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【題目】今年是門捷列夫發(fā)現元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：Y>W

B.Y原子通常得失電子都不容易，但在自然界中，Y元素不存在游離態(tài)

C.最低價氫化物的沸點：W<Z

D.X的最高價氧化物的水化物既能與酸反應又能與堿反應

【答案】C

【解析】

設X最外層電子數是a，則Y最外層電子數是a+1，W、Z最外層電子數是a+2，W與X的最高化合價之和為8，則a+a+2=8，得a=3，所以X是Al元素、Y是Si元素、W是N元素、Z是P元素。

A. 電子層數越多半徑越大，所以原子半徑：Y>W，故A正確；

B. Y是Si原子，最外層有4個電子，通常得失電子都不容易，但在自然界中，硅元素不存在游離態(tài)，故B正確；

C. 氨分子能形成氫鍵，最低價氫化物的沸點：PH3<NH3，故C錯誤；

D. Al的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁具有兩性，既能與酸反應又能與堿反應，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列三組實驗進行一段時間后，溶液中均有白色沉淀生成，下列結論不正確的是

實驗①

實驗②

實驗③

2mL1mol/LBaCl2溶液

4mL1mol/LNaHCO3溶液

2mL1mol/LBaCl2溶液

4mL1mol/LNa2SO3溶液

2mL1mol/LBaCl2溶液

4mLH2SO3溶液

A.實驗①中生成的沉淀是BaCO3

B.實驗①中有氣體生成

C.實驗②沉淀中可能含有BaSO4

D.實驗③生成沉淀的離子方程式是：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電解的知識敘述中，錯誤的是

A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液可為CuSO4溶液

B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液的方法制備金屬鈉

C.裝置②的鋼閘門應與外接電源的負極相連

D.向電子元件上鍍上一層銀，常需要電子元件做陰極，金屬銀作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現象預測正確的是

① 實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

② 實驗Ⅱ：酸性 KMnO4 溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去

③ 實驗Ⅲ：微熱稀 HNO3 片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色

④ 實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應

A.①②B.③④C.①③D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向 10mL 0.01 mol/L NaCN 溶液中逐滴滴加 10mL0.01 mol/L 的鹽酸，其 pH 變化曲線如圖所示。下列溶液中的關系一定正確的是(忽略體積微小變化)

A.a 點溶液的 pH ≥12

B.b 點的溶液：c(CN-)> c(Cl-)>c(HCN )

C.pH =7 的溶液：c(Na+)+ c(H+) =c(Cl-)+ c(CN-)

D.c 點的溶液：c(CN-)+c(HCN ) +c(Cl-)=0.01 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是種非常重要的化工原料，工業(yè)上CO2 用于生產燃料甲醇，既能緩解溫室效應，也為甲醇的合成尋找了新渠道。

(1)甲醇的合成：合成甲醇的反應為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H ；在催化劑作用下，測得甲醇的產率與反應溫度、壓強關系如下圖所示， 由圖中數據可知，△H______0(選 填“＞”“＜”“＝”)，甲醇產率隨著壓強變化呈現圖示規(guī)律的原因是_______。

(2)甲醇的應用：丙炔酸甲酯是一種重要的有機化工原料，不溶于水，常溫呈液態(tài)，沸點為 103~105 ℃。實驗室可用甲醇和另一有機原料 M 在一定條件下制備，實驗步驟如下：

步驟 1：在反應瓶中，加入 13 g 原料 M、50 mL 甲醇和 2 mL 濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步驟 2：蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。

步驟 3：反應液冷卻后，依次用飽和 NaCl 溶液、 5%Na2CO3 溶液、水洗滌；分離出有機相。

步驟 4：有機相經無水 Na2SO4 干燥、過濾、蒸餾， 得丙炔酸甲酯。

①步驟 1 中反應的化學方程式是_____________。

②步驟 1 中，加入過量甲醇的目的是_____________。

③步驟 3 中 Na2CO3 溶液洗滌主要去除的物質是______。該步驟中不用等量等濃度的NaOH 溶液代替Na2CO3 溶液洗滌主要原因是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，將C12緩慢通入100 mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，整個過程溶液中H+的濃度變化如圖所示。（已知常溫常壓下C12溶于水時，只有部分C12會和水發(fā)生反應）下列敘述正確的是

A. ①處溶液的酸性比②處溶液的酸性強

B. 依據②處c(H+)可計算溶解的C12的物質的量

C. 整個實驗過程中，溶液的顏色先變深后變淺，最后變?yōu)闊o色

D. ④處表示C12與NaOH溶液恰好完全反應，共轉移了0.1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進行如下框圖所示的實驗，實驗現象及轉化關系如下列框圖所示。A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價為+4，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。試回答下列問題：

（1）寫出下列物質化學式：D：__________；F：__________。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

①A和酸性KMnO4溶液反應__________；

②D和新制氯水：__________。

（3）通過本題的解答，在檢驗SO42-時，應使用__________。

A.鹽酸酸化的BaCl2溶液 B.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如下圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）

A. 該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2C

B. 反應進行到1 s時，v（A）＝v（D）

C. 反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/（L·s）

D. 反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等

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