【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2,在催化劑作用下充分反應(yīng),測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的H<0,且p1<p2<p3

B.在C點時,H2轉(zhuǎn)化率為75%

C.反應(yīng)速率:ν(狀態(tài)A)>ν(狀態(tài)B)

D.在恒溫恒壓條件下,向該密閉容器中再充入1molCH3OH,達平衡時CH3OH的體積分數(shù)增大

【答案】B

【解析】

試題分析:A.由圖可知,升高溫度,CH3OH的體積分數(shù)減小,平衡逆向移動,則該反應(yīng)的H<0,300時,增大壓強,平衡正向移動,CH3OH的體積分數(shù)增大,所以p1>p2>p3,故A錯誤;B.設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2,CO的轉(zhuǎn)化率為x,則

CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)

起始 1 2 0

變化 x 2x x

結(jié)束 1-x 2-2x x

在C點時,CH3OH的體積分數(shù)==0.5,解得x=0.75,則H2的轉(zhuǎn)化率為75%,故B正確;C.B點對應(yīng)的溫度和壓強均大于A點,溫度升高、增大壓強均使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快,因此ν(狀態(tài)A)<ν(狀態(tài)B),故C錯誤;D.由等效平衡可知,在恒溫恒壓條件下向密閉容器中1mol的CH3OH,達平衡時CH3OH的體積分數(shù)相同,故D錯誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)

X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0,一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是( )

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/(L·min)

B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前v(逆)>v(正)

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后,若固體質(zhì)量增加了28g,反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( )

選項

二氧化碳

碳酸鈉

轉(zhuǎn)移的電子

A

1mol

2NA

B

22.4L

1mol

C

106g

1mol

D

106g

2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的沸點由高到低排列的是

①CH3CH22CH3

②CH3CH23CH3

CH33CH

CH32CHCH2CH3

A. ④②①③

B. ②④①③

C. ④①②③

D. ②④③①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種元素,已知:

①A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,E原子的M層上的電子數(shù)比K層多5。

常溫下B2是氣體,它對氫氣的相對密度是16。

③C的單質(zhì)在B2中燃燒,生成淡黃色固體F。FAB2反應(yīng)可生成B2。

④D的單質(zhì)在B2中燃燒,發(fā)出藍紫色火焰,生成有刺激性氣味的氣體DB2。DDB2中的含量為50%。根據(jù)以上情況回答:

1E位于第 周期 ; ]

2C的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ,F中的化學(xué)鍵為 ;

3AB2的電子式為 ; FAB2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

4C、DE三種元素的原子半徑從小到大的順序為 ; (用元素符號回答)

5)常溫下,E的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 海水資源的綜合利用十分重要,不需要通過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

A.食鹽、淡水 B.鈉、鎂 C.燒堿、氯氣 D.溴、碘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑

D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成;卮鹣铝袉栴}:

(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體,可通過________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2) 鐵元素位于元素周期表中的第 族,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中 更穩(wěn)定;鶓B(tài)Fe原子有________個未成對電子。

(3)工業(yè)上冶煉鋁不用氯化鋁,因為氯化鋁易升華,其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖所示。1mol該分子中含 個配位鍵,該分子 (填“是”或“否”)平面型分子。

(4) Fe(CO)5 是一種配位化合物,該物質(zhì)常溫下呈液態(tài),熔點為一20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷:該化合物的晶體中存在的作用力有(

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.范德華力 E.氫鍵 F.配位鍵

(5)很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是( )

A.CaCl2 B.H2O C.K2O D.NaOH

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