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用18mol/LH2SO4溶液和100mL容量瓶配制1.8mol/LH2SO4溶液，下列有關說法正確的是（　�。�
A．將10mLl8mol/LH2SO4溶液加入盛有90mL水的容量瓶中
B．將10mLl8mol/LH2SO4溶液加入容量瓶中，加水至刻度線
C．加水時不慎超過刻度線，倒出一些液體重新加水至刻度線
D．此實驗中玻璃棒有攪拌和引流的作用
A．溶液的體積不為100ml，容量瓶不能直接配制溶液，故A錯誤；
B．容量瓶不能直接配制溶液，且應為濃硫酸倒入水中，故B錯誤；
C．加水時不慎超過刻度線，溶液的體積增大，濃度減小，應重新配制，故C錯誤；
D．稀釋時玻璃棒起攪拌作用，轉移液體時起引流作用，故D正確．
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室需要0．Imol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為______g．配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為：______mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL的量筒最好．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制250mL0.2mol/L稀H2SO4溶液時，下列操作可能導致濃度偏低的是（　�。�
A．濃硫酸稀釋后，沒有冷卻直接轉移到容量瓶中
B．定容時俯視刻度線
C．轉移過程中沒有洗滌小燒杯
D．容量瓶洗凈后，沒有干燥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質的量濃度（　�。�
A．0.01mol/LB．0.1mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在無土栽培中，配制1L內含0.5molNH4+、0.64molCl-、0.56molK+、______molSO42-的某中性營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、______配制，則需這三種固體的物質的量分別為0.56mol、0.08mol、______mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室欲用Na2CO3﹒10H2O晶體配制0.4mol/L的Na2CO3溶液250mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻
其正確的操作順序為______．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯______．
（2）要完成本實驗需______gNa2CO3﹒10H2O晶體．
某同學欲將Na2CO3﹒10H2O置于燒杯中稱量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質量為______g．

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是______．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是______．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室需要配置230mL1mol?L-1的NaOH溶液，其實驗步驟為
①計算所需氫氧化鈉固體的質量；
②稱量氫氧化鈉固體；
③將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；
④用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；
⑤蓋好瓶塞，搖勻；
⑥繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切
根據(jù)上述信息回答問題：
（1）本實驗操作步驟的正確順序為______
（2）實驗中需要用到容量瓶的規(guī)格為______
A．280mLB．200mLC．250mLD．230mL
（3）本實驗中需要稱量的氫氧化鈉固體的質量為______g
（4）如果實驗遇到下列情況，對該氫氧化鈉的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或者“不變”）
①溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌______
②攪拌以加速溶解時不小心灑出一小滴溶液______
③定容時俯視觀察液面______
（5）實驗過程中如果出現(xiàn)如下情況該如何處理？
①定容后搖勻發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線______
②向容量瓶中轉移溶液時不慎將少量溶液灑在容量瓶外______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）某學生欲用11.9mol?L-1的濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．該學生需要量取______mL濃鹽酸進行配制．（保留小數(shù)點后1位）
（2）容量瓶是配制溶液的必需儀器．下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，錯誤的是______．
①是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器
②使用前要先檢查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用來加熱
④不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
⑥容量瓶上標有的是溫度、容量、刻度線
a．①③b．①④c．③⑤d．⑤⑥
（3）①該同學用配制的0.400mol?L-1的鹽酸，中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學需取______mL鹽酸．
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是______．
a．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
b．配制溶液時，未洗滌燒杯
c．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
d．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：Na+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-（不考慮少量的H+與OH-），分別取100mL該溶液進行以下實驗：①若加入足量的燒堿并加熱，產生224mL（標準狀況下）氣體；②若先加入足量的HNO3無現(xiàn)象，再加入足量的Ba（NO3）2，得到2.33g固體．則該溶液（　�。�
A．肯定含有NH4+、SO42-、Cl-，且c（SO42-）=0.1mol/L
B．可能含有Na+和Cl-
C．一定含有Na+，且c（Na+）≥0.1mol/L
D．一定不含CO32-和Cl-

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