設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子．（寫出實(shí)驗(yàn)步驟和最后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，應(yīng)在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，據(jù)此即可解答．
解答： 解：檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素首先將它轉(zhuǎn)化為溴離子，采用鹵代烴的水解方法，即加入氫氧化鈉，在水解后生成的溴離子可以和銀離子反應(yīng)，生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀溴化銀，由此來檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，所以操作為：加入NaOH溶液，加熱，溴乙烷在堿性條件下水解生成溴化鈉和乙醇，冷卻，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色．
故答案為：加入NaOH溶液，加熱，溴乙烷在堿性條件下水解生成溴化鈉和乙醇，冷卻，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色．
點(diǎn)評：本題是一道考查檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶氐膶?shí)驗(yàn)題，考查實(shí)驗(yàn)分析和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)和溴離子的性質(zhì)分析解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列說法正確的是（　�。�
A、CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物
B、CaCN2中含有非極性鍵
C、HCN既是氧化劑又是還原劑
D、每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)Y和Z．已知：
①反應(yīng)前的X與反應(yīng)后生成的Z的物質(zhì)的量之比n（X）：n（Z）=2：3
②單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）單質(zhì)Y是
 
，單質(zhì)Z是
 
（填分子式）．
（2）1個(gè)Y分子中共含
 
個(gè)共價(jià)鍵．鍵角是
 
．
（3）X分解為Y和Z的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，存在的一個(gè)錯(cuò)誤是：
 
．尚缺少的玻璃儀器是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，所求出的中和熱值
 
（填“不變、變大、變小”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認(rèn)真觀察如圖1，然后回答問題：
     
（1）圖1中所示反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=
 
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1．該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
 
．
（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率明顯加快，你認(rèn)為最可能的原因是
 
．
（4）已知TiO2 （s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：
 

（5）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖2所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時(shí)要放出
 
kJ能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸鋁的電離方程式為：
 
；鋅粒投入稀硫酸中，溶液里
 
離子的量減少，
 
離子的量增加，
 
離子的量沒有變化，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今欲用NaCl固體配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液．根據(jù)題意填空：
（1）配制該溶液應(yīng)選用
 
 mL容量瓶．
（2）用托盤天平稱取
 
 g固體NaCl．
（3）將稱好的NaCl固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用
 
 攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶．
（4）用少量蒸餾水
 
 燒杯和玻璃棒2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入
 
，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻．
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí)，改用
 
 滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．
（6）配制好的溶液
 
（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．
（7）若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制的溶液中的NaCl物質(zhì)的量濃度將
 
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（8）上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)檢驗(yàn)
 
．
（9）若進(jìn)行⑤步操作時(shí)加蒸餾水超過刻度線，則需
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要確定一瓶鹽酸的濃度，進(jìn)行了下列試驗(yàn)：取25.00mL鹽酸溶于錐形瓶中，加入兩滴酚酞試劑，在不斷攪拌下，向錐形瓶中慢慢滴加0.10000mol/L NaOH溶液，當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色時(shí)，記錄消耗NaOH溶液的體積為24.50mL，計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量的濃度．

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