【題目】同學(xué)們在實驗室里用不同的方法分別制取Cu(NO3)2,并在此基礎(chǔ)上探究Cu(NO3)2的化學(xué)性質(zhì)。
(1)甲組同學(xué)直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)制取Cu(NO3)2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(2)乙組同學(xué)查閱了硝酸銅晶體的溶解度曲線(下圖),據(jù)此設(shè)計了以下實驗方案,先將銅粉在空氣中充分灼燒,再將灼燒后的物質(zhì)與適量稀HNO3反應(yīng),欲從反應(yīng)后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體,依次進行的操作是:蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。乙組同學(xué)認(rèn)為此方案優(yōu)于甲組的方案,理由之一是_____。
(3)丙組同學(xué)用Cu(NO3)2晶體,探究其熱穩(wěn)定性,實驗裝置如下所示。(夾持裝置和加熱儀器未畫出)
①充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時間后,觀察到U形管中氣體變?yōu)榧t棕色,紅棕色氣體是____________。
②集氣瓶中最終收集到的氣體顏色是____________,U形管中進入集氣瓶后顏色發(fā)生變化的原因是___。
③欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO[假設(shè)Cu(NO3)2晶體已全部分解],實驗方案是___。
④由該實驗可得出的結(jié)論是___。
【答案】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 降溫結(jié)晶 不會產(chǎn)生污染環(huán)境的 NO NO2 無色 3NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO 取少量黑色粉末于試管中,向其中滴加足量稀硫酸,黑色粉末全部溶解,得到藍色溶液 Cu(NO3)2 晶體的熱穩(wěn)定性較差
【解析】
(1)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水,據(jù)此書寫;
(2)根據(jù)硝酸銅的溶解度與溫度的關(guān)系分析判斷;
(3)①根據(jù)氣體的顏色判斷氣體的成分;
②二氧化氮溶于水生成硝酸和NO;
③根據(jù)氧化銅能溶于酸溶液中,溶液顯藍色分析判斷;
④根據(jù)實驗現(xiàn)象分析判斷。
(1)甲組同學(xué)直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)制取Cu(NO3)2,同時還有NO和水生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(2)根據(jù)圖像可知硝酸銅的溶解度受溫度影響較大,因此欲從反應(yīng)后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體,依次進行的操作是:蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。先將銅粉在空氣中充分灼燒,再將灼燒后的物質(zhì)與適量稀HNO3反應(yīng),因此不會產(chǎn)生污染環(huán)境的NO,所以此方案優(yōu)于甲組的方案。
(3)①充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時間后,觀察到U形管中氣體變?yōu)榧t棕色,因此紅棕色氣體是NO2。
②由于二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮,所以集氣瓶中最終收集到的氣體顏色是無色,二氧化氮進入集氣瓶后顏色發(fā)生變化的原因是由于二氧化氮與水反應(yīng),方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。
③氧化銅是堿性氧化物,能與酸反應(yīng),則欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO[假設(shè)Cu(NO3)2晶體已全部分解]的實驗方案是取少量黑色粉末于試管中,向其中滴加足量稀硫酸,黑色粉末全部溶解,得到藍色溶液。
④根據(jù)以上分析可知,由該實驗可得出的結(jié)論是Cu(NO3)2晶體的熱穩(wěn)定性較差。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色的氣體,易溶于水,是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑。
(1)目前,氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法(如圖所示)。
用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2,寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式___________________。
(2)將ClO2用水吸收得到溶液,為了測定該溶液的濃度,進行了下列實驗:
步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100.0mL試樣,取其中10.00mL試樣加入到錐形瓶中;
步驟2:用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤20,加入足量的KI晶體,充分反應(yīng);
步驟3:加入淀粉溶液作指示劑,用0.2mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,再重復(fù)2次,測得消耗Na2S2O3溶液的平均值為20.00mL。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①若步驟2所得溶液放置時間太長,則測定結(jié)果會__________。(填“偏高”、“偏低”或“不變”)
②步驟3中,滴定終點的現(xiàn)象是__________________ 。
③通過計算確定原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度。(寫出計算過程)_______________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SO2。
Ⅰ.Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得,實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。
(1)b中反應(yīng)的離子方程式為____,c中試劑為_____。
(2)反應(yīng)開始后,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清。此渾濁物是_____。
(3)實驗中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有______(寫出兩條)。
(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中通入的SO2,不能過量,原因是____。
(5)制備得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。設(shè)計實驗,檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4:_____。
Ⅱ.探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。
資料:。Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)
ⅱ.Ag2S2O3為白色沉淀,Ag2S2O3可溶于過量的S2O32-
裝置 | 編號 | 試劑X | 實驗現(xiàn)象 |
① | Fe(NO3)3溶液 | 混合后溶液先變成紫黑色, 30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色 | |
② | AgNO3溶液 | 先生成白色絮狀沉淀,振蕩后,沉淀溶解,得到無色溶液 |
(6)根據(jù)實驗①的現(xiàn)象,初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實驗Ⅰ的現(xiàn)象:_____。
(7)同濃度氧化性:Ag+ > Fe3+。實驗②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是____。
(8)進一步探究Ag+和S2O32-反應(yīng)。
裝置 | 編號 | 試劑X | 實驗現(xiàn)象 |
③ | AgNO3溶液 | 先生成白色絮狀沉淀,沉淀很快變?yōu)辄S色、棕色,最后為黑色沉淀。 |
實驗③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?/span>(Ag2S)的化學(xué)方程式如下,填入合適的物質(zhì)和系數(shù):Ag2S2O3+___=Ag2S+___
(9)根據(jù)以上實驗,Na2S2O3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和___有關(guān)(寫出兩條)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某離子反應(yīng)涉及到 H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒,其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列說法不正確的是 ( )
A. 該反應(yīng)中Cl-為還原產(chǎn)物
B. 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為3:2
C. 消耗1 mol還原劑,轉(zhuǎn)移6 mol電子
D. 氧化性:ClO-比 N2強
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LHF所含分子數(shù)為0.1NA
B. 某溫度下,2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為0.02NA
C. 化學(xué)反應(yīng)中每生成1molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D. 丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體分子中共用電子對總數(shù)為9NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖 a、b、c、d均為鉑電極,供選擇的電解質(zhì)溶液如下表。要滿足條件是:①工作一段時間后,甲槽電解液pH上升,而乙槽電解液pH下降;②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等。則應(yīng)選用的電解液是
組 | A | B | C | D |
甲槽 | KCl | NaCl | NaOH | Cu(NO3)2 |
乙槽 | AgNO3 | NaNO3 | CuSO4 | NaCl |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用鋁箔包著2.3g金屬鈉,放入50ml水中,放出的H2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是
A.等于2.24LB.等于1.12LC.大于1.12LD.小于1.12L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,容積為2 L的密閉容器中,將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合,發(fā)生如下反應(yīng):2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g),10s末,生成2.4 mol R,并測得Q的濃度為0.4 mol·L-1。計算:
(1)10 s末L的物質(zhì)的量濃度為_____________。
(2)前10 s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。
(3)化學(xué)方程式中x值為_____________。
(4)在恒溫恒容條件,往容器中加入1 mol氦氣,反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。
(5)在恒溫恒壓條件,往容器中加入1 mol氦氣,反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。
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