【題目】氮元素的化合物種類繁多,性質(zhì)也各不相同。請(qǐng)回答下列問題:

1NO2有較強(qiáng)的氧化性,能將SO2氧化成SO3,自身被還原為NO,已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖1、圖2所示,則NO2氧化SO2生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式為____。

2)在氮?dú)獗Wo(hù)下,在實(shí)驗(yàn)室中用足量的Fe粉還原KNO3溶液(pH =2.5)。反應(yīng)過程中溶液中相關(guān)離子的質(zhì)量濃度、pH隨時(shí)間的變化曲線(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)如圖3所示。請(qǐng)根據(jù)圖3中信息寫出min前反應(yīng)的離子方程式____。

3)研究人員用活性炭對(duì)汽車尾氣中的NO進(jìn)行吸附,發(fā)生反應(yīng)C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g) H<0。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體,反應(yīng)相同時(shí)間時(shí),測得NO的轉(zhuǎn)化率(NO)隨溫度的變化如圖4所示:

由圖4可知,溫度低于1 050 K時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,原因是__;溫度為1050 K時(shí)CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)為__。

對(duì)于反應(yīng)C(s) +2NO(g)N2(g)+CO2(g)的反應(yīng)體系,標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù),其中為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(1×105Pa),、為各組分的平衡分壓,如=·,為平衡總壓,為平衡系統(tǒng)中 NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。若NO的起始物質(zhì)的量為1 mol,假設(shè)反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行,NO的平衡轉(zhuǎn)化率為,則=__(用含的最簡式表示)。

4)利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器探究壓強(qiáng)對(duì)2NO2 (g)N2O4(g)平衡移動(dòng)的影響。在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)條件下,往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在s、s時(shí)迅速移動(dòng)活塞后并保持活塞位置不變,測定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖5所示。

①B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為__(填“ > ”“ < ”“ =”。

②E、F、GH四點(diǎn)對(duì)應(yīng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最大的點(diǎn)為__。

【答案】NO2(g)SO2(g)=SO3(g)NO(g) H=41.8kJ·mol1 4FeNO310H=4Fe2NH43H2O 溫度低于1050K時(shí),反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),隨溫度升高,反應(yīng)速率加快,NO轉(zhuǎn)化率增大 40% > H

【解析】

(1)根據(jù)圖1和圖2中的信息,可得熱化學(xué)方程式①2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H1=196.6kJ·mol1,②2NO(g)O2(g)2NO2(g) H2=113.0kJ·mol1,(反應(yīng)①-反應(yīng)②)可得NO2氧化SO2的反應(yīng)方程式,NO2(g)SO2(g)=NO(g)SO3(g) H=(H1-△H2)=[196.6kJ·mol1(113.0kJ·mol1)]=41.8kJ·mol1,則NO2氧化SO2生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)SO2(g)=SO3(g)NO(g)H=41.8kJ·mol1;

(2)根據(jù)圖像,t1min前,溶液為酸性,反應(yīng)后pH快速增大,NO3的量在減小,而Fe2NH4的量在增加,說明FeNO3反應(yīng)生成Fe2NH4,離子方程式為4FeNO310H=4Fe2NH43H2O;

(3)①溫度低于1050K時(shí),溫度較低,化學(xué)反應(yīng)速率較慢,反應(yīng)沒有達(dá)到平衡,平衡向正反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng),隨著溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率增大,NO的轉(zhuǎn)化率增大;平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化為80%。假設(shè)通入NO的物質(zhì)的量為xmol,利用三等式,有:

CO2的體積分?jǐn)?shù)為;

NO的起始物質(zhì)的量為1mol,假設(shè)反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行,NO的平衡轉(zhuǎn