【題目】將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后,再加入下列物質(zhì),會有Fe3+生成的是( 。
A.硫酸鋅
B.氯水
C.氯化銅
D.硝酸鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某鉛氧化物(PbxOy),其中Pb有+2、+4兩種化合物。研究小組測定其化學(xué)組成,實(shí)驗(yàn)流程如下:
測定過程涉及如下反應(yīng):I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
Pb2++EDTA4-=PbEDTA2-
⑴配制250mL1.6 molL-1的Na2S2O3溶液,需要的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_________________。
⑵過濾后,洗滌PbO2固體的操作為______________。
⑶“還原”過程中生成I2、CH3COOK、(CH3COO)2Pb,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________;“I2的測定”中,應(yīng)在滴入Na2S2O3溶液前,預(yù)先加入________________,以判斷反應(yīng)是否完全。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列敘述正確的是( )
A. 該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1
B. 濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后,若溶液呈酸性,則c(A—)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
C. 0.1 mol·L-1HA溶液與0.05 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H+)+ c(HA) = c(A—) + 2c(OH—)
D. 0.1 mol·L-1HA溶液與0.05 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(A—) + c(HA) = c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】.膠體和溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是
A、分散質(zhì)粒子的大小 B、是不是一種穩(wěn)定的體系
C、會不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D、粒子有沒有帶電荷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,不能用平衡移動原理解釋的是
A.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B.黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C.由H2、Br2(g)、HBr(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D.工業(yè)合成氨反應(yīng)中加壓有利于提高氨氣的產(chǎn)率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】( 15 分)
實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如圖所示)。
(1)制備實(shí)驗(yàn)開始時,先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是_(填序號)
A.往燒瓶中加人MnO2粉末
B.加熱
C.往燒瓶中加人濃鹽酸
(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:
甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。
乙方案:采用酸堿中和滴定法測定。
丙方案:與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。
丁方案:與足量Zn 反應(yīng),測量生成的H2體積。
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):
① 判定甲方案不可行,理由是 。
② 進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
a.量取試樣20.00 mL,用0 . 1000 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗22.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為 mol·L-1
b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
③ 判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。
[已知:Ksp(CaCO3) = 2.8×10-9、Ksp(MnCO3) = 2.3×10-11
④ 進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn):裝置如圖所示(夾持器具已略去)。
(i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。
(ii)反應(yīng)完畢,每間隔1 分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天然氣、可燃冰、頁巖氣、沼氣的主要成分都是甲烷,甲烷既是一種清潔能源,也是一種重要的化工原料。
(1)以甲烷為主要原料可生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。
已知:①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-802.3 kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
ΔH=-41.0 kJ·mol-1
③2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)
ΔH=-566.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的ΔH=__________________。
(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸,反應(yīng)方程式為CO2(g)+CH4(g) CH3COOH(g)。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示。250~300 ℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________________________。
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是______________________(寫出一條即可)。
(3)甲烷燃料電池是一種新型電池。如圖2所示,裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過裝置Ⅱ可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。
①電極b上的電極反應(yīng)式是______________________。
②電鍍結(jié)束后,裝置Ⅰ中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”,下同),裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度______________。
③若完全反應(yīng)后,裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8 g,則裝置Ⅰ中理論上消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
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