【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)), 在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),下列選項(xiàng)不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.v 逆(NH3)=2v 正(CO2)
B.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
C.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
D.密閉容器中混合氣體的密度不變
【答案】B
【解析】
A. 反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),達(dá)到平衡時應(yīng)存在:v 逆(NH3)=2v 正(CO2)或者v 正(NH3)=2v 逆(CO2),故A正確;
B. 因反應(yīng)物是固體物質(zhì),所以密閉容器中NH 3 的體積分?jǐn)?shù)始終不變,為,故B錯誤;
C. 該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),故當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時,已達(dá)到平衡,故C正確;
D. 由于反應(yīng)物是固體,沒有達(dá)到平衡狀態(tài),氣體質(zhì)量會變化,容器體積不變,密度也會發(fā)生變化,所以密度不變,達(dá)到了平衡狀態(tài),故D正確;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在10 L密閉容器中,1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng): A(g)+xB(g)2C(g),2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得混合氣體共3.4 mol,生成0.4 mol C,則下列計(jì)算結(jié)果正確的是
A. 平衡時,物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶11∶4
B. x值等于3
C. A的轉(zhuǎn)化率為20%
D. B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計(jì)上(如圖),將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面,置于空氣中,很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”,且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是
A.Al和O2化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑
C.涉及了:2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化鋁
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【題目】實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)備有以下主要儀器及用品,大試管、帶導(dǎo)管的單孔塞、藥匙、鑷子、水槽、集氣瓶、玻璃片、酒精燈、鐵架臺,如果藥品選用合理,用以上儀器用品,能完成的實(shí)驗(yàn)有( )
A.制取一氧化氮B.制取乙烯
C.制取乙炔D.氫氣還原氧化銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器有___。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是___。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值___(填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會___;用50mL濃硫酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會___。(均填“偏大”“偏小”“無影響”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知元素原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì),能確定其在周期表中位置的是( )
A. 某元素原子的第二電子層電子排布圖為
B. 某元素在某種化合物中的化合價為+4
C. 某元素的原子最外層上電子數(shù)為6
D. 某元素的外圍電子排布式為5s25p1
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【題目】堿式碳酸銅[Cu(OH)2CuCO3]是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品,實(shí)驗(yàn)室制備堿式碳酸銅的反應(yīng)原理為:2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu(OH)2CuCO3↓+CO2↑+2Na2SO4;卮鹣铝袉栴}:
(1)配制100mL濃度均為0.50molL-1的CuSO4溶液和Na2CO3溶液,需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管和___。
(2)取50mL0.50molL-1CuSO4溶液加入50mL0.50molL-1Na2CO3溶液中,反應(yīng)后燒杯底部出現(xiàn)大量藍(lán)綠色沉淀。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明藍(lán)綠色沉淀中混有難溶于水的堿式硫酸銅[Cu2(OH)2SO4],實(shí)驗(yàn)步驟是:過濾,___。
(3)按最佳配比 n(CuSO4)︰n(Na2CO3)=1︰1.2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)15min,所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:
溫度/℃ | 60 | 65 | 75 | 80 | 90 |
沉淀量/g | 1.295 | 1.303 | 1.451 | 1.340 | 1.292 |
分析75℃時沉淀量最多的原因:___。
(4)查閱資料可知堿式碳酸銅的組成有多種,可用xCu(OH)2yCuCO3表示。某小組利用以下裝置測定某堿式碳酸銅樣品的組成:
①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
②加熱時持續(xù)通入N2的目的是___。
③稱取32.0g樣品,充分反應(yīng)后得到24.0g殘留物,B增重3.6g,C增重4.4g。該樣品的化學(xué)式為___。若對調(diào)B和C裝置的位置,___(填“能”或“不能”)測算出該樣品的化學(xué)式。
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【題目】化合物甲、乙、丙是合成消炎藥洛索洛芬的中間體。
下列說法正確的是
A.甲分子中所有碳原子一定處于同一平面
B.丙分子中含有1個手性碳原子
C.一定條件下,甲、乙、丙均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
D.1 mol乙與足量NaOH溶液充分反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3 mol
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