判斷①金剛石②干冰③鈉④氯化鈉晶體的熔點由高到低排列的順序
 
（填相應物質(zhì)的編號）
考點：晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導電性等的關系
專題：
分析：一般來說，晶體熔沸點大小順序是金屬晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體有的很大、有的較小，據(jù)此判斷這幾種晶體熔點高低順序．
解答： 解：金剛石是原子晶體、干冰是分子晶體、鈉是金屬晶體、氯化鈉是離子晶體，一般來說，晶體熔沸點大小順序是金屬晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體有的很大、有的較小，鈉的熔點較低，但大于干冰熔點，所以這幾種晶體熔點高低順序是①＞④＞③＞②，
故答案為：①＞④＞③＞②．
點評：本題考查晶體熔點高低判斷，明確晶體類型與熔點高低關系是解本題關鍵，知道常見晶體類型，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對化學反應：A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）來說，下列四種不同情況下的反應速率最快的是（　�。�
A、υ（A）=0.005mol/（L?s）
B、υ（B）=0.6 mol/（L?min）
C、υ（C）=0.5 mol/（L?min）
D、υ（D）=0.45 mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當在銅片上放出3.36L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：
（1）正極反應式
 
；負極極反應式
 
；總反應的離子方程式
 

（2）產(chǎn)生這些氣體通過導線的電子的物質(zhì)的量是多少？
（3）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
（2）Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol
則 Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）  的△H 等于（　�。�
A、-441.8kJ/mol
B、-254.6kJ/mol
C、-438.9kJ/mol
D、-260.4kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于吸熱反應的是（　　）
A、鈉與水反應
B、氫氣在氯氣中燃燒
C、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應
D、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關于R的敘述正確的是（　　）
A、R 一定是共價化合物
B、R一定是離子化合物
C、R可能是共價化合物，不可能是離子化合物
D、R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　�。�
A、碳酸鈣受熱分解
B、乙醇燃燒
C、鋁粉與氧化鐵粉末反應
D、氧化鈣溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于由 37Cl原子組成的氯氣敘述正確的是（　　）
A、71g該氯氣樣品含1mol氯氣
B、22.4L該氯氣樣品質(zhì)量是74g
C、37g該氯氣樣品與足量濃熱的NaOH溶液完全反應生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為5：1
D、0.1mol氯氣分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c（Cl-）+c（ClO-）=0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中互為同位素的是（　�。�
A、
 
14
6
C和
 
14
7
N
B、
 
24
12
Mg和
 
26
12
Mg
C、O2和O3
D、
 
1
1
H+和
 
2
1
H

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