(15分)Ⅰ.某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3,裝置如圖所示(氣密性已檢驗,部分夾持裝置略):

(1)請結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋B中溶液的作用                      。
(2)當(dāng)D中有大量白色固體析出時,停止實驗,將固體過濾、洗滌,取一定量配成樣液,并加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生,其離子方程是                                     。
Ⅱ.某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng),研究氨氣的性質(zhì)并測其組成,設(shè)計了如下實驗(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:

(1)儀器b中可選擇的試劑為(任意填一種)_____________。
(2)實驗中,裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體(已知Cu2O也為紅色固體),量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO 80g,實驗后得到紅色固體質(zhì)量為68g。則紅色固體成分的化學(xué)式為_______________。
(3)F中讀取氣體體積前,應(yīng)向上或向下移動右管,使得左右兩邊液面相平,若無此操作,而F中左邊液面低于右邊液面,會導(dǎo)致讀取的氣體體積________ (填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。
(4)要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比,實驗中應(yīng)至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)________(填序號)。
a.B裝置實驗前后質(zhì)量差mg;     b.F裝置實驗前后液面差VL
c.D裝置實驗前后質(zhì)量差mg;     d.E裝置實驗前后質(zhì)量差mg;
(5)E裝置中濃硫酸的作用是__________________________________________。
Ⅰ.(1)CO2在水中存在平衡:CO2+H2OH2CO3HCO3+H+,有H2SO4存在時,可使上述平衡向左移動,從而減少CO2在水中的溶解,同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體
(2)2HCO3+Ba2+=BaCO3↓+ CO2↑+H2O
Ⅱ.(1)堿石灰或生石灰或氫氧化鈉固體(
(2)Cu和Cu2O   (3)偏小  (4)b、c
(5)防止F中水蒸氣進入D中,并吸收氨氣

試題分析:I、(1)由圖可知,A中生成二氧化碳,在D中二氧化碳與碳酸鈉、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉,B中酸可抑制二氧化碳的溶解,則B中溶液的作用為CO2在水中存在平衡:CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+,有H2SO4存在時,可使上述平衡向左移動,從而減少CO2在水中的溶解,同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體;(2)D中的大量白色固體為NaHCO3,加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀為BaCO3,氣體應(yīng)為CO2,反應(yīng)方程式為:2HCO3+Ba2+=BaCO3↓+ CO2↑+H2O。
II、(1)依據(jù)裝置儀器可知,濃氨水滴入錐形瓶中利用固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣,需要選擇氫氧化鈉固體,氧化鈣固體或堿石灰;(2)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,實驗前稱取黑色CuO 80g,物質(zhì)的量為1mol,依據(jù)銅元素守恒,結(jié)合紅色物質(zhì)可能為銅或氧化亞銅,若為銅質(zhì)量為64g,若為氧化亞銅質(zhì)量=0.5mol×144g/mol=72g,實驗后得到紅色固體質(zhì)量為68g.則紅色固體成分的化學(xué)式為Cu和Cu2O;(3)讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進行的操作是慢慢上下移動右邊漏斗,使左右兩管液面相平,保持壓強平衡再讀數(shù);若無此操作,而F中左邊液面低于右邊液面,會導(dǎo)致讀取的氣體體積偏;(4)若測得干燥管D增重為水物質(zhì)的量,裝置F測得氣體的體積為為N2,計算得到氣體物質(zhì)的量,依據(jù)元素守恒得到氮原子和氫原子物質(zhì)的量之比,所以選擇bc;(5)依據(jù)流程分析,濃硫酸是吸收過量的氨氣,阻止F中水蒸氣進入D影響實驗效果。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖是實驗室進行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置,下列敘述不正確的是( 。
A.實驗正確的操作是先擠壓出膠頭滴管中的水,再打開止水夾
B.該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體,且氨水有堿性
C.將燒瓶中形成的溶液加熱,不會發(fā)生現(xiàn)象改變
D.形成“噴泉”的原因是氨氣溶于水后,燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)某化學(xué)興趣小組用如下圖1所示裝置進行探究實驗,以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后,可觀察到試管中溴水褪色,燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?br />
圖1                  圖2
(1)寫出該實驗中生成乙烯的化學(xué)方程式                      。
(2)甲同學(xué)認(rèn)為:考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性,溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性,其理由正確的是            。
a.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)
b.使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng)
c.使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙烯
(3)乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后試管中另一現(xiàn)象后并借用pH試紙測定,證明反應(yīng)中有乙烯生成,請簡述
                      。
(4)丙同學(xué)對上述實驗裝置進行了改進,在Ⅰ和Ⅱ之間增加上圖2裝置以除去乙醇蒸氣和SO2,則A中的試劑是          ,B中的試劑為             。
(5)處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是              。
a.冷卻后倒入下水道中  b.冷卻后倒入空廢液缸中 c.冷卻后加水稀釋,倒入廢液缸中,加廢堿中和

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機試劑的沸點如下:CH3COOC2H5為77.1℃;C2H5OH為78.3℃;C2H5OC2H5(乙醚)為34.5℃;CH3COOH為118℃。實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下:在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合,然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸,邊加熱蒸餾。由上面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。
(1)反應(yīng)中加入的乙醇是過量的,其目的是                                    。
(2)邊滴加醋酸,邊加熱蒸餾的目的是                      。
將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制:
(3)為除去其中的醋酸,可向產(chǎn)品中加入         (填字母)。
A.無水乙醇        B.碳酸鈉粉末        C.無水醋酸鈉
(4)再向其中加入飽和氯化鈣溶液,振蕩,分離,其目的是                   。
(5)然后再向其中加入無水硫酸銅,振蕩,其目的是                  。最后,將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi),再蒸餾,棄去低沸點餾分,收集沸點在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(共15分) 某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl2·2H2O晶體,流程如下:

