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【題目】過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28g，反應中有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)( )

選項

二氧化碳

碳酸鈉

轉移的電子

A

1mol

2NA

B

22.4L

1mol

C

106g

1mol

D

106g

2NA

【答案】C

【解析】

試題分析：設二氧化碳和過氧化鈉反應，當固體質量增加28g時，參與反應二氧化碳的物質的量為x，生成碳酸鈉的物質的量為y

2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 固體質量差

2mol 2mol 56g

x y 28g

＝，解之得：x=1mol，

＝，解之得：y=1mol，

碳酸鈉的質量=1mol×106g/mol=106g，因常溫常壓下發(fā)生的反應，1mol二氧化碳的體積＞22.4L；由化學方程式可知；1mol二氧化碳參與反應時消耗1mol過氧化鈉，過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占一半，故轉移電子為1mol××2=1mol，即有 NA個電子轉移，由此可知上表中C正確；故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。常見水處理劑還有高鐵酸鹽及ClO2，請回答下列問題：

（1）FeCl3可以用來刻蝕銅箔制造電路板，寫出對應離子方程式 高鐵酸鹽是一種綠色凈水劑，其有效成分是高鐵酸根FeO42-。能消毒，且能凈水。工業(yè)上常在強堿性介質中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉，該反應的化學方程式為 。

（2）ClO2是一種高效、低毒的消毒劑，工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為 。

（3）漂白粉在工業(yè)中常用氯氣通入石灰乳來制備，寫出對應化學方程式 。在使用時將漂白粉溶于水配成溶液，放置一段時間即可使用，寫出漂白粉工作原理的離子方程式 。氯水也具有漂白性，但是久置氯水因為發(fā)生了 反應而失去漂白性。

（4）描述實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法 ，寫出對應離子方程式 。

（5）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3

ClO3- + Fe2+ + ( ) = Fe3+ + Cl-+ ( )

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)；H=Q kJ·mol-1。溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是( )

A．該反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量

B．T2下，在0～t1時間內，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C．M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆

D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“優(yōu)化結構、提高效益和降低消耗、保護環(huán)境”，這是我國國民經濟和社會發(fā)展的基礎性要求。你認為下列行為不符合這個要求的是（ ）

A．將煤轉化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應”的氣體產生

B．加快太陽能、風能、生物質能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用

C．研制開發(fā)以水代替有機溶劑的化工涂料

D．大力發(fā)展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在在恒容的密閉容器中，能表示反應X (g) + 2Y (g)2Z (g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是：

①X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2

② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化

④ 單位時間內生成n molZ，同時生成2n molY

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是( )

A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極

B. 負極發(fā)生的電極反應式為N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O

C. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸

D. 該燃料電池持續(xù)放電時，K＋從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，雖然和食鹽很像，但有毒，不能食用。以下為亞硝酸鈉的工業(yè)生產流程：

(1)首先在反應塔中通SO2和淋入硝酸，控制反應生成的NO與NO2物質的量之比恰好1:1，則分解塔中發(fā)生反應的化學方程式為： 。試從產物產率的角度分析該反應中硝酸的濃度不宜過大或過小的原因是 。

(2)吸收塔中所發(fā)生化學反應方程式為： 。

(3)為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.500 g樣品溶于水配成250 mL溶液，取20.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：

①錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為 。

②第一組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是_________(填代號)。

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后用標準液潤洗

B．滴定終點時仰視讀數

C．錐形瓶洗凈后未干燥

③根據表中數據，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，反應如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質的量之比為1:2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應的△H＜0，且p1＜p2＜p3

B．在C點時，H2轉化率為75%

C．反應速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)

D．在恒溫恒壓條件下，向該密閉容器中再充入1molCH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質

B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物

C．分離膠體和某鹽溶液，可用過濾的方法

D．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

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