則不含Fe2O3,故答案為:

檢驗成分

操作步驟

實驗現(xiàn)象與結論

取少量固體樣品加入NaOH溶液中

若有(無)氣泡產生,說明該樣品中含有(不含)鋁

氧化鐵

取少量樣品加入稀硫酸中,滴加KSCN溶液

若溶液變紅色,說明原樣品中含有Fe2O3,反之,則不含Fe2O3

(3)①OC發(fā)生H++OH-═H2O;CD反應生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀,DE一段沉淀的質量沒有發(fā)生變化,為NH4NO3NaOH反應,離子方程式為,NH4++OH-═NH3H2O;②EF之間沉淀的量減少,為Al(OH)3溶解在氫氧化鈉溶液中,其反應方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,EF段的n(NaOH)=4mol/L×2×10-3L=0.008mol,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

1 mol 1mol

0.008 mol 0.008mol

Al(OH)3的量是0.008mol,所以Al3+也是0.008mol。所以BA差值為0.008mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】:乙烯產量是衡量一個國家石油化工水平的主要標志。下圖是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路線:

請回答下列問題:

(1)反應④的化學方程式為_____________________________ ;

(2)在實驗室制備乙酸乙酯時,用到飽和的碳酸鈉溶液,其作用是:___________________;

(3)乙醇的結構式為,若實驗證明乙醇分子有一個特殊氫原子的反應的化學方程式為 _________________________________;

Ⅱ:酸奶中含有乳酸,乳酸在常溫常壓下是一種無色的粘度很大的液體。取9.0g乳酸與足量的Na反應,在標準狀況下可收集到2.24L氣體;另取9.0g乳酸與足量的NaHCO3溶液反應,生成的CO2氣體在標準狀況下體積為2.24L。已知乳酸分子中含有一個甲基,請回答下列問題:

(1)乳酸的相對分子質量為:_______________________

(2)在濃硫酸存在的條件下,兩分子乳酸相互反應生成環(huán)狀酯類化合物,請寫出該反應的化學反應方程式:________________________,其反應類型為:_______________。

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【題目】常溫下,一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體,A B 分子均最多只含有4 個碳原子,且B 分子的碳原子數(shù)比A 分子的多。將1升該混合氣體充分燃燒,在同溫同壓下得到2.5CO2氣體。120℃時取1 升該混合氣體與9 升氧氣混和,充分燃燒后,當恢復到120℃和燃燒前的壓強時,體積增大6.25%。則A B 的分子式分別為(

A. C2H6、C4H8 B. C2H6、C3H6

C. CH4、C4H8 D. CH4、C3H6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示,又知化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量,現(xiàn)查知P—P鍵能為198 kJ·mol1、P—O鍵能為360 kJ·mol1、O===O鍵能為498 kJ·mol1。若生成1 mol P4O6,則反應P4(白磷)+3O2=P4O6中的能量變化為( )

A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量

C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨反應:N2+3H2 2NH3是一個放熱的可逆反應,反應條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H-H鍵、1 mol N-H鍵、N≡N1mol鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則:

(1)若1 mol N2完全反應生成NH3___(填“吸收”或“放出”)熱量___kJ。

(2)如果將1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反應,放出的熱量總小于上述數(shù)值,其原因是_______________________。

(3)實驗室模擬工業(yè)合成氨時,在容積為2L的密閉容器內,反應經(jīng)過10 min后,生成10 mol NH3,則用N2表示的化學反應速率為_____mol/(L·min)。

(4)一定條件下,當合成氨反應達到化學平衡時,下列說法正確的是________

A.正反應速率和逆反應速率相等 B.正反應速率最大,逆反應速率為0

C.N2的轉化率達到最大值 D.N2和H2的濃度相等

E.N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等 F.反應達到最大限度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I、乙酸乙酯是重要的有機合成中間體,廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯。

(1)與教材采用的實驗裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是:_____________。

(2)請寫出用CH3CH218OH制備乙酸乙酯的化學方程式:_____________,反應類型為_______

(3)為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度,實驗記錄如下:

實驗

編號

試管Ⅰ中的試劑

試管Ⅱ中的試劑

有機層的厚度/cm

A

2 mL乙醇、1 mL乙酸、

1mL18mol·L-1 濃硫酸

飽和Na2CO3溶液

3.0

B

2 mL乙醇、1 mL乙酸

0.1

C

2 mL乙醇、1 mL乙酸、

3 mL 2mol·L-1 H2SO4

0.6

D

2 mL乙醇、1 mL乙酸、鹽酸

0.6

①實驗D的目的是與實驗C相對照,證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L-1

②分析實驗_________________(填實驗編號)的數(shù)據(jù),可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。

(4)若現(xiàn)有乙酸90g,乙醇138g發(fā)生酯化反應得到80g乙酸乙酯,試計算該反應的產率為______________(用百分數(shù)表示,保留一位小數(shù))。

II、已知乳酸的結構簡式為。試回答:

①乳酸分子中的官能團有:_____________________________________寫名稱);

②乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為________________________________;

③已知—COOH不會發(fā)生催化氧化,寫出加熱時,乳酸在Cu作用下與O2反應的化學方程式:________________________________________________

④腈綸織物產泛地用作衣物、床上用品等。腈綸是由CH2=CH-CN聚合而成的。 寫出在催化劑、加熱條件下制備腈綸的化學方程式________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某含氧有機物X,其相對分子質量為46,其中碳的質量分數(shù)為52.2%,氫的質量分數(shù)為13.0%,其余為氧。

(1)X的分子式是________。

(2)X能與金屬鈉反應放出氫氣,則X結構中含有的官能團的名稱為________。

(3)X與空氣中的氧氣在催化劑作用下反應生成了Y,該反應的化學方程式是_________,反應類型為________。

(4)X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z,在加熱和濃硫酸作用下,XZ反應可生成一種有香味的物質W,若184 g X120 g Z反應生成132 g W,該反應的化學方程式為_________,其中X的轉化率為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】廢棄的鋅錳干電池對環(huán)境污染很大,工業(yè)上可用如下工藝回收正極材料中的金屬(部分條件未給出):

(1)廢棄的鋅錳干電池對環(huán)境的主要危害是__________, 的化合價為__________。

(2)鋅錳干電池中氯化銨為電解質,其電子式為______________________________。

(3)反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________________________。

(4)該工藝流程中多次用到過濾,實驗室中過濾所需要的玻璃儀器有__________。

(5)已知:25℃時, ,濾液①中加入NaOH溶液至pH=_________時, 沉淀完全時,認為沉淀完全]。

(6)寫出“沉錳”過程中生成堿式碳酸錳的離子方程式為:______________________________________________________________________。

(7)用硫酸酸化的漿液可吸收工業(yè)廢氣中的生成,已知漿液中含量為,工業(yè)廢氣中含量為, 的吸收率可達90%,則處理1000工業(yè)尾氣,可得到的質量為__________kg(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

化學式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka1.8×105

Ka3.0×108

Ka14.1×107

Ka25.6×1011

Ka15.9×102

Ka26.4×105

1H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________________________。

20.1 mol·L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至cCH3COOHcCH3COO)=59,此時溶液pH________。

3向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為_____________________。

40.1mol·L1CH3COOH溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH8,則cNa+-cCH3COO=_______________mol·L1填精確計算結果)。

5 CH3COOH溶液與大理石反應所產生的標況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/LNaOH溶液中充分反應,則溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為__________________________。

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