【題目】
①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶中轉移液體
A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是( )
A.聚氯乙烯塑料不可用來包裝食品
B.缺碘易患大脖子病
C.由于淀粉在人體中會轉化為氨基酸,因此每天都要攝入一定量的淀粉
D.皮膚被燙傷或受濃硝酸腐蝕時,細胞結構將受到破壞
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【題目】化學與生活密切相關,下列有關說法錯誤的是( )
A. 淀粉和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物 B. 醫(yī)用酒精中乙醇的濃度(體積分數(shù))為75%
C. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維 D. 水可以用來分離溴苯和苯的混合物
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【題目】工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備CuSO4·5H2O的主要流程如下:
(1)下列裝置不能用于吸收氣體X的是_____________(填代號)。
(2)熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO,選用提供的試劑,設計實驗驗證熔渣中含有FeO。寫出有關實驗操作、現(xiàn)象與結論。
提供的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMn04溶液、NaOH溶液、氯水。 。
(3)向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(雜質(zhì)不參加反應),混酸中HNO3與H2SO4的最佳物質(zhì)的量之比為
(4)用滴定法測定所得產(chǎn)品中CuSO4.5H2O的含量,稱取ag樣品配成100 mL溶液,取出20.00 mL,用c mol.L-l滴定劑EDTA( H2Y2-)標準溶液滴定至終點(滴定劑不與雜質(zhì)反應),消耗滴定劑bmL。滴定反應如下:Cu2++ H2Y2-= CuY2-+ 2H+,則CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)為_____________。滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入標準溶液,則會導致測定結果偏 。(填“偏高”、“偏低”和“無影響”)
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【題目】相同狀況下,20mL氣體A2和10mL氣體B2恰好化合生成20mL氣體C,則C的化學式為
A. AB B. AB2
C. A2B D. A4B2
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【題目】下列關于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序,排列順序正確是( )
a、觀察物質(zhì)的外觀b、實驗和觀察c、解釋及結論d、預測物質(zhì)的性質(zhì).
A.bacd
B.adbc
C.abcd
D.dabc
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【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑.請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品.用圖中的實驗裝置進行實驗,證明過氧化鈉可作供氧劑.
(1)A是利用鹽酸和石灰石制取CO2的裝置,A中發(fā)生反應的化學方程式為 .
(2)填寫表中空格:
儀器 | 加入試劑 | 加入該試劑的目的 |
B | 飽和NaHCO3溶液 | |
C | ||
D | NaOH溶液 |
(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式: .
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【題目】某反應中反應物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、Br2。
(1)已知KBrO3在反應中得到電子,則該反應的氧化產(chǎn)物是________。
(2)0.2 mol KBrO3在反應中得到_____________ mol電子生成 Br2。
(3)根據(jù)上述反應可推知________。
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4 b.氧化性:H3AsO4>KBrO3
c.還原性:AsH3> Br2 d.還原性:Br2>AsH3
(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的化學計量數(shù)填入下列方框中,并標出電子轉移的方向和數(shù)目(用單線橋法):
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【題目】氯化鐵在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做了如下探究實驗。
經(jīng)查閱資料得知:①無水氯化鐵在空氣中易潮解,加熱易升華;②工業(yè)上,向500—600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵;③向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣。
請回答下列問題:
(1)裝置的連接順序為_______________(用a、b、c…h表示)。
(2)若缺少裝置E對本實驗造成的影響是________________________。
(3)工業(yè)生產(chǎn)中,會將D中干燥劑換成無水氯化鈣,通過D后產(chǎn)生的過量氯氣再用氯化亞鐵溶液吸收,得到氯化鐵溶液作為副產(chǎn)品。氯化亞鐵溶液因吸收C12失去作用而失效,下列試劑中能夠檢驗氯化亞鐵溶液是否完全失效的是_______________。
a.硫氰酸鉀溶液 b.鐵氰化鉀溶液 c.高錳酸鉀溶液 d.燒堿溶液
(4)實驗結束并冷卻后,將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩),充分反應后,進行如下實驗:
淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是___________________(用離子方程式表示)。
已知紅色褪去的同時有氣體生成,經(jīng)檢驗為O2。該小組對紅色褪去的原因進行探究。
根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷,以下說法正確的是_________________________。(填標號)
a.實驗I說明是SCN發(fā)生了反應而不是Fe3+發(fā)生反應
b.實驗I說明是Fe3+發(fā)生了反應而不是SCN-發(fā)生反應
c.實驗I中第3份溶液中生成的白色沉淀為BaSO3
d.實驗Ⅱ排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能
由實驗I和Ⅱ得出結論為_______________________________________。
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