除去Na2CO3溶液中混入的NaHCO3雜質(zhì)可以加入適量的
 
溶液，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：碳酸氫鈉可與NaHCO3反應(yīng)生成碳酸鈉和水，以此解答．
解答： 解：碳酸氫鈉可與NaHCO3反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故答案為：氫氧化鈉；HCO3-+OH-=H2O+CO32-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡(jiǎn)單可行，除雜時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無(wú)紅色出現(xiàn)，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，固體的質(zhì)量減少了（　�。�
A、6.4gB、4.8g
C、2.4gD、1.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯、甲苯是重要的芳香烴，在有機(jī)合成中有重要的廣泛的用途．
（1）寫出苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（2）證明苯分子中的碳碳鍵不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替存在的共價(jià)鍵，而是處在碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊共價(jià)鍵的事實(shí)是
 
；
A、只有一種一氯苯              B、只有一種鄰二氯苯
C、只有一種間二氯苯            D、只有一種對(duì)二氯苯
（3）甲苯在鐵的催化作用下與液溴反應(yīng)生成一溴代物主要有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；甲苯在光照條件下與溴蒸氣反應(yīng)生成一溴代物的化學(xué)方程式為
 
；
（4）苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯可以，反應(yīng)生成的有機(jī)物是苯甲酸，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
，化學(xué)方程式為
 
；
（5）下列苯和苯的同系物中苯環(huán)上的一氯代物只有一種的是
 
，
A、甲苯     B、乙苯     C、鄰二甲苯    D、間二甲苯    E、對(duì)二甲苯，F(xiàn)、1，2，3-三甲苯       G、1，2，4-三甲苯    H、1，3，5-三甲苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)需要480mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃H2SO4來配制．已有下列儀器：玻璃棒、燒瓶、燒杯、膠頭滴管、托盤天平．
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的是
 
，還需要的儀器有
 
．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為
 
．
（3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒
 
．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌
 
2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度
 
處．改用
 
滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的
 
．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中，能引起誤差偏高的有
 
（填代號(hào)）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑥定容時(shí)，俯視標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在光照的條件下，將1mol甲烷與一定量的氯氣充分混合，經(jīng)過一段時(shí)間，甲烷和氯氣均無(wú)剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫．
（1）若已知生成的二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，生成的混合物經(jīng)水洗后所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
；
（2）該反應(yīng)中消耗的氯氣的物質(zhì)的量是
 
；
（3）下列敘述中，能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)的
 
．
A．CH3Cl不存在同分異構(gòu)體                 B．CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體
C．CHCl3不存在同分異構(gòu)體                 D．CH4不存在同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
 
（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
 
（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液           B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體       D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體                       F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
 
 g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度
 
 0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度
 
0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于120mL的鹽酸，剛好完全反應(yīng)，生成0.03mol H2，若反應(yīng)后的溶液中無(wú)Fe3+，且溶液體積不變，試求：
（1）原混合物中Fe2O3的質(zhì)量為
 
；
（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：
①燒杯  ②托盤天平（帶砝碼）  ③500mL容量瓶  ④藥匙  ⑤玻璃棒
（1）配制時(shí)，還缺少的儀器是
 
．
（2）在配制的轉(zhuǎn)移過程中某學(xué)生進(jìn)行如圖操作，請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤：
 
、
 

（3）下列實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)，不能重復(fù)）
 
；
①用托盤天平稱量10g NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至
溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把恢復(fù)室溫的溶液小心地轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）
 

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未干燥
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

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