【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是( )
A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極
B. 負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-===N2↑+4H2O
C. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
D. 該燃料電池持續(xù)放電時,K+從負極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽離子交換膜
【答案】D
【解析】試題分析:A.該燃料電池中,右側(cè)通入氧化劑空氣的電極b為正極,電流從正極流向負極,即電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極,故A正確;
B.通入燃料的電極為負極,負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,故B正確;
C.因為電池中正負極上為氣體參與的反應(yīng),所以采用多孔導電材料,可以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸,故C正確;
D.該原電池中,正極上生成氫氧根離子,負極上消耗氫氧根離子,所以離子交換膜要選取陰離子交換膜,故D錯誤;故選D
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【題目】硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多種化合物。
(1)基態(tài)硒原子的價層電子排布式為 。
(2)鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為 。
(3)H2SeO3的中心原子雜化類型是 ;SeO32的立體構(gòu)型是 。與SeO42互為等電體的分子有(寫一種物質(zhì)的化學式即可) 。
(4)H2Se屬于 (填:極性或非極性)分子;單質(zhì)硒的熔點為217℃,它屬于 晶體。
(5)硒化鋅是一種重要的半導體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若該晶胞密度為ρgcm3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a為 pm。
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【題目】下列說法或表示法錯誤的是( )
A.吸熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
B.放熱反應(yīng)的△H>0
C.需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D.酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
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【題目】在一定溫度下,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始時,充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0 mol和6.0 mol,2min后反應(yīng)達到平衡,平衡時NH3的物質(zhì)的量與H2的物質(zhì)的量相等,已知容器的容積為5.0 L且不可變,試回答下列問題:
(1) 其達到平衡狀態(tài)的標志是____________________。
①氨的生成速率與氨的分解速率相等
②斷開1個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
③N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再變化
④氣體的總壓強不變
⑤N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1:3:2
⑥N2、H2和NH3的濃度相等
⑦v(N2)=1/3v(H2)
⑧v正(N2)=1/3v逆(H2)
⑨混合物的密度不變
⑩混合物的平均相對分子質(zhì)量不變
A.①③④⑤⑦⑩ B.①③④⑧⑩
C.①③④⑤⑧⑩ D.全部
(2)從反應(yīng)開始到達到平衡用N2表示該反應(yīng)的速率為: mol·L-1·min-1。
(3)平衡時H2的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。
(4)H2的轉(zhuǎn)化率是____________。
(5)平衡時混合氣體中NH3的體積分數(shù)是_______%(保留一位小數(shù))。
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【題目】過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后,若固體質(zhì)量增加了28g,反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( )
選項 | 二氧化碳 | 碳酸鈉 | 轉(zhuǎn)移的電子 |
A | 1mol | 2NA | |
B | 22.4L | 1mol | |
C | 106g | 1mol | |
D | 106g | 2NA |
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【題目】表中所列字母分別代表一種元素。
(1)G的氣態(tài)氫化物比J的氣態(tài)氫化物 (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”,此空1分)。
(2)在一定條件下,A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物,其電子式為________;該物質(zhì)溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
(3)元素C和H的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為: 。
(4)元素G和L的原子序數(shù)相差: ,它們的氫化物的水溶液酸性相對強的是: (填化學式)
(5)表中A和F兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為:
A.MnO2B.Na2SO4C.FeCl3D.KMnO4
(6)K為生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬,通常采用的冶煉方法為:
A.電解法 B.熱分解法 C.熱還原法
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【題目】下列物質(zhì)的沸點由高到低排列的是
①CH3(CH2)2CH3
②CH3(CH2)3CH3
③(CH3)3CH
④(CH3)2CHCH2CH3.
A. ④②①③
B. ②④①③
C. ④①②③
D. ②④③①
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【題目】 海水資源的綜合利用十分重要,不需要通過化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是( )
A.食鹽、淡水 B.鈉、鎂 C.燒堿、氯氣 D.溴、碘
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【題目】21世紀是鈦的世紀。下面是利用鈦白粉(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦(Ti)的一種工藝流程:
(1)鈦白粉是利用TiO2+發(fā)生水解生成鈦酸(H2TiO3)沉淀,再煅燒沉淀制得的。TiO2+發(fā)生水解的離子方程式為 ;
(2)反應(yīng)I在800~900℃下進行,還生成一種可燃性無色氣體,該反應(yīng)的化學方程式為: ;
(3)反應(yīng)Ⅱ的熱化學方程式為 ;
(4)該工藝流程中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 ;
(5)在800 ~1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦,裝置如右圖所示。圖中b是電源的 極,陰極的電極反應(yīng)式為 。
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