某;瘜W(xué)興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量,用NaOH溶液吸收SO2,反應(yīng)方程式如下:2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品,溶液質(zhì)量增重了0.64g,已知此時(shí)空氣的密度約為1.3g/L,求:
(1)被吸收的SO2質(zhì)量.
(2)發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量.
(3)空氣中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.01%).
考點(diǎn):化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題:計(jì)算題
分析:(1)氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng),溶液質(zhì)量增重為二氧化硫的質(zhì)量;
(2)根據(jù)方程式中質(zhì)量定比關(guān)系計(jì)算NaOH的質(zhì)量;
(3)根據(jù)m=ρV計(jì)算空氣的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算空氣中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答: 解:(1)氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng),溶液質(zhì)量增重為二氧化硫的質(zhì)量,溶液質(zhì)量增重了0.64g,即被吸收的SO2質(zhì)量為0.64g,
答:被吸收的SO2質(zhì)量為0.64g.
(2)設(shè)發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x,則:
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
80    64
x  0.64 g
x=
0.64g×80
64
=0.8 g
答:發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為0.8g.
(3)空氣的密度約為1.3g/L,二氧化硫質(zhì)量為0.64g,則:
空氣中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
0.64g
1000L×1.3g/L
×100%=0.05%,
答:空氣中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.05%.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算,比較基礎(chǔ),側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng):2L(s)+aG(g)?bR(g)達(dá)到平衡時(shí),溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示:(圖中:壓強(qiáng)p1>p2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù).)據(jù)此可判斷( 。
A、上述反應(yīng)的△H小于0
B、上述反應(yīng)的△H大于0
C、2+a>b
D、2+a<b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

苯、甲苯是重要的芳香烴,在有機(jī)合成中有重要的廣泛的用途.
(1)寫出苯的結(jié)構(gòu)簡式
 
,甲苯的結(jié)構(gòu)簡式
 
;
(2)證明苯分子中的碳碳鍵不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替存在的共價(jià)鍵,而是處在碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊共價(jià)鍵的事實(shí)是
 
;
A、只有一種一氯苯              B、只有一種鄰二氯苯
C、只有一種間二氯苯            D、只有一種對(duì)二氯苯
(3)甲苯在鐵的催化作用下與液溴反應(yīng)生成一溴代物主要有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
;甲苯在光照條件下與溴蒸氣反應(yīng)生成一溴代物的化學(xué)方程式為
 
;
(4)苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而甲苯可以,反應(yīng)生成的有機(jī)物是苯甲酸,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
,化學(xué)方程式為
 
;
(5)下列苯和苯的同系物中苯環(huán)上的一氯代物只有一種的是
 
,
A、甲苯     B、乙苯     C、鄰二甲苯    D、間二甲苯    E、對(duì)二甲苯,F(xiàn)、1,2,3-三甲苯       G、1,2,4-三甲苯    H、1,3,5-三甲苯.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在光照的條件下,將1mol甲烷與一定量的氯氣充分混合,經(jīng)過一段時(shí)間,甲烷和氯氣均無剩余,生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫.
(1)若已知生成的二氯甲烷,三氯甲烷,四氯化碳的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,生成的混合物經(jīng)水洗后所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 

(2)該反應(yīng)中消耗的氯氣的物質(zhì)的量是
 
;
(3)下列敘述中,能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)的
 

A.CH3Cl不存在同分異構(gòu)體                 B.CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體
C.CHCl3不存在同分異構(gòu)體                 D.CH4不存在同分異構(gòu)體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
 
(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
(填儀器名稱).
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有
 
(填序號(hào)).
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液           B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體       D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.量取一定體積的液體                       F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
 
 g.在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度
 
 0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,則所得溶液濃度
 
0.1mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹.發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì):NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe 和X.
(1)根據(jù)題意,可判斷出X是
 
(寫化學(xué)式).
(2)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
,反應(yīng)中4mol的氧化劑能
 
(填“失去”或“得到”)
 
mol電子.
(4)反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時(shí),被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于120mL的鹽酸,剛好完全反應(yīng),生成0.03mol H2,若反應(yīng)后的溶液中無Fe3+,且溶液體積不變,試求:
(1)原混合物中Fe2O3的質(zhì)量為
 
;
(2)原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用滴管將新制的飽和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中,直至紅色褪去,試回答下列問題:
(1)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡要文字說明)
①是由于
 

②是由于
 

(2)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),證明是哪一種原因產(chǎn)生的褪色現(xiàn)象:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油,片刻后再向該燒杯中輕緩地加入一粒綠豆大小的金屬鈉,觀察到的現(xiàn)象正確的是
 


(2)金屬鈉失火時(shí),應(yīng)該用
 
滅火.
(3)過氧化鈉可用作潛水艇的供養(yǎng)劑,主要化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

(4)實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞,是因?yàn)椴Aе泻?div id="jnjxbx9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(填化學(xué)式),刻蝕玻璃常用的試劑是氫氟酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(5)制取水泥和陶瓷的共同原料是
 

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