實驗室需要配置230mL1mol?L-1的NaOH溶液,其實驗步驟為
①計算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量;
②稱量氫氧化鈉固體;
③將燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,洗滌液也注入容量瓶中,輕輕的振蕩;
④用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,冷卻至室溫;
⑤蓋好瓶塞,搖勻;
⑥繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切
根據(jù)上述信息回答問題:
(1)本實驗操作步驟的正確順序為______
(2)實驗中需要用到容量瓶的規(guī)格為______
A.280mLB.200mLC.250mLD.230mL
(3)本實驗中需要稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量為______g
(4)如果實驗遇到下列情況,對該氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或者“不變”)
①溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌______
②攪拌以加速溶解時不小心灑出一小滴溶液______
③定容時俯視觀察液面______
(5)實驗過程中如果出現(xiàn)如下情況該如何處理?
①定容后搖勻發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線______
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎將少量溶液灑在容量瓶外______.
(1)溶液配制,一般可分為以下步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻,所以其操作順序是①②④③⑥⑤,
故答案為:①②④③⑥⑤;
(2)選用容量瓶的規(guī)格要等于或稍大于配制溶液的體積,因為實驗室沒有230mL的容量瓶,只能選用250mL的容量瓶,
故答案為:C;
(3)本實驗中由于容量瓶的規(guī)格為250mL,所以需要稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量m(氫氧化鈉)=cVM=1mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g,
故答案為:10.0;
(4)①溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌,燒杯內(nèi)壁沾有溶質(zhì),導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,根據(jù)c=
n
V
分析該氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度偏低;
②攪拌以加速溶解時不小心灑出一小滴溶液,溶液中含有溶質(zhì),導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,根據(jù)c=
n
V
分析該氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度偏低;
③定容時俯視觀察液面,液面低于刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏小,根據(jù)c=
n
V
分析該氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度偏高;
故答案為:偏低;偏低;偏高;
(5)①定容后搖勻發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線,是由于溶液粘在刻度線以上,屬于正,F(xiàn)象,對溶液的物質(zhì)的量濃度無影響,所以無需處理,
故答案為:無需處理;
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎將少量溶液灑在容量瓶外不做處理,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,根據(jù)c=
n
V
可知該氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度偏低,故答案為:重新配制.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某同學(xué)用Na2CO3配制500mL0.10mol/LNa2CO3(aq)的過程如圖所示.你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤有(  )
A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥⑦D.⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

實驗室需配制450ml0.1mol/L的Na2CO3溶液,以下操作正確的是( 。
A.稱取4.77gNa2CO3固體溶于水配成450mL溶液
B.稱取5.3gNa2CO3固體溶于水配成500mL溶液
C.稱取12.9gNa2CO3?10H2O固體溶于水配成450mL溶液
D.量取90mL0.5mol/LNa2CO3溶液加360mL水稀釋

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用18mol/LH2SO4溶液和100mL容量瓶配制1.8mol/LH2SO4溶液,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.將10mLl8mol/LH2SO4溶液加入盛有90mL水的容量瓶中
B.將10mLl8mol/LH2SO4溶液加入容量瓶中,加水至刻度線
C.加水時不慎超過刻度線,倒出一些液體重新加水至刻度線
D.此實驗中玻璃棒有攪拌和引流的作用

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

實驗室用Na2CO3?10H2O晶體配制250mL0.1mol/LNa2CO3溶液,回答下列問題:
(1)用托盤天平稱取Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為______g.
(2)操作中所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外,還需要______(填儀器名稱);
(3)配制時,正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)______;
A.用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用托盤天平稱量所需的Na2CO3?10H2O晶體,放入燒杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動,使其完全溶解
C.將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面的最低點恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1-2cm處
(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液的濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”):
①沒有進(jìn)行A操作______;
②稱量時,Na2CO3?10H2O已失去部分結(jié)晶水______;
③若定容時俯視刻度線______;
④定容搖勻時,發(fā)現(xiàn)液面下降,又加水至刻度線______;
⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

