【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)
(1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,則物質(zhì)C中所含化學(xué)鍵類型為為____________,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________________________;
(2)若A是常見的金屬單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行.反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行,其離子方程式是_____________________;檢驗(yàn)E物質(zhì)中陽離子的操作和現(xiàn)象___________,A單質(zhì)與1mol/L稀硝酸160mL恰好反應(yīng),最多消耗A單質(zhì)______________g;
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________________________;
【答案】(1)離子鍵 C+4HNO3(濃)CO2+4NO2↑+2H2O (2)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+KSCN溶液 滴加KSCN溶液后溶液變血紅色 3.36 (3)2C+SiO2Si+2CO↑
【解析】試題分析:(1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,則A原子序數(shù)是偶數(shù),所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù),D位于第二周期、A位于第三周期,則A是Mg、D是C元素;F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,紅棕色氣體是NO2,則F是HNO3,C和HNO3濃溶液反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O,B能和Mg反應(yīng)生成碳單質(zhì),則B是CO2,C是MgO,MgO和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO3)2和H2O,Mg和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO3)2,則E是Mg(NO3)2;通過以上分析知,B是CO2、F是HNO3,則MgO中含有的化學(xué)鍵為離子鍵,在加熱條件下,碳和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2+4NO2↑+2H2O;
(2)若A是常見的金屬的單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),A是Fe,反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行.反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行,則B是酸,C是鹽,D和F反應(yīng)生成酸,鹽和氣體單質(zhì)F反應(yīng)生成E,Fe和氣體單質(zhì)直接反應(yīng)生成E,則F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2,氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵,反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,檢驗(yàn)E溶液里Fe3+常用KSCN溶液,現(xiàn)象是滴加KSCN溶液后溶液變血紅色;1mol/L稀硝酸160mL最多溶解Fe時(shí)氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)2,根據(jù)3Fe+8HNO3=2NO↑+4H2O+3Fe(NO3)2可知,溶解Fe的物質(zhì)的量為1mol/L×0.16L×=0.06mol,質(zhì)量為0.06mol×56g/mol=3.36g;
(3)A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則A為C,D為Si,F為O,B為SiO2,反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng),該反應(yīng)為2C+SiO2Si+2CO↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī),其工作原理如圖所示。關(guān)于該燃料電池的說法不正確的是
A. H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電子從a電極經(jīng)外電路流向b電極
C. 供電時(shí)的總反應(yīng)為:2H2 + O2 == 2H2O
D. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
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【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。
(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài)),結(jié)合下圖回答問題。
①此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______
②反應(yīng)活化能:過程I___過程II(填“>”“=”或“<”)
③過程II溫度—轉(zhuǎn)化率圖如下,下列說法合理的是_____
a.甲醇脫氫法制備甲醛過程無副反應(yīng)發(fā)生
b.溫度高于 650℃催化劑燒結(jié),活性減弱
c.及時(shí)分離產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率
(2)甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康,需對甲醛進(jìn)行含量檢測及污染處理。
①某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示,b極的電極反應(yīng)式為____,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10-4 mol電子時(shí),傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的甲醛(HCHO)為_____mg。
②氧化劑可處理甲醛污染,結(jié)合以下圖像分析春季(水溫約15℃)應(yīng)急處理甲醛污染的水源應(yīng)選擇的試劑為______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。
(1)由乙烷制一氯乙烷的化學(xué)方程式為____________,反應(yīng)類型為______________。
(2)在催化劑作用下,由乙烯制一氯乙烷的化學(xué)方程式為____________,反應(yīng)類型為______________。
(3)以上兩種方法中_________[填“(1)”或“(2)”]更適合用來制取一氯乙烷,原因是___________。
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【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍(lán)圖。請回答下列問題:
(1)曬制藍(lán)圖時(shí),用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑:顯色反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為: FeC2O4+K3[Fe(CN)6] →Fe3[Fe(CN)6]2+______,配平并完成該顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①通入氮?dú)獾哪康氖?/span>_________________。
②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有_______,____。
③樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是:____。
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【題目】下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是( )
A. 晶格能:NaF>NaCl>NaBr
B. 硬度:MgO>CaO>BaO
C. 熔點(diǎn):NaF>MgF2>AlF3
D. 陰離子的配位數(shù):CsCl>NaCl>CaF2
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【題目】BaCl2可用于電子、儀表等工業(yè)。以毒重石(主要成分為BaCO3,含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料,模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的流程如下圖所示:
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
(1)鹽酸浸取時(shí)需要適當(dāng)加熱的原因是_________。
(2)用37%的鹽酸配制15%的鹽酸需用到的儀器有________(填字母)
A.量筒 B.燒杯 C.容量瓶 D.玻璃棒
(3)濾渣I的成分為__________;
(4)Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=_______,加入H2C2O4時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為_______,加入H2C2O4應(yīng)避免過量,其原因是_________。
(5)母液中除了含有Ba2+、Cl—外,還含有大量的_________(填離子符號);
(6)濾渣III(不含結(jié)晶水)是結(jié)石的主要成分濾渣Ⅲ經(jīng)過洗滌干燥后在空氣中進(jìn)行熱重分析,取128.0g該純凈物,在200~470℃灼燒,最后得到100.0g產(chǎn)物,200~470℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
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【題目】元素X、Y、Z為前四周期元素,X的基態(tài)原子核外電子有21種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍,Z與X、Y不在同一周期,且Z原子核外p電子比s電子多5個(gè)。
(1)X基態(tài)原子的核外電子排布式為______。
(2)X是石油化工中重要的催化劑之一,如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。
①1 mol異丙苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為________mol。
②異丙苯分子中碳原子軌道的雜化類型為________。
(3)與Y3分子互為等電子體的陰離子為________。
(4)XZ3易溶于水,熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,?jù)此可判斷XZ3晶體屬于________(填晶體類型)。
(5)元素Ce與Y形成的化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,該化合物的化學(xué)式為________。
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