Question

【題目】氯化鐵在現(xiàn)代生產和生活中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產流程制備無水氯化鐵并對產物做了如下探究實驗。

經查閱資料得知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；②工業(yè)上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣可生產無水氯化鐵；③向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產無水氯化亞鐵和氫氣。

請回答下列問題：

（1）裝置的連接順序為_______________（用a、b、c…h表示）。

（2）若缺少裝置E對本實驗造成的影響是________________________。

（3）工業(yè)生產中，會將D中干燥劑換成無水氯化鈣，通過D后產生的過量氯氣再用氯化亞鐵溶液吸收，得到氯化鐵溶液作為副產品。氯化亞鐵溶液因吸收C12失去作用而失效，下列試劑中能夠檢驗氯化亞鐵溶液是否完全失效的是_______________。

a．硫氰酸鉀溶液 b．鐵氰化鉀溶液 c．高錳酸鉀溶液 d．燒堿溶液

（4）實驗結束并冷卻后，將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：

淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是___________________（用離子方程式表示）。

已知紅色褪去的同時有氣體生成，經檢驗為O2。該小組對紅色褪去的原因進行探究。

根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，以下說法正確的是_________________________。（填標號）

a．實驗I說明是SCN發(fā)生了反應而不是Fe3+發(fā)生反應

b．實驗I說明是Fe3+發(fā)生了反應而不是SCN-發(fā)生反應

c．實驗I中第3份溶液中生成的白色沉淀為BaSO3

d．實驗Ⅱ排除H2O2分解產生的O2氧化SCN-的可能

由實驗I和Ⅱ得出結論為_______________________________________。

Answer 1

【答案】（1）aghdebcf；

（2）防止生成H2與Cl2混合受熱發(fā)生爆炸；（3）b；

（4）①2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O；②ad，H2O2將SCN－氧化成SO42－。

【解析】

試題分析：（1）首先制備氯氣，氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，氯化氫和鐵反應，干擾實驗，根據(jù)信息，氯化鐵易潮解，因此先除去氯化氫（用飽和食鹽水）、再除去水（用濃硫酸），得到干凈的氯氣，再和鐵反應，氯氣有毒，防止污染空氣，必須尾氣處理，同時防止空氣水蒸氣進入，因此連接順序是：a g h d e b c f ；（2）根據(jù)信息③鐵高溫下和氯化氫反應生成氯化亞鐵和氫氣，氫氣和氯氣混合反應發(fā)生爆炸，因此缺少E裝置防止生成H2與Cl2混合受熱發(fā)生爆炸；（3）氯氣把FeCl2氧化成FeCl3，完全失效，說明溶液不存在Fe2＋，因此檢驗Fe2＋，Fe2＋具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但溶液中含有Cl－，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此使用鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，說明含有Fe2＋，沒有藍色沉淀產生，說明FeCl2完全失效，故選項b正確；（4）① Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3，顏色加深，說明反應向正反應方向進行，說明過氧化氫把Fe2＋氧化成Fe3＋，促使平衡向正反應方向移動，離子反應方程式為：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2 = 2Fe3＋＋2H2O；②a、根據(jù)實驗1的第二份，加入KSCN溶液后，溶液又變紅，說明溶液中含有Fe3＋，第三份中加入稀鹽酸和BaCl2有白色沉淀產生，說明溶液中有SO42－，SCN－被氧化，故正確；b、根據(jù)選項a的分析，故錯誤；c、滴加鹽酸，排除或除去SO32－干擾，出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀為BaSO4，故錯誤；d、通入氧氣，無現(xiàn)象發(fā)生，說明是氧氣的緣故，故正確。