【題目】科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似,已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量,則下列說法不正確的是( )

A. N4與N2互為同素異形體 B. 1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量

C. N4變成N2是化學(xué)變化 D. N4與N2互為同位素

【答案】D

【解析】

A.N4N2是同一元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì),二者互為同素異形體,故A說法正確;

B.從結(jié)構(gòu)圖中可看出,一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵,根據(jù)N4(g)=2N2(g)H可知反應(yīng)熱H=6×193 kJmol-1 -2×941 kJmol-1=-724 kJmol-1,故B說法正確;

C.N4N2是不同的物質(zhì),因此N4變?yōu)?/span>N2的反應(yīng)是化學(xué)變化,故C說法正確;

D.N4N2為氮元素形成的兩種單質(zhì),應(yīng)互為同素異形體,故D說法錯(cuò)誤;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是

A. 乙醇和水 B. 汽油和煤油

C. 植物油和水 D. 碘和四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度TN2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是:

A. 溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的△H0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、D、EF、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。AB能形成B2AB2A2兩種化合物,B、D、G的最高價(jià)氧化對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng),D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15;卮鹣铝袉栴}:

(1)E元素在元素周期表中的位置是__________;A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(2)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),其離子方程式為__________。

(3)B2A2中含有___________鍵和_________鍵,其電子式為__________

②該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(4)下列說法正確的是__________(填字母序號(hào))。

B、DE原子半徑依次減小

②六種元素的最高正化合價(jià)均等于其原子的最外層電子數(shù)

D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可以溶于氨水

④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G

(5)E、F、G的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的為_________(填化學(xué)式),用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同周期元素電子層數(shù)相同,從左至右,_________,得電子能力逐漸增強(qiáng),元素非金屬性逐漸增強(qiáng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO(g)H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示,有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是(  )

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行

C. 1 molCO(g)1mol H2O(g)具有的總能量大于1 molCO2(g)1 molH2(g)具有的總能量

D. 1 molCO2(g)1 molH2(g)反應(yīng)生成1 molCO(g)1mol H2O(g)要放出41 kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用漂粉精漂白時(shí),對提高漂粉精漂白作用無明顯效果的是(

A.食鹽B.CO2 和水蒸氣C.NaHSO4 固體D.食醋

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL

0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mL

H2O的體積/mL

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

溶液褪色所需時(shí)間/min

10

V1

35

25

10

10

30

25

10

10

V2

50

(1)表中V1=_______mL,V2=_______mL。

(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào),下同),可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________

(3)實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為2min,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=________mol·L-1·min-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且四種元素分別位于不同的主族,它們的單質(zhì)常溫下均呈氣態(tài)。X、Y、W處于不同周期,且在一定條件下其單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng):X2+Y2甲,X2+W2乙,已知,甲、乙常溫下均為氣態(tài),且兩者在空氣中相遇時(shí)可化合成丙。試回答下列問題:

YZ對應(yīng)的氫化物比較穩(wěn)定的是:_______________。(填化學(xué)式)

化合物丙屬于_____________晶體(填晶體類型),其水溶液顯酸性,用離子方程式表示其原因:_________________________________________。

X、Z可組成四原子化合物丁,丁中所含的化學(xué)鍵類型為:____________鍵,請說出化合物丁的一種常見用途:___________________________________ ;

X、Y組成的液態(tài)化合物Y2X4 16 g與足量丁反應(yīng)生成Y2和液態(tài)水,放出QkJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________;

Y2X4還可以和Z2構(gòu)成清潔高效的燃料電池,若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為:________________________________________

一定條件下,取 3.4 g甲氣體置于1 L恒容的容器中,4分鐘后,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>1.2倍,且不再變化,該反應(yīng)中甲氣體的轉(zhuǎn)化率為:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】螢石(CaF2)晶體屬于立方晶系,螢石中每個(gè)Ca2+8個(gè)F所包圍,則每個(gè)F周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為( 。

A.16B.4C.6D.8

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