【題目】用鋁箔包著2.3g金屬鈉，放入50ml水中，放出的H2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是

A.等于2.24LB.等于1.12LC.大于1.12LD.小于1.12L

【答案】C

【解析】

2.3克鈉即0.1molNa和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成0.05molH2，同時還生成氫氧化鈉，鋁會和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以氫氣的體積大于1.12L，選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ）

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動B. a＜c＋d

C. D的體積分?jǐn)?shù)變大D. A的轉(zhuǎn)化率變大

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【題目】同學(xué)們在實驗室里用不同的方法分別制取Cu(NO3)2，并在此基礎(chǔ)上探究Cu(NO3)2的化學(xué)性質(zhì)。

（1）甲組同學(xué)直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)制取Cu(NO3)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（2）乙組同學(xué)查閱了硝酸銅晶體的溶解度曲線（下圖），據(jù)此設(shè)計了以下實驗方案，先將銅粉在空氣中充分灼燒，再將灼燒后的物質(zhì)與適量稀HNO3反應(yīng)，欲從反應(yīng)后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體，依次進(jìn)行的操作是：蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。乙組同學(xué)認(rèn)為此方案優(yōu)于甲組的方案，理由之一是_____。

（3）丙組同學(xué)用Cu(NO3)2晶體，探究其熱穩(wěn)定性，實驗裝置如下所示。（夾持裝置和加熱儀器未畫出）

①充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時間后，觀察到U形管中氣體變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體是____________。

②集氣瓶中最終收集到的氣體顏色是____________，U形管中進(jìn)入集氣瓶后顏色發(fā)生變化的原因是___。

③欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO[假設(shè)Cu(NO3)2晶體已全部分解]，實驗方案是___。

④由該實驗可得出的結(jié)論是___。

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【題目】（15分）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。

（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為 。

（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 （已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)）.

（3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為 ，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為 。

（5）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

①用堿石灰除去的物質(zhì)為 ；

②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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【題目】下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是

A. 乙醇與乙酸都可以與鈉反應(yīng)

B. 油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱，都是高級脂肪酸與甘油形成的酯

C. 1mol有機(jī)物一定條件下能和6molNaOH反應(yīng)

D. 分于式為C4H7ClO2，可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2的有機(jī)物可能結(jié)構(gòu)有6種

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【題目】下列因果關(guān)系表述正確的是( )

A. 硅晶體具有半導(dǎo)體性能，可用于光導(dǎo)纖維

B. NH3易溶于水，可用作制冷劑

C. 鐵比銅金屬性強(qiáng)，可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

D. 氯水中的次氯酸具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

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【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量、濃度等)改變，不會引起產(chǎn)物改變的是 ( )

A. NaOH和CO2B. Fe粉在Cl2中燃燒

C. Na和O2D. Cu和HNO3溶液

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【題目】某化學(xué)興趣小組利用銅跟濃硫酸反應(yīng)，探究SO2的部分性質(zhì)，實驗裝置如圖所示。

(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是________(填序號)；

①水 ②飽和的NaHSO3溶液 ③NaOH溶液 ④酸性KMnO4

(3)裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。C中是由于SO2與溶液中的NaOH反應(yīng)使堿性減弱，而D中則是由于SO2具有____________性。

(4)裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，其作用是____________。

(5)若實驗中用一定質(zhì)量的銅片和25.0 mL 18.0 mol·L－1的濃硫酸在加熱條件充分反應(yīng)，最終銅片與硫酸均有剩余。假定反應(yīng)前后溶液的體積不變，設(shè)剩余硫酸的濃度為d mol·L－1，現(xiàn)向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢柚钡绞Ｓ嚆~片恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)消耗硝酸鉀____________mol(用含d的代數(shù)式表示)。

(6)SO2氣體為無色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3＋、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示：

在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

上述方案不合理的是_________，(填①或②)不合理的原因是____________。

(7)在上述裝置中能表明SO2的還原性強(qiáng)于I2的現(xiàn)象是____________。

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【題目】某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說法中正確的是( )

A. 始濾液的pH=7

B. 試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液

C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+

D. 圖示步驟中的2次過濾操作不可以合并

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