【題目】下列三組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,溶液中均有白色沉淀生成,下列結(jié)論不正確的是
實(shí)驗(yàn)① | 實(shí)驗(yàn)② | 實(shí)驗(yàn)③ |
2mL1mol/LBaCl2溶液 4mL1mol/LNaHCO3溶液 | 2mL1mol/LBaCl2溶液 4mL1mol/LNa2SO3溶液 | 2mL1mol/LBaCl2溶液 4mLH2SO3溶液 |
A.實(shí)驗(yàn)①中生成的沉淀是BaCO3
B.實(shí)驗(yàn)①中有氣體生成
C.實(shí)驗(yàn)②沉淀中可能含有BaSO4
D.實(shí)驗(yàn)③生成沉淀的離子方程式是:Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2H+
【答案】D
【解析】
此題根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,作出合理的推測(cè)和解釋,考查無(wú)機(jī)物之間的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)①BaCl2溶液滴入NaHCO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則為BaCO3;實(shí)驗(yàn)②BaCl2溶液滴入Na2SO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,可能是BaSO3或BaSO4;實(shí)驗(yàn)③BaCl2溶液滴入H2SO3溶液,BaCl2與H2SO3不能反應(yīng)得到沉淀,若有白色沉淀產(chǎn)生,則可能是由于H2SO3已被氧化成H2SO4。
A.實(shí)驗(yàn)①中HCO3-發(fā)生電離,得到H+、CO32-,Ba2+與CO32-結(jié)合生成沉淀BaCO3,A正確;
B.實(shí)驗(yàn)①中隨著Ba2+與CO32-結(jié)合生成沉淀BaCO3,HCO3-電離程度增大,溶液中H+濃度增大,H+與HCO3-結(jié)合產(chǎn)生CO2氣體,B正確;
C. BaCl2溶液滴入Na2SO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,可能是直接反應(yīng)生成BaSO3,也可能是Na2SO3被氧化生成的Na2SO4與氯化鋇反應(yīng)得到BaSO4,C正確;
D. BaCl2與H2SO3不能反應(yīng)得到沉淀,若有白色沉淀產(chǎn)生,則可能是由于H2SO3已被氧化成H2SO4,則生成沉淀的離子方程式是:Ba2++SO42-=BaSO4↓,D錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對(duì)白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。回答下列問(wèn)題:
(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______;As原子的核外電子排布式為______________。
(2)NH3的沸點(diǎn)比PH3_____(填“高"或“低”),原因是_____________。
(3)Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括_______;AsO43-的空間構(gòu)型為_______,As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,則在該化合物中As的雜化方式是_________。
(4)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長(zhǎng)為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1,則該晶胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)為______,該晶體的密度為___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. pH=1.2時(shí),
B.
C. pH=2.7時(shí),
D. pH=4.2時(shí),
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化鈦在一定波長(zhǎng)光的照射下,可有效降解甲醛、苯等有機(jī)物,效果持久,且自身對(duì)人體無(wú)害。某課題組研究了溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響,結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是
A. 在0~50 min之間,R的降解百分率pH=2大于pH=7
B. 溶液酸性越強(qiáng),R的降解速率越大
C. R的起始濃度不同,無(wú)法判斷溶液的酸堿性對(duì)R的降解速率的影響
D. 在20~25 min之間,pH=10時(shí)R的降解速率為0.04 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及其數(shù)量如圖所示,三個(gè)容器最初的容積相等、溫度相同,反應(yīng)中甲、丙的容積不變,乙中的壓強(qiáng)不變,在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是
A.平衡時(shí)各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序?yàn)橐?/span>>甲>丙
B.平衡時(shí)N2O4的百分含量:乙>甲=丙
C.平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率不可能相同
D.平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量:甲>乙>丙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】10 ℃加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下的變化:
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
(1)甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該水解反應(yīng)的離子方程式為______________。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為:
①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl2溶液,若產(chǎn)生沉淀,則乙判斷正確。原因是____________(寫出反應(yīng)的離子方程式)。能不能選用Ba(OH)2溶液?______(答“能”或“不能”)。
②將加熱后的溶液冷卻到10 ℃,若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3,則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2的排放會(huì)帶來(lái)全球“溫室”效應(yīng),因此,引起國(guó)際關(guān)注和研究,渴望21世紀(jì) CO2將作為新碳源被廣泛使用。
(1)以 CO2 和 H2 為原料可得到 CH4 燃料。
已知:① CH4 (g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) △ H1= + 247kJ·mol-1
② CH4 (g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △ H2= + 205kJ·mol-1
寫出由 CO2 獲得CH4的熱化學(xué)方程式:_____。
(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整可制得合成氣:CH4(g)+CO2(g) = CO(g)+2H2(g) 按一定體積比加入CH4和CO2,在恒壓下發(fā)生反應(yīng),溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率影響如圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是______________________。
(3)以二氧化鈦表面覆蓋的Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
① 催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如上圖所示。250~300℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。
② 為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是________(寫出兩種) 。
③ 將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中離子方程式是________________________。
(4)O2輔助的Al—CO2電池工作原理如上圖所示。該電池電容量大,能有效利用CO2,電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負(fù)極反應(yīng)式:_______________________。電池的正極反應(yīng)式:2CO2+2e= C2O42該過(guò)程中,O2起催化作用,催化過(guò)程可表示為:i: 6 O2 + 6e = 6 O2 ii: ……寫出ii的離子方程式:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤、石油、淀粉都是基礎(chǔ)的化工原料,它們之間存在如下關(guān)系(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出)。B為相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴;E為淀粉水解的最終產(chǎn)物;F分子中含有一個(gè)甲基和一個(gè)羧基,lmolF與足量的鈉反應(yīng)能生成標(biāo)況下22.4LH2;D物質(zhì)中也含有羧基。
回答下列各題:
(1)若A為煤焦油,則從A中分離出苯的方法是__________,工業(yè)上通過(guò)石油的________制B物質(zhì).
(2)C為乙苯,則苯和B生成C的反應(yīng)類型是____________, C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________.
(3)寫出B制備聚乙烯的反應(yīng)方程式_____________________________________________.
(4)寫出D與F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)方程式________________________________________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.原子半徑:Y>W
B.Y原子通常得失電子都不容易,但在自然界中,Y元素不存在游離態(tài)
C.最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn):W<Z
D.X的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
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