下列各組中互為同位素的是（　　）
A、
 
14
6
C和
 
14
7
N
B、
 
24
12
Mg和
 
26
12
Mg
C、O2和O3
D、
 
1
1
H+和
 
2
1
H
考點：同位素及其應(yīng)用,同素異形體
專題：
分析：根據(jù)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，研究對象為原子．
解答： 解：A、兩者是質(zhì)子數(shù)不相同，中子數(shù)不同的不同種元素的原子，故A錯誤；
B、兩者是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，屬于同位素，故B正確；
C、氧氣和臭氧都是由氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，屬于同素異形體，故C錯誤；
D、前者屬于氫元素的離子，后者屬于氫元素的一種原子，故D錯誤，故選B．
點評：本題以同位素為載體，考查化學(xué)“五同”比較，難度不大，注意把握概念的理解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

判斷①金剛石②干冰③鈉④氯化鈉晶體的熔點由高到低排列的順序
 
（填相應(yīng)物質(zhì)的編號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4 L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
B、1 mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
C、常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
D、17 g羥基（-OH）所含有的電子數(shù)為7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
B、NH4Cl的電子式為：
C、氯化鈣的電子式：
D、次氯酸電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把0.1molNaCl固體溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A、2 mol/L
B、0.2 mol/L
C、1 mol/L
D、0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�
A、將FeCl3溶于鹽酸配制FeCl3溶液
B、加熱稀醋酸溶液其pH降低
C、用低濃度鐵鹽溶液獲得納米氧化鐵
D、小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗，請完成下列填空．
（1）配制100mL 0.10mol?L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→（冷卻后）轉(zhuǎn)移→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼上標(biāo)簽．
②托盤天平稱量
 
g氫氧化鈉固體．
（2）取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實驗編號NaOH溶液的濃度/（mol?L-1）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積/mL待測鹽酸的體積/mL
10.1022.5820.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
①滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是
 
．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的
 
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有
 
．
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)   
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥       
D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100g濃度為10moL/L的NaOH（ag）加入一定量的水稀釋到5mol/L的NaOH（ag），稀釋后的密度仍為1g?cm-3，則加入水的體積
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有A，B兩種元素，其原子序數(shù)分別為9和15．
（1）寫出元素符號：A：
 
，B
 
．
（2）A元素原子核外有
 
個電子層，最外層有
 
個電子．
（3）B元素最高正價為
 
．最低負(fù)價為
 
．
（4）A，B元素原子半徑大小，關(guān)系為γ（A）
 
γ（B）

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