【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是
A. 乙醇和水 B. 汽油和煤油
C. 植物油和水 D. 碘和四氯化碳
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】清代《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水(氨水)”的記載明確指出:“鼻沖水,……貯以玻璃瓶,緊塞其口,勿使泄氣,則藥方不減……唯以此水瓶口對(duì)鼻吸其氣,即遍身麻顫出汗而愈,虛弱者忌之。宜外用,勿服。”下列有關(guān)“鼻沖水”的推斷不正確的是
A. 鼻沖水是弱電解質(zhì)
B. 鼻沖水滴入酚酞溶液中,溶液變紅色
C. 鼻沖水中含有分子和離子的種類(lèi)為6種
D. 存在平衡:NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品,可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇之間轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。
(1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);
(1)過(guò)程Ⅰ與過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)熱______(填“相同”或“不同”),原因是___________________________________________________________;
(2)寫(xiě)出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)方程式
__________________________________________________________;
(3) 甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的過(guò)程中,如果要使反應(yīng)溫度維持在700℃,需向體系中通入空氣,通過(guò)計(jì)算確定進(jìn)料甲醇與空氣的物質(zhì)的量理論比值為___________________________。(假設(shè):H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1,空氣中氧氣含量為20%)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是
A. 1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣,放出642 kJ的熱量:N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH=+642 kJ·mol-1
B. 12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí),放出110.5 kJ的熱量:2C(石墨,s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
C. 已知:H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol-1,則:2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH=+572 kJ·mol-1
D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫條件下,在體積不變的5L密閉容器中,充入2molCO、3molH2發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),平衡后CH3OH的物質(zhì)的量為1mol。下列敘述正確的是
A. 隨反應(yīng)的進(jìn)行,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小
B. H2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
C. 該溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25L2·mol-2
D. 平衡后再往容器中通入3mol CO,平衡不移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。在2L的密閉容器中把4molA和2molB混合,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成1.6 mol C,又測(cè)得D的反應(yīng)速率v(D)= 0.2 mol.L-1min-1。則下列說(shuō)法不正確的是( )
A. z=4B. B的轉(zhuǎn)化率是40%
C. A的平衡濃度是1.4mol.L-1D. 平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ·mol-1
已知:(a、b、c均大于零)
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B. 斷開(kāi)1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開(kāi)2 mol H-I鍵所需能量
C. 斷開(kāi)2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
選項(xiàng) | 溶液 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | H2O2溶液 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 | SO2與H2O2不反應(yīng) |
B | H2S溶液 | 產(chǎn)生淡黃色沉淀 | SO2有氧化性 |
C | 酸性KMO4溶液溶液 | 紫色褪去 | SO2有還原性 |
D | 滴有酚酞的NaOH溶液 | 溶液紅色褪去 | SO2有酸性氧化物的性質(zhì) |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似,已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量,則下列說(shuō)法不正確的是( )
A. N4與N2互為同素異形體 B. 1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量
C. N4變成N2是化學(xué)變化 D. N4與N2互為同位素
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