Question

【題目】某興趣小組同學(xué)欲研究SO2的相關(guān)性質(zhì)。

(1)比較下表中的兩組物質(zhì)關(guān)系，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是 。

第1組	第2組
C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、、NaHCO3、	S 、SO2、SO3、X、Na2SO4、NaHSO4

(2)利用下圖裝置來(lái)檢驗(yàn)SO2的性質(zhì)

①裝置a中的現(xiàn)象是： ； (填“能”或“不能”)說(shuō)明SO2有漂白性

②若裝置e中有40 mL 2．5 molL－1 NaOH溶液，反應(yīng)后增重4．8 g，則裝置IV中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是 。

(3)該小組的甲、乙兩位同學(xué)利用下圖裝置繼續(xù)探究SO2及氯氣漂白性：

通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問(wèn)題。

①試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，用離子方程式表示品紅溶液不褪色的原因是： 。

②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來(lái)越淺的？

Answer 1

【答案】

(1)H2SO4

(2)①溴水褪色，不能；②3SO2+4NaOH==Na2SO3+2NaHSO3+H2O

(3)①SO2+Cl2+2H2O=SO42－+2Cl—+4H+

②控制SO2和Cl2進(jìn)氣的物質(zhì)的量,使之不相等

【解析】

試題分析：(1)第一組中碳元素的化合價(jià)依次升高，最后變成酸、正鹽、酸式鹽、依次低組中硫元素的化合價(jià)升高到+6價(jià)，故X為硫酸，故答案為：H2SO4；

(2)①二氧化硫具有還原性，溴水具有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水褪色，不能說(shuō)明 SO2有漂白性，故答案為：溴水褪色，不能；

②若n(SO2)：n(NaOH)=1：2反應(yīng)按照反應(yīng)：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；若n(SO2)：n(NaOH)=1：1，反應(yīng)按照反應(yīng)SO2+NaOH═NaHSO3；裝置Ⅳ中有40mL 2.5molL-1 NaOH溶液中n(NaOH)=0.1mol，n(SO2)==0.075mol；n(SO2)：n(NaOH)=0.075：0.1=3：4，所以生成產(chǎn)物為亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉；設(shè)生成亞硫酸鈉xmol、亞硫酸氫鈉ymol，則：x+y＝0.075，2x+y＝0.1，解得：x＝0.025，y＝0.05，即n(Na2SO3)：n(NaHSO3)=1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O，故答案為：3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O；

(3)①氯氣和二氧化硫在水溶液中恰好完全反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成的硫酸和鹽酸不具有漂白性，所以品紅溶液不褪色，故答案為：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4；②當(dāng)通入的二氧化硫或者氯氣一方有剩余時(shí)，有具有漂白性，使品紅褪色，故答案為：控制SO2和Cl2進(jìn)氣的物質(zhì)的量,使之不相等。