【題目】近幾年來關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注。

1三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑,能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化,其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示,化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖如圖2所示確定。

圖1 圖2

①在圖示的轉(zhuǎn)化中,被還原的元素是 ,X的化學(xué)式為

氮元素在周期表中的位置是 。

2SCR技術(shù)可使NOxNH3直接反應(yīng),實(shí)現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化。當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí),寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。已知NOxNH3的反應(yīng)△H<0,為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 任寫。

3利用ClO2 氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下:NONO2N2

反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO + ClO2 + H2O == NO2 + HNO3 + 2HCl,反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是 。

4加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+ 完全轉(zhuǎn)化為N2,而本身被還原為NaCl。

①寫出次氯酸鈉的電子式_________________。

②檢驗(yàn)廢水中是否存在NH4+的方法是 。

③若處理廢水產(chǎn)生了0.448 L N2標(biāo)準(zhǔn)狀況,則需消耗濃度為2 mol·L-1的次氯酸鈉的體積為 mL。

【答案】1①N、O 2 BaNO32 1 ②第二周期第ⅤA族1

216NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O2 增大NH3濃度降低溫度)(1

32NO2+4SO32-=N2+4SO42-2 4 1

取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中,向其中加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口。若試紙變藍(lán),則A中生成NH4+2 ③302

【解析】

試題分析:1根據(jù)圖示可知,在圖示的轉(zhuǎn)化中,NOx中的N元素的化合價(jià)部分降低,O2中的O元素的化合價(jià)降低,得到電子,被還原;所以被還原的元素是N、O;其中的部分NOx中的N元素的化合價(jià)部分升高,變?yōu)镠NO3,與BaO發(fā)生反應(yīng),形成BaNO32,所以形成的X的化學(xué)式為BaNO32;氮元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族;

2SCR技術(shù)可使NOxNH3的直接反應(yīng),實(shí)現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化。當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí),根據(jù)電子守恒、原子守恒,可得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是16NH3 + 12NO + 6NO2 = 17N2 + 24H2O;已知NOxNH3的反應(yīng)△H<0,所以為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是增大NH3濃度降低溫度;

3NO2氧化亞硫酸鈉的離子方程式為2NO2 + 4SO32- = N2 + 4SO42-

4①次氯酸鈉是離子化合物,的電子式

氨氣是堿性氣體,則檢驗(yàn)銨根的方法是:取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中,向其中加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口。若試紙變藍(lán),則A中生成NH4+。

③若處理廢水產(chǎn)生了0.448 L N2標(biāo)準(zhǔn)狀況,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是=0.12mol。氯元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià),得到2個(gè)電子,所以根據(jù)電子得失守恒可知需要0.06mol次氯酸鈉,溶液的體積為0.06mol÷2mol·L-1=0.03L=30mL。

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【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液,通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

A. 0.4mol B. 0.3 mol C. 0.2 mol D. 0.1mol

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【題目】【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

X是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個(gè)未成對電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。回答下列問題:

(1)元素X在元素周期表中位于 區(qū),單質(zhì)X的晶體類型為 ,其中X原子的配位數(shù)為 。

(2)已知元素Y可與元素Z的相對原子質(zhì)量只差為16,則元素Y基態(tài)原子的外圍電子排布圖為 ,其同周期元素中,第一電離能最大的是________________(寫元素符號)。元素Y的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是_____________(寫化學(xué)式),該酸根離子的立體構(gòu)型為_____________。

(3)Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物,其原因是 。

(4)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為

(5)X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為_______________,已知此晶體的密度為ρg·cm–3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則此晶胞中X與Y的最近距離是 cm。(寫出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果。)

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【題目】將V1mL1.0mol·L1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是

A. 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃ B. 該實(shí)驗(yàn)表明熱能可轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C. NaOH溶液的濃度約為1.5mol·L1 D. 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=aKJ ·mol-1

(1)已知:

Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H1=+489.0kJ·mol-1

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) H2=+172.5kJ·mol-1

則a= kJ·mol-1。

(2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,溫度升高后,K值 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

(3)在T時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

下列說法正確的是 (填字母)。

a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí),標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2:3

c.增加Fe2O3可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

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A.石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.根據(jù)圖示,物質(zhì)A為CO2

C.為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量乙醇

D.甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動(dòng)

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A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )

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B1 mol甲基(CH3)所含的電子總數(shù)為9NA

C0.5 mol 1,3 -丁二烯分子中含有碳?xì)滏I數(shù)為3 NA

D28g丙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA

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C的平均反應(yīng)速率是0.1 molL-1min-1

求:(1)此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量。

(2)B的平均反應(yīng)速率。

(3)x值是多少?

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