(12分)某化學(xué)興趣小組用如下圖1所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn),以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后,可觀察到試管中溴水褪色,燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?br />
圖1                  圖2
(1)寫出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式                      。
(2)甲同學(xué)認(rèn)為:考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性,溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性,其理由正確的是            。
a.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)
b.使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng)
c.使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙烯
(3)乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后試管中另一現(xiàn)象后并借用pH試紙測定,證明反應(yīng)中有乙烯生成,請簡述
                      
(4)丙同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn),在Ⅰ和Ⅱ之間增加上圖2裝置以除去乙醇蒸氣和SO2,則A中的試劑是          ,B中的試劑為             
(5)處理上述實(shí)驗(yàn)后燒瓶中廢液的正確方法是              。
a.冷卻后倒入下水道中  b.冷卻后倒入空廢液缸中 c.冷卻后加水稀釋,倒入廢液缸中,加廢堿中和
(1)CH3CH2OHCH2=CH2 ↑+H2O (2)b、c
(3)觀察到液體分層,油狀液體在下層,證明有溴代烴生成;用pH試紙測定水溶液的pH增大,證明發(fā)生加成反應(yīng),若發(fā)生取代反應(yīng)則生成HBr,水溶液的pH會明顯減小
(4)NaOH溶液(其他合理答案也行)     品紅溶液            (5)c

試題分析:(1)乙醇在濃硫酸的作用下加熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
(2)乙烯與溴水不易發(fā)生取代反應(yīng),a不正確;使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng),
B正確;由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,在反應(yīng)過程中乙醇被濃硫酸氧化,而濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫,二氧化硫也能使溴水褪色,c正確,乙醇答案選b、c。
(3)如果乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)則反應(yīng)中有鹵代烴產(chǎn)生,而鹵代烴不溶于水,乙醇如果觀察到液體分層,油狀液體在下層,證明有溴代烴生成;用pH試紙測定水溶液的pH增大,證明發(fā)生加成反應(yīng),因?yàn)槿舭l(fā)生取代反應(yīng)則生成HBr,水溶液的pH會明顯減小。
(4)二氧化硫是酸性氧化物,用NaOH溶液除去即可,為了經(jīng)驗(yàn)是否除盡,B中應(yīng)該盛放品紅溶液原來檢驗(yàn)是否除盡。
(5)實(shí)驗(yàn)后燒瓶中廢液中含有濃硫酸,濃硫酸密度大于水,溶于水放熱,且濃硫酸具有腐蝕性,因此正確的處理方法是冷卻后加水稀釋,倒入廢液缸中,加廢堿中和,答案選c。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣,并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2,裝置如圖所示.請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)前檢查整套裝置的氣密性的方法是______.
(2)B中選用的試劑是______,其作用是______;C中選用的試劑是______,其作用是______.
(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.
(4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

實(shí)驗(yàn)室可用干燥純凈的氨還原氧化銅來制取氮?dú)猓鶕?jù)下列裝置圖(部分夾持裝置略去)回答有關(guān)問題:

(1)裝置B中盛放的藥品是______.
(2)寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
(3)寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式______,該反應(yīng)中的氧化劑是______.
(4)收集到的氮?dú)庵谐撕猩倭克魵馔,還可能含有另外一種氣體,確定是否含有該氣體的實(shí)驗(yàn)方法是______,實(shí)驗(yàn)室收集氮?dú)獾姆椒ㄊ莀_____.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

如圖為某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)制備乙烯及驗(yàn)證乙烯性質(zhì)的部分裝置圖,請回答:
(1)燒瓶中加入的兩種試劑是______;
(2)溫度計(jì)的作用是______,碎瓷片的作用是______;
(3)寫出實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生乙烯的化學(xué)方程式:______;
(4)甲同學(xué)認(rèn)為:溴水褪色的現(xiàn)象不能證明乙烯具有不飽和性,其原因是燒瓶中液體呈棕黑色而產(chǎn)生______氣體.乙同學(xué)經(jīng)過仔細(xì)觀察后認(rèn)為:試管中另一個(gè)現(xiàn)象可證明乙烯具有不飽和性,這個(gè)現(xiàn)象是______.丙同學(xué)為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代,提出了將雜質(zhì)氣體吸收后,可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性,理由是______;
(5)處理上述實(shí)驗(yàn)中燒瓶內(nèi)廢液的正確操作是______.
A.廢液直接倒入下水道
B.廢液倒入空廢液缸中
C.將水倒入燒瓶中
D.廢液倒入盛有水的塑料桶中,經(jīng)處理后再倒入下水道.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖(有些圖中部分夾持儀器未畫出)不能達(dá)到其實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;


