【題目】下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　　）
A.硬鋁
B.黃銅
C.鋼鐵
D.金箔

【答案】D
【解析】解：A、硬鋁是鋁、銅、鎂和硅組成的合金，故A不選；

B、黃銅是銅鋅合金，故B不選；

C、鋼鐵是鐵碳合金，故C不選；

D、合金屬于混合物，金箔是由金元素一種元素組成的箔，屬于單質(zhì)不是合金，故D選；

故選D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應的化學方程式為____。

（2）反應開始至2min，以氣體X表示的平均反應速率為____。反應達限度時，Y的轉(zhuǎn)化率為____，反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為____。

（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v(X)＝9 mol/(L·min)，乙中v(Y)＝0.1 mol/(L·s)，則____中反應更快。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有Fe3+生成的是（　�。�
A.硫酸鋅
B.氯水
C.氯化銅
D.硝酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是

A．HNO3 B．CaO C．NH4NO3 D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )

A．由圖甲可以判斷：對于反應A(g)＋B(g) 2C(g)，若T1>T2，則ΔH<0

B．圖乙表示可逆反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH>0

C．圖丙表示CO2通入飽和Na2CO3溶液中，溶液導電性變化

D．圖丁表示0.1 mol·L－1的鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是(　　)

A．圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應式為：Cu－2e－==Cu2＋

B．圖1為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是O2

C．由實驗現(xiàn)象可知：金屬活動性Cu>Cr

D．兩個裝置中，電流均由Cr電極流向Cu電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0

B. 在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆

C. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D. 若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJmol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJmol-1

則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=______kJmol-1．

（2）一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量比為1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______。[不考慮N2O4（g）2NO2（g）的轉(zhuǎn)化]

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2

（3）測得上述反應平衡時NO2與SO2物質(zhì)的量比為1：6，則平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)火箭的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。

①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。

已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)

ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－543 kJ·mol－1

寫出氣態(tài)肼和N2O4反應的熱化學方程式： ___________________。

②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷出二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件(或措施)：___________________________。

(2)科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2－離子(O2＋4e－===2O2－)。

①c電極的名稱為________，d電極上的電極反應式為_________________________。

②如圖2所示為電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為____________________。若a電極產(chǎn)生56 mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH＝________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入________(填序號)。

a．CuO b．Cu(OH)2

c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

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