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將3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于120mL的鹽酸,剛好完全反應,生成0.03mol H2,若反應后的溶液中無Fe3+,且溶液體積不變,試求:
(1)原混合物中Fe2O3的質量為
 

(2)原鹽酸的物質的量濃度為
 
考點:有關混合物反應的計算
專題:計算題
分析:混合物與鹽酸恰好完全反應,反應后的溶液中無Fe3+,說明溶液中的溶質為FeCl2,發(fā)生反應:Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,計算生成0.03mol氫氣時消耗Fe、HCl的物質的量,設原混合物中Fe2O3的物質的量為xmol,根據化學方程式表示出與氧化鐵反應消耗Fe、HCl的物質的量,再根據混合物總質量列方程計算解答.
解答: 解:混合物與鹽酸恰好完全反應,反應后的溶液中無Fe3+,說明溶液中的溶質為FeCl2,
反應生成0.03mol H2,則:
     Fe+2HCl=FeCl2+H2
0.03mol  0.06mol   0.03mol
設原混合物中Fe2O3的物質的量為xmol,則:
  Fe+Fe2O3+6 HCl=3FeCl2+3H2O
x mol x mol 6x mol
由題意可知,(x+0.03)mol×56g/mol+x mol×160g/mol=3.84g,
解得x=0.01mol,
(1)混合物中m(Fe2O3)=0.01 mol×160 g?mol-1=1.6 g,
故答案為:1.6g;
(2)n(HCl)=(6x+0.06)mol=(0.06+0.06)mol=0.12mol,
則c(HCl)=
0.12mol
0.12L
=1mol/L
故答案為:1mol/L.
點評:本題考查混合物計算、根據反應方程式進行的計算,難度中等,明確溶液中發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵,注意氧將化鐵與鹽酸、Fe與氯化鐵的反應寫成總反應式,可以簡化計算.
練習冊系列答案
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②與CO互為等電子體的一種分子為
 
(填化學式),1mol CO中含有的σ鍵數目為
 

③H2O分子中氧原子軌道的雜化類型為
 

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數為
 
,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為
 

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(1)寫出AB段的離子方程式:
 

(2)鹽酸的物質的量濃度為
 

(3)O點的體積
 
mL
(4)鎂、鋁的物質的量之比:
 

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②此可逆反應的正反應是
 
反應.(放熱、吸熱)
(2)將N2和H2混和,使其在一定條件下發(fā)生反應并達到平衡.根據表中數據回答有關問題:
物質N2H2NH3
起始濃度(摩/升)a60
轉化濃度(摩/升)bcd
平衡濃度(摩/升)1e3
①表中a=
 
,e=
 

②若反應經3分鐘達到平衡,則反應速度v(N2)=
 

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④該體系的起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)的壓強比(體積、溫度不變)是
 

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