Question

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）反應(yīng)010s的化學(xué)反應(yīng)速率v（Z）= ．
（3）反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了 ．

Answer 1

【答案】
（1）X+Y?2Z
（2）0.079mol/（L?s）
（3）0.395mol/L
【解析】解：（1）由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物， 化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比，
則有Y：X：Z=（1.20mol﹣0.41mol）：（1.0mol﹣0.21mol）：（1.58﹣0）mol=1：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y2Z，
所以答案是：X+Y2Z；（2）反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為：v= = = =0.079mol/（Ls），
所以答案是：0.079mol/（Ls）；（3）圖象分析計(jì)算減少的物質(zhì)的量，反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了c= = =0.395mol/L；
所以答案是：0.395mol/L．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．