【題目】甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質及其數(shù)量如圖所示，三個容器最初的容積相等、溫度相同，反應中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是

A.平衡時各容器內c(NO2)的大小順序為乙>甲>丙

B.平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C.平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率不可能相同

D.平衡時混合物的平均相對分子質量：甲>乙>丙

【答案】B

【解析】

甲、乙存在平衡2NO2N2O4，該反應為氣體物質的量減小的反應，故甲中壓強減小，乙中壓強不變，乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，平衡時N2O4的百分含量增大；但平衡移動的結果是降低NO2濃度的增大，不會消除增大；反應混合氣體的總質量不變，總的物質的量減小，混合氣體的平均摩爾質量增大；

丙中存在平衡N2O42NO2，相當于開始加入0.2molNO2，與甲為等效平衡，NO2濃度、N2O4的百分含量、混合氣體的平均摩爾質量與甲中相同。平衡時甲、丙中N2O4的物質的量相等，平衡時甲中NO2 與丙中N2O4 的轉化率之和等于1。

甲、乙存在平衡2NO2N2O4，該反應為氣體物質的量減小的反應，故甲中壓強減小，乙中壓強不變，乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎上增大壓強，丙中存在平衡N2O42NO2，相當于開始加入0.2molNO2，與甲為等效平衡，

A. 甲與丙為完全等效平衡，平衡時NO2濃度的相等，乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，但平衡移動的結果是降低NO2濃度的增大，不會消除增大，故平衡時容器內c(NO2)的大小順序為乙>甲＝丙，故A錯誤；

B. 甲與丙為完全等效平衡，平衡時N2O4的百分含量相等，乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，平衡時N2O4的百分含量增大，故平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙，故B正確；

C. 甲與丙為完全等效平衡，平衡時甲、丙中N2O4的物質的量相等，平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率之和等于1，故平衡時甲中NO2 與丙中N2O4 的轉化率可能相同，都為0.5，故C錯誤；

D. 甲與丙為完全等效平衡，平衡時混合氣體的平均摩爾質量相等，乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，總的物質的量減小，乙中平均摩爾質量增大，故平衡時混合物的平均相對分子質量：乙>甲＝丙，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3molL-1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。

離子

SO

SO

NO

NO

Cl-

c/(molL-1)

8.35×10-4

6.87×10-6

1.5×10-4

1.2×10-5

3.4×10-3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式___。增加壓強，NO的轉化率___(填“提高”、“不變”或“降低”)。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸___ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

③由實驗結果可知，脫硫反應速率脫硝反應速率___ (填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___。

(2)在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。

①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均___ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

②反應ClO+2SO=2SO+Cl-的平衡常數(shù)K表達式為___。

(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度、壓強下，向密閉容器中投入一定量N2和H2，發(fā)生反應：N2＋3H22NH3 △H<0。

(1)反應開始階段，v(正)________(填“>”“<”或“＝”)v(逆)，隨后v(正)逐漸______(填“增大”或“減小”，下同)，v(逆)逐漸________，反應達到平衡時，V(正)_______(填“>”“<”或“＝”)v(逆)。

(2)達到平衡后，若正反應速率用v(N2)表示，逆反應速率用v’(H2)表示，則V(N2)＝____v'(H2)。

(3)下列措施中不能加快反應速率的是___________(填字母)。

A.其他條件不變時，壓縮容器體積 B.其他條件不變時，升高反應體系溫度

C.使用合適的催化劑 D.保持容器體積不變，充入一定量的氦氣

(4)寫出合成氨反應N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)表達式：_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下的定容密閉容器中，發(fā)生反應2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪種情況，能表明反應達到平衡狀態(tài)

A. SO2速率是O2速率的2倍

B. SO3的濃度是O2濃度的2倍

C. SO3的質量分數(shù)保持不變

D. 單位時間內SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，如下所示的是某有機物分子的結構簡式，其中帶“*”的碳原子就是手性碳原子。當此有機物分別發(fā)生下列反應后，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是

A. 與乙酸發(fā)生酯化反應 B. 與NaOH水溶液反應

C. 催化劑作用下與H2反應 D. 與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列三組實驗進行一段時間后，溶液中均有白色沉淀生成，下列結論不正確的是

實驗①

實驗②

實驗③

2mL1mol/LBaCl2溶液

4mL1mol/LNaHCO3溶液

2mL1mol/LBaCl2溶液

4mL1mol/LNa2SO3溶液

2mL1mol/LBaCl2溶液

4mLH2SO3溶液

A.實驗①中生成的沉淀是BaCO3

B.實驗①中有氣體生成

C.實驗②沉淀中可能含有BaSO4

D.實驗③生成沉淀的離子方程式是：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol·L－1，C的平均反應速率是0.1mol·L－1·min－1，且此時A、B的物質的量濃度之比為2∶3。下列說法錯誤的是

A.x的值是2

B.開始時B的物質的量為3mol

C.5min時，B的物質的量濃度為1.5 mol·L－1

D.5min時，容器中氣體總的物質的量為7mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全氮類物質具有高密度、超高能量及爆炸產(chǎn)物無污染等優(yōu)點，被稱為沒有核污染的“N2爆彈”。中國科學家胡炳成教授團隊近日成功合成全氮陰離子N5－，N5－是制備全氮類物質N10(其中含有和N5－兩種離子)的重要中間體。下列說法中不正確的是( )

A.全氮類物質屬于綠色能源B.每個N5+中含有5個原子核

C.每N5－中含有36個質子D.N10結構中含非極性共價鍵和離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向 10mL 0.01 mol/L NaCN 溶液中逐滴滴加 10mL0.01 mol/L 的鹽酸，其 pH 變化曲線如圖所示。下列溶液中的關系一定正確的是(忽略體積微小變化)

A.a 點溶液的 pH ≥12

B.b 點的溶液：c(CN-)> c(Cl-)>c(HCN )

C.pH =7 的溶液：c(Na+)+ c(H+) =c(Cl-)+ c(CN-)

D.c 點的溶液：c(CN-)+c(HCN ) +c(Cl-)=0.01 mol/L

查看答案和解析>>

同步練習冊答案