100g濃度為10moL/L的NaOH（ag）加入一定量的水稀釋到5mol/L的NaOH（ag），稀釋后的密度仍為1g?cm-3，則加入水的體積
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：計(jì)算出100g濃度為10mol?L-1、密度為1g?cm-3的NaOH（ag）的體積，令稀釋后NaOH（ag）的體積為Vml，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，列式計(jì)算V的值，稀釋后的密度仍為1g?cm-3，計(jì)算稀釋后NaOH（ag）的質(zhì)量，稀釋后NaOH（ag）的質(zhì)量減去100g即為需加水的質(zhì)量，根據(jù)v=
m
ρ
計(jì)算水的體積．
解答： 解：100g濃度為10mol?L-1、密度為1g?cm-3的NaOH（ag）的體積為
100g
1g/ml
=100ml．
令稀釋后NaOH（ag）的體積為Vml，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：
100ml×10mol/L=Vml×5mol/L
解得V=200ml．
稀釋后的密度仍為1g?cm-3，稀釋后溶液的質(zhì)量m=ρv=1g?cm-3×200ml=200g，所以加入的水的質(zhì)量為200g-100g=100g，所以加入的水的體積為
100g
1g/mL
=100mL，
故答案為：100mL；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，明確溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?yōu)榻獯痍P(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握物質(zhì)的量濃度概念及計(jì)算方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于由 37Cl原子組成的氯氣敘述正確的是（　�。�
A、71g該氯氣樣品含1mol氯氣
B、22.4L該氯氣樣品質(zhì)量是74g
C、37g該氯氣樣品與足量濃熱的NaOH溶液完全反應(yīng)生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為5：1
D、0.1mol氯氣分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c（Cl-）+c（ClO-）=0.1mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中互為同位素的是（　�。�
A、
 
14
6
C和
 
14
7
N
B、
 
24
12
Mg和
 
26
12
Mg
C、O2和O3
D、
 
1
1
H+和
 
2
1
H

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在CH3COOH溶液中存在下列電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+
（1）如向溶液中加水稀釋，平衡向
 
（填“左”或“右”，下同）移動(dòng)，溶液中c（CH3COO-）
 
（填“增大”或“減小”，下同）．
（2）如將溶液置于較低溫度環(huán)境下，平衡向
 
移動(dòng)，c（H+）
 
．
（3）如向溶液中加入CH3COONa晶體，平衡向
 
移動(dòng)，c（H+）
 
，c（CH3COO-）
 
．
（4）如向溶液中加入Na2CO3晶體，平衡向
 
移動(dòng)，c（H+）
 
，c（CH3COO-）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

19世紀(jì)中葉，門捷列夫總結(jié)了如表所示的元素化學(xué)性質(zhì)的變化情況．請(qǐng)回答：
（1）門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是
 
．
A．提出了原子學(xué)說    B．提出了分子學(xué)說  C．發(fā)現(xiàn)了元素周期律  D．發(fā)現(xiàn)能量守恒定律
（2）該表變化表明
 
．
A．事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生變化
B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強(qiáng)的元素
C．第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
D．物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變
（3）按照表中元素的位置，認(rèn)真觀察從第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連接的一條折線，我們能從分界線附近找到
 
．
A．耐高溫材料   B．新型農(nóng)藥材料    C．半導(dǎo)體材料    D．新型催化劑材料
（4）據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家制得一種新原子
 
283
116
X，它屬于一種新元素116號(hào)元素（元素符號(hào)暫用X代替），關(guān)于它的推測(cè)正確的是
 
．
A．這種原子的中子數(shù)為167           
B．它位于元素周期表中第6周期
C．這種元素一定是金屬元素           
D．這種元素的原子易與氫化合．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑．
（1）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
 
．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?div id="4ygfojo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
為止．
（2）若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則會(huì)使所測(cè)NaOH溶液的濃度
 
．（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某含氧有機(jī)化合物可以作為無鉛汽油的抗爆震劑，它的相對(duì)分子質(zhì)量在80～100之間，含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，核磁共振氫譜顯示該分子中有兩種吸收峰，面積比為1：3．
（1）寫出其分子式（要求有計(jì)算過程）．
（2）寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及所含的官能團(tuán)的名稱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；元素X位于元素周期表的第
 
周期第
 
族；它的一種核素可測(cè)定文物年代，用
 
A
Z
X形式表示這種核素的符號(hào)是
 
．
（2）請(qǐng)畫出Y的氫化物的電子式：
 
．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示）．下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
（填序號(hào)）．
A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
C．Z單質(zhì)能把T單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來
D．T的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)
E． T元素的最低負(fù)價(jià)低于Z元素的最低負(fù)價(jià)
（4）T、X、Y、Z的原子半徑大小順序?yàn)?div id="rx4dqu0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
＞
 
＞
 
＞
 
．（用元素符號(hào)表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在光照條件下，將1mol甲烷和氯氣充分反應(yīng)，得到物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A、CH3Cl
B、CH2Cl2
C、CCl4
D、HCl

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案