【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且四種元素分別位于不同的主族,它們的單質(zhì)常溫下均呈氣態(tài)。X、Y、W處于不同周期,且在一定條件下其單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng):X2+Y2甲,X2+W2乙,已知,甲、乙常溫下均為氣態(tài),且兩者在空氣中相遇時(shí)可化合成丙。試回答下列問(wèn)題:

YZ對(duì)應(yīng)的氫化物比較穩(wěn)定的是:_______________。(填化學(xué)式)

化合物丙屬于_____________晶體(填晶體類型),其水溶液顯酸性,用離子方程式表示其原因:_________________________________________

X、Z可組成四原子化合物丁,丁中所含的化學(xué)鍵類型為:____________鍵,請(qǐng)說(shuō)出化合物丁的一種常見用途:___________________________________

X、Y組成的液態(tài)化合物Y2X4 16 g與足量丁反應(yīng)生成Y2和液態(tài)水,放出QkJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________;

Y2X4還可以和Z2構(gòu)成清潔高效的燃料電池,若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為:________________________________________ 。

一定條件下,取 3.4 g甲氣體置于1 L恒容的容器中,4分鐘后,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1.2倍,且不再變化,該反應(yīng)中甲氣體的轉(zhuǎn)化率為:__________。

【答案】H2O 離子 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 共價(jià) 做生氧劑、殺菌劑、消毒劑、漂白劑等 N2H4(l) + H2O2(l) = N2(g) + 2H2O(l) H = - 2Q kJ·mol-1 N2H4 - 4e- + 4OH- = N2↑+ 4H2O 20.0 %

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且四種元素分別位于不同的主族,它們的單質(zhì)常溫下均呈氣態(tài),X、Y、W處于不同周期,則X為H元素,由X2+Y2→甲,X2+W2→乙,甲、乙常溫下均為氣態(tài),且兩者在空氣中相遇時(shí)可化合成丙,則丙為氯化銨,即Y為氮,W為氯,結(jié)合⑶ 中X、Z可組成四原子化合物丁,則Z為O元素,丁為H2O2。

(1)Y是N,Z是O,氧元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素,所以H2O比NH3穩(wěn)定,故答案為:H2O。

(2)丙為氯化銨,屬于離子晶體,是強(qiáng)酸弱堿鹽,其水溶液顯酸性, 水解的離子方程式為:

NH4+ + H2O NH3·H2O + H+,故答案為:離子;NH4+ + H2O NH3·H2O + H+。

(3)X、Z可組成四原子化合物丁,丁為H2O2,所含的化學(xué)鍵類型為:共價(jià)鍵,雙氧水可做生氧劑、殺菌劑、消毒劑、漂白劑等,故答案為:共價(jià)鍵;做生氧劑、殺菌劑、消毒劑、漂白劑等。

(4)液態(tài)化合物N2H4 16 g與足量H2O2反應(yīng)生成N2和液態(tài)水,放出QkJ的熱量,則1mol N2H4反應(yīng)放出的熱量=QkJ×[(1mol×32g/mol)/16g]=2QkJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2H4(l) + H2O2(l) = N2(g) + 2H2O(l) △H = - 2Q kJ·mol-1 ;N2H4還可以和O2構(gòu)成清潔高效的燃料電池,若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),N2H4在負(fù)極上失去電子,堿性條件下生成氮?dú)夂退,?fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4 - 4e- + 4OH- = N2↑+ 4H2O,故答案為:N2H4(l) + H2O2(l) = N2(g) + 2H2O(l) △H = - 2Q kJ·mol-1 ;N2H4 - 4e- + 4OH- = N2↑+ 4H2O。

(5)3.4 g 氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol,恒容條件下,氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比,

容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1.2倍,即氣體的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)的1.2倍,

2NH3(g) N2(g)+3H2(g),

起始(mol) 0.2 0 0

轉(zhuǎn)化(mol) x 0.5x 1.5x

平衡(mol)0.2-x 0.5x 1.5x

(0.2-x+0.5x+1.5x)/ 0.2=1.2,x=0.04mol,所以氨氣的轉(zhuǎn)化率為0.04mol/0.2mol×100%=20.0 %,故答案為:20.0 %。

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【題目】根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論錯(cuò)誤的是(

選項(xiàng)

溶液

現(xiàn)象

結(jié)論

A

H2O2溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

SO2H2O2不反應(yīng)

B

H2S溶液

產(chǎn)生淡黃色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMO4溶液溶液

紫色褪去

SO2有還原性

D

滴有酚酞的NaOH溶液

溶液紅色褪去

SO2有酸性氧化物的性質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

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A. N4與N2互為同素異形體 B. 1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量

C. N4變成N2是化學(xué)變化 D. N4與N2互為同位素

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【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng):COCl2(g) Cl2(g)CO(g),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 生成Cl2的平均反應(yīng)速率,02s24sB. 02s COCl2的平均分解速率為0.15mol·L1·s1

C. 6s時(shí),反應(yīng)達(dá)到最大限度D. 該條件下,COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%

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【題目】氮及其化合物在人們的生活經(jīng)常出現(xiàn)

(1)汽車尾氣中NO生成過(guò)程的能量變化示意圖如下:

該條件下,1mol N21molO2完全反應(yīng)生成NO,會(huì)_______________(吸收放出”)________kJ能量。

(2)一定溫度下,在體積為0.5 L的恒容密閉容器中,氮的氣態(tài)氧化物XY之間反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________。

②在03 min內(nèi),用Y表示的反應(yīng)速率為____________。

③下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

bX的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

c.容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化

d.相同時(shí)間內(nèi)消耗nmolY的同時(shí)生成2nmol X

④反應(yīng)達(dá)到平衡后,若降低溫度,則υ()______,υ()________(增大”“減小不變”)。

(3)反應(yīng) A(g)+3B(g)═2C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

υ (A)=0.015mol (Ls)1 υ (B)=0.09mol (Ls)1

υ (C)=2.4mol (Lmin )1 υ (D)=0.045mol (Ls)1

該反應(yīng)在四種不同情況下速率由大到小的順序?yàn)?/span>(用序號(hào)填空)________。

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A. ΔH>0,m+n>x

B. ΔH<0,m+n>x

C. ΔH>0,m+n<x

D. ΔH<0,m+n<x

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【題目】.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),不能表明反應(yīng): As+3Bg2Cg+Dg)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強(qiáng)B. 混合氣體的密度

C. 3vC=2vBD. 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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A. 1.4gB. 2.2gC. 4.4gD. 2.2g4.4g之間

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A. x=4

B. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) A 的物質(zhì)的量濃度為 c(A)=1.0 mol·L1

C. 5s 內(nèi) B的反應(yīng)速率 v(B)0.05 mol·(L·s)1

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為 6:5

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