A.證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚
B.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯


C.石油分餾
D.實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置,該裝置不適合于        
A.用鋅和鹽酸制取H2
B.用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3
C.用電石和飽和食鹽水制取C2H2
D.用H2O2在MnO2催化下制O2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)Na2S2O3(俗稱保險(xiǎn)粉)在醫(yī)藥、印染中應(yīng)用廣泛,可通過下列方法制備:取15.1 gNa2SO3溶于80.0 mL水。另取5.0 g硫粉,用少許乙醇潤濕后加到上述溶液中。小火加熱至微沸,反應(yīng)1小時(shí)后過濾。濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3·5H2O。
(1)加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是     。
(2)濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外,最可能存在的無機(jī)化合物雜質(zhì)是     ;其檢測的方法是:取出少許溶液,加鹽酸至酸性后,過濾除去S,再加BaCl2溶液。則加入的鹽酸發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl;     。
(3)某環(huán)境監(jiān)測小組用含0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3,且n(Na2S2O3) ∶n(Na2SO3)
= 5∶1]測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。他們?nèi)U水50.0 mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過濾后,用適量的稀硫酸溶解,此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過量KI溶液,充分反應(yīng)后,用上述Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時(shí),測得消耗Na2S2O3溶液的體積為36.0 mL。
(已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:①Cr2O72-+6I-+14H+   2Cr3++3I2+7H2O;
②I2+2S2O32-   2I-+S4O62-;③I2+SO32-+H2O   2I-+SO42-+2H+
則滴定過程中可用     作指示劑。計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3,裝置如圖所示(氣密性已檢驗(yàn),部分夾持裝置略):

(1)請結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋B中溶液的作用                      。
(2)當(dāng)D中有大量白色固體析出時(shí),停止實(shí)驗(yàn),將固體過濾、洗滌,取一定量配成樣液,并加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生,其離子方程是                                     。
Ⅱ.某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng),研究氨氣的性質(zhì)并測其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題:

(1)儀器b中可選擇的試劑為(任意填一種)_____________。
(2)實(shí)驗(yàn)中,裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體(已知Cu2O也為紅色固體),量氣管中有無色無味的氣體。實(shí)驗(yàn)前稱取黑色CuO 80g,實(shí)驗(yàn)后得到紅色固體質(zhì)量為68g。則紅色固體成分的化學(xué)式為_______________。
(3)F中讀取氣體體積前,應(yīng)向上或向下移動右管,使得左右兩邊液面相平,若無此操作,而F中左邊液面低于右邊液面,會導(dǎo)致讀取的氣體體積________ (填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。
(4)要想測得氨氣分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)________(填序號)。
a.B裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg;     b.F裝置實(shí)驗(yàn)前后液面差VL
c.D裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg;     d.E裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg;
(5)E裝置中濃硫酸的作用是__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)天然水是人類飲用水的主要來源。從天然水獲得可以飲用的水一般須經(jīng)過沉降懸浮物、殺菌消毒等步驟。
(1)沉降懸浮物要在水中加入絮凝劑,如將鋁鹽加入水中能達(dá)到凈水目的,
原因是              (用離子方程式表示)。
(2)氯氣可用于自來水殺菌消毒劑,結(jié)合離子方程式和文字理由            。
(3)新型水處理劑高鐵酸鉀 (K2FeO4)具有強(qiáng)的氧化作用和絮凝作用。工業(yè)上可通過以下流程制備高鐵酸鉀:

查閱資料:高鐵酸鹽在中性或酸性溶液中會逐漸分解,在堿性溶液中穩(wěn)定。
完成“氧化”過程中的離子方程式
□Fe3+ + □ClO- +□      ="□" FeO42- + □Cl- + □   
“轉(zhuǎn)化”過程中實(shí)現(xiàn)由Na2FeO4制得K2FeO4,是利用二者        性的不同。
③結(jié)合資料完成粗K2FeO4晶體的提純:將粗產(chǎn)品用       溶解,然后再加入飽和KOH溶液、冷卻結(jié)晶、過濾。
④高鐵酸鉀的應(yīng)用還在不斷擴(kuò)展中。如可制成高鐵電池, 電池反應(yīng)為:
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O   3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 
放電時(shí),正極反應(yīng)為:            

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