硫酸鋁的電離方程式為：
 
；鋅粒投入稀硫酸中，溶液里
 
離子的量減少，
 
離子的量增加，
 
離子的量沒有變化，反應的離子方程式為
 
．
考點：電離方程式的書寫,離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：硫酸鋁是強電解質(zhì)，溶液中能完全電離出鋁離子和硫酸根離子；利用物質(zhì)的電離理論，結合鋅與硫酸的反應對離子的變化情況進行分析，并寫出離子方程式；
解答： 解：硫酸鋁是強電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-．
因為鋅與硫酸的反應是生成硫酸鋅與氫氣，硫酸鋅是可電離的物質(zhì)，氫氣不可電離，所以對溶液來說氫離子減少，硫酸根離子不變，鋅離子增加，反應的離子方程式為：2H++Zn=Zn2++H2↑，
故答案為：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；H+；Zn2+；SO42-；2H++Zn=Zn2++H2↑；
點評：本題難度不大，考查電離方程式的書寫和鋅和硫酸反應的本質(zhì)，解題的關鍵是對各相關物質(zhì)的電離情況的掌握與理解，書寫電離方程式時注意離子的正確書寫、電荷守恒、離子團不能拆開，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

中和相同體積相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三種稀溶液中，所用相同濃度的NaOH溶液的體積為V1、V2和V3，則（　�。�
A、V3＞V1=V2
B、V3＞V2＞V1
C、V1＞V2=V3
D、V1＞V2＞V3

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，有一瓶Na2CO3溶液，根據(jù)題意回答下列問題：
（1）Na2CO3溶液中有哪些微粒：
 

（2）Na2CO3的溶液呈
 
性，其原因：（用離子方程式表示）
 

（3）某溶液由10mL 2mol?L-1NaHCO3溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小判斷正確的是
 
．
A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
B．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C．c（CO32-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
D．c（CO32-）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+ ）＞c（HCO3-）
（4）若該溶液有下列三種情況：①0.01mol?L-1的Na2CO3溶液；②0.01mol?L-1的NaHCO3溶液；③0.01mol?L-1NaOH溶液，則pH由大到小的順序為
 
．（填序號）三種情況的溶液中水電離出來的c（OH-）由大到小的順序為
 
（同上）

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科目：高中化學 來源： 題型：

請觀察下列化合物A～H的轉換反應的關系圖（圖中副產(chǎn)物均未寫出），請?zhí)顚懀?br />
（1）寫出反應類型：反應①
 
；反應⑦
 
．
（2）寫出結構簡式：B
 
；H
 
．
（3）寫出反應⑥的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設計一個實驗檢驗溴乙烷中的溴原子．（寫出實驗步驟和最后的實驗現(xiàn)象）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置
周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2EF
3ACDGR
4BH
（1）這9種元素分別為A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
、F
 
、G
 
、H
 
、R
 
，其中化學性質(zhì)最不活潑的是
 
．（用元素符號表示）
（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
 
．
（3）F元素氫化物的化學式是
 
．
（4）H元素跟A元素形成化合物的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要480mL0.2mol?L-1的FeSO4溶液做實驗，在配制FeSO4溶液時的操作步驟為：
①用天平稱取一定質(zhì)量的綠礬（FeSO4?7H2O），把它放在某儀器中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入某儀器中；
③繼續(xù)向某儀器中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用某儀器小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用蒸餾水洗滌某儀器2～3次，每次的洗滌液都轉入某儀器中，并輕輕搖勻；
⑤將某儀器塞好，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為：
 
；
（2）上述操作的正確順序為：
 
；
（3）本次實驗用到的玻璃儀有：
 
，
（4）在觀察液面定容時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度
 
；
加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會
 
．〔填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（5）用密度ρ=1.84g?mL-1，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制250mL1mol?L-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別有：
①計算：理論上應用量筒量取濃硫酸的體積V=
 
mL；
②量�。河捎诹客彩且环N粗略的量具，如想精確量取，必需選用
 
（填儀器名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅在無機非金屬材料中一直扮演著重要角色，被譽為無機非金屬材料的主角．
（1）下列物品用到硅單質(zhì)的是
 

A．玻璃制品B．石英鐘表C．計算機芯片D．光導纖維
（2）實驗室盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，請用離子方程式說明原因：
 

（3）根據(jù)水泥和玻璃的生產(chǎn)過程，總結出硅酸鹽工業(yè)的一般特點是
 

①原料一定有含硅元素的物質(zhì)      
②生成物是硅酸鹽       
③反應條件是高溫
④發(fā)生復雜的物理、化學變化
A．①②B．①②③C．①③④D．①②③④
（4）根據(jù)下列化學方程式回答問題：SiO2+2C+2Cl2
  △  
.
 
 SiCl4+2CO
①請在方程式上標出該反應的雙線橋
 
．
②在該反應中，若上述反應制得14g CO，則轉移的電子數(shù)目是
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產(chǎn)生副反應．請你寫出乙醇的這個消去反應方程式：
 
．
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式：
 
．
（3）c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是
 
；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是
 
．

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