(1)在實驗室中,欲用37%(密度為1.19 g·mL-1)的鹽酸配制500 mL 6 mol·L-1的鹽酸,需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還有_______________ 、  _______________ 。
(2)①若在實驗室中完成系列操作a。則下列實驗操作中,不需要的是_______  (填下列各項中序號)。

②CuCl2溶液中存在如下平衡:Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl- CuCl42-(黃色)+4H2O。
欲用實驗證明濾液A(綠色)中存在上述平衡,除濾液A外,下列試劑中,還需要的是____ (填下列各項中序號)。        a.FeCl3固體     b.CuCl2固體     c.蒸餾水
(3)某化學(xué)小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應(yīng)過程,查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時,固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如下圖所示。

①CuS礦樣在焙燒過程中,有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成,轉(zhuǎn)化順序為下列四階段:

第①步轉(zhuǎn)化主要在200~300oC范圍內(nèi)進行,該步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為  _______________ 。                                                            
②300~400oC范圍內(nèi),固體質(zhì)量明顯增加的原因是_______________,上圖所示過程中,CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是__________(填下列各項中序號)。
a.一階段    b、二階段    c、三階段  d、四階段
③該化學(xué)小組設(shè)計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程,并驗證所得氣體為SO2和O2的混合物。

a.裝置組裝完成后,應(yīng)立即進行氣密性檢查,請寫出檢查A-D裝置氣密性的操作  __________ 。
b.當(dāng)D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時,便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物。你認(rèn)為裝置D中原來盛有的溶液為_______________ 溶液。
c.若原CuS礦樣的質(zhì)量為l0.0 g(含加熱不反應(yīng)的雜質(zhì)),在實驗過程中,保持溫度在760oC左右持續(xù)加熱,待礦樣充分反應(yīng)后,石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為8.4 g,則原礦樣中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(18分)甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比,設(shè)計了如下實驗流程:

實驗中,先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣,再連接洗氣瓶和氣體收集裝 置,立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后,黑色氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置,D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

甲小組測得:反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1 g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。乙小組測得:洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量為m4g、生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。請回答下列問題:
(1)檢查A裝置氣密性的操作是____________________________________________________。
(2)實驗室檢驗氨氣的操作和現(xiàn)象是____________________________________。
(3)甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣,請將實驗裝置的字母編號和制備制備原理填寫在下表的空格中。
 
實驗裝置
實驗藥品
制備原理
甲小組
A
氫氧化鈣、硫酸銨
反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________
乙小組
_____
濃氨水、氫氧化鈉
用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用:_______
(4)甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為________________。
(5)乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比明顯小于理論值,其原因是_______。為此,乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有某藥晶的實驗儀器,重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積,得出了合理的實驗結(jié)果。該藥品的名稱是________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(15分)硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽,是淺綠色晶體。它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,是常用的Fe2+試劑。某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽,并測定其純度。
已知:①
②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶。
Ⅰ.莫爾鹽的制取

試分析:
(1)步驟2中加熱方式            (填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”);必須在鐵屑少量剩余時,進行熱過濾,其原因是                                    。
(2)步驟3中包含的實驗操作名稱                            。
(3)產(chǎn)品莫爾鹽最后用       洗滌(填字母編號)。
a.蒸餾水      b.乙醇        c.濾液
Ⅱ.為測定硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O晶體純度,某學(xué)生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500 mL溶液,根據(jù)物質(zhì)組成,甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗方案,請回答:
(甲)方案一:取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定。
(乙)方案二:取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。

(1)若實驗操作都正確,但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二,其可能原因為           
                ,驗證推測的方法為:                                     。
(丙)方案三:(通過NH4+測定)實驗設(shè)計圖如下所示。取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。

(2)①裝置       (填“甲”或“乙”)較為合理,判斷理由是                      。量氣管中最佳試劑是   (填字母編號。如選“乙”則填此空,如選“甲”此空可不填)。
a.水          b.飽和NaHCO3溶液      c.CCl4
②若測得NH3的體積為V L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為    。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(15分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量SiO2),為了測定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計了如下實驗:

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中,用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進行滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml。請回答下列問題:
(1)稱量樣品所用的儀器為_____(填“托盤天平”或“電子天平”),將樣品研細(xì)后再反應(yīng),其目的是_______ 。
(2)裝置a和c的作用分別是____和____(填標(biāo)號)。
A除去SO2氣體          B除去空氣中的水蒸氣     C有利于氣體混合
D有利于觀察空氣流速   E除去反應(yīng)后多余的氧氣
(3)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是___________。
(4)通過計算可知,該黃銅礦的純度為________。
(5)若用右圖裝置替代上述實驗裝置d,同樣可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀___(填序號)。

(6)若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2,測得的黃銅礦純度誤差為+1%,假設(shè)實驗操作均正確,可能的原因主要有_____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

利用下列實驗裝置進行的相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br />
A.圖1所示裝置可制備氨氣
B.圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
C.圖3所示裝置可制備、收集乙烯并驗證其易被氧化
D.圖4所示裝置可制備氧氣

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同步練習(xí)冊答案