實驗室配制500ml2mol?L-1的H2SO4溶液
(1)所需儀器應(yīng)該有容量瓶、玻璃棒、量筒、______、______.
(2)容量瓶在使用前,首先應(yīng)檢查______.
(3)此實驗中,玻璃棒的兩個作用分別是______、______.
(4)配制時,要用量筒量取密度為1.84g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸______ml.
(5)若配好搖勻后,發(fā)現(xiàn)容量瓶中的液面略低于刻度線,問是否應(yīng)該補充蒸餾水______(填“應(yīng)該”或“不應(yīng)該”);若所用的容量瓶中事先有少量的蒸餾水,則對實驗結(jié)果有無影響______.(填“有影響”或“無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

用18.4mol?L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L-1的H2SO4,其操作可分為以下各步:
(A)用量筒取______mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌
(B)用約30mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗液都倒入100mL容量瓶里
(C)將稀釋后H2SO4小心倒入100mL容量瓶里
(D)檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏
(E)將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近環(huán)形刻度線______處
(F)蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液
(G)用______向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切
(1)將上述各步的空白處補充完整.
(2)正確的操作順序是(字母填寫)______.
(3)進(jìn)行A步操作應(yīng)選擇下列量器:①10mL量筒;②50mL量筒;500mL量筒;④1000mL量筒中的(填序號)______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

現(xiàn)用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制500mL0.2mol?L-1的稀硫酸,可供選擇的儀器有:
①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平
(1)上述儀器在配制過程中不需要用到的是______.(填序號)除上述儀器外,尚缺最重要的儀器是______.
(2)計算所需濃硫酸的體積為______mL(保留1位小數(shù)).
(3)實驗中用到玻璃棒,其作用分別是:______、______.
(4)配制時,一般可分為以下幾個步驟:
①量取②計算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻.
其正確的操作順序為:②→①→③→______→______→______→______→④(填序號)
(5)在配制過程中,下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有______(填序號)
①定容時,仰視刻度線.
②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中.
③容量瓶中含有少量蒸餾水.
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒.
⑤定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某工廠生產(chǎn)印刷電路板后所得廢液進(jìn)行探究(生產(chǎn)原理:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+).請按要求完成下列探究報告.
[探究目的]
從廢液中回收銅,并重新得到FeCl3溶液.
[資料獲悉]
①3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
②有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH:
Fe3+:2.7~3.7Cu2+:5.2~6.4Fe2+:7.6~9.6
[探究思路]
(1)先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度;
(2)選擇合適試劑回收銅,并重新得到FeCl3溶液.
[實驗探究]
取幾滴廢液于試管中加水稀釋后,滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色,可知廢液中除含有Fe2+、Cu2+外,還含有Fe3+
甲同學(xué)取10mL廢液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱重8.61g.乙同學(xué)另取10mL廢液,加入某試劑將pH調(diào)至4.0,使其中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,而Fe2+、Cu2+仍留在廢液中,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,冷卻后稱重得0.32g.
通過計算可知廢液中c(Fe3+)=______mol/L,c(Fe2+)=______mol/L,c(Cu2+)=______mol/L.
[交流討論]
如何回收1L廢液中含有的銅,并重新得到FeC13溶液?
丙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該先向廢液中加入wg鐵粉[w=c(Cu2+)×1L×56g/mol],使之充分反應(yīng)置換出銅,過濾,得金屬銅.再向濾液中加入適量的稀硝酸,將Fe2+全部氧化為Fe3+,并進(jìn)行尾氣處理,即可達(dá)實驗?zāi)康模行┩瑢W(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的方案不可行,請你評價丙同學(xué)的方案有哪些不妥之處?(不一定填滿)
(1)______(2)______(3)______
該小組同學(xué)根據(jù)討論得到的合理方案進(jìn)行操作,最終達(dá)到了預(yù)期目的.(方案內(nèi)容略)
[拓展延伸]
請畫出1L廢液中加入鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線,并利用圖象計算,當(dāng)銅離子的物質(zhì)的量減少一半時,加入鐵粉的質(zhì)量是______g.

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同步練習(xí)冊答案