【題目】將等物質(zhì)的量A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:,經(jīng)5 min后,測得D的濃度為0.5 molL-1,,
C的平均反應速率是0.1 molL-1min-1
求:(1)此時A的濃度及反應開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量。
(2)B的平均反應速率。
(3)x值是多少?
【答案】(1)0.75 mol/L, n(A)= 3moL n(B)=3moL
(2)0.05mol/(L·min) (2分) (3) x=2(2分)
【解析】
試題分析:(1)設原混合物中A、B的物質(zhì)的量為a,列出起始時和5min時有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。
3A(g)+B(g)xC(g) + 2D(g)
起始時(mol) a a 0 0
5min時(mol) a-1.5 a-0.5 0.1×2×5 0.5×2
根據(jù)c(A)∶c(B)=3∶5,可得=,解得a=3
即n(A)=n(B)=3mol,5min時c(A)==0.75mol/L。
(2)v(B)==0.05mol/(L·min)。
(3)由化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比,則=,解得x=2。
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【題目】近幾年來關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注。
(1)三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑,能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化,其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示,化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。
圖1 圖2
①在圖示的轉(zhuǎn)化中,被還原的元素是 ,X的化學式為 。
②氮元素在周期表中的位置是 。
(2)SCR技術(shù)可使NOx與NH3直接反應,實現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化。當NO與NO2的物質(zhì)的量之比為2:1時,寫出發(fā)生反應的化學方程式: 。已知NOx與NH3的反應△H<0,為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 (任寫一條)。
(3)利用ClO2 氧化氮氧化物反應過程如下:NONO2N2
反應Ⅰ的化學方程式是2NO + ClO2 + H2O == NO2 + HNO3 + 2HCl,反應Ⅱ的離子方程式是 。
(4)加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+ 完全轉(zhuǎn)化為N2,而本身被還原為NaCl。
①寫出次氯酸鈉的電子式_________________。
②檢驗廢水中是否存在NH4+的方法是 。
③若處理廢水產(chǎn)生了0.448 L N2(標準狀況),則需消耗濃度為2 mol·L-1的次氯酸鈉的體積為 mL。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì)。通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性。0.01mol/L r溶液的為2,p是甲烷。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.原子半徑的大小W<X<Y
B.元素的非金屬性Z>X>Y
C.的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)
D.的最高價氧化物對應的水化物為弱酸
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【題目】化學與生活、社會密切相關(guān),下列有關(guān)說法中正確的是
A. “低碳生活”是指生活中盡量使用含碳量較低的物質(zhì)
B. 燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生
C. 高純鋁被大量用于制造火箭、導彈和飛機的部件
D. 食品包裝袋內(nèi)的鐵粉和生石灰的作用原理相同
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【題目】某興趣小組同學欲研究SO2的相關(guān)性質(zhì)。
(1)比較下表中的兩組物質(zhì)關(guān)系,第2組中物質(zhì)X的化學式是 。
第1組 | 第2組 |
C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、、NaHCO3、 | S 、SO2、SO3、X、Na2SO4、NaHSO4 |
(2)利用下圖裝置來檢驗SO2的性質(zhì)
①裝置a中的現(xiàn)象是: ; (填“能”或“不能”)說明SO2有漂白性
②若裝置e中有40 mL 2.5 molL-1 NaOH溶液,反應后增重4.8 g,則裝置IV中發(fā)生反應的總化學方程式是 。
(3)該小組的甲、乙兩位同學利用下圖裝置繼續(xù)探究SO2及氯氣漂白性:
通氣一段時間后,甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色,而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結(jié)果回答問題。
①試分析甲同學實驗過程中,用離子方程式表示品紅溶液不褪色的原因是: 。
②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的?
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【題目】鉻是一種銀白色的金屬,化學性質(zhì)穩(wěn)定,用途廣泛。 工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是 Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻及獲得強氧化性 Na2Cr2O7,其工藝流程如下圖所示:
(1)Na2Cr2O7 中鉻元素的化合價為 ,已知 Cr(OH)3 為兩性氫氧化物,寫出其電離方程式 。
(2)寫出利用鋁熱反應制取鉻的化學方程式: ,試劑 c 通常還可以是 (至少寫兩種) 。
(3)酸化過程中,不選用鹽酸的原因是 。
(4)固體 a 的主要成分是 Na2SO4·10H2O,根據(jù)圖分析,操作a為 、 、過濾。
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【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是
A.該反應的△H>0
B.若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
C.在T2時,若反應體系處于狀態(tài)D,則此時v正>v逆
D.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ,則 PC=PD>PB
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【題目】常溫下,鹽酸與氨水混合,所得溶液pH=7,則此溶液中( )
A.c(NH4+)<c(Cl-) B.c(NH4+)=c(Cl-)
C.c(NH4+)>c(Cl-) D.無法確定c(NH4+)與c(Cl-)的關(guān)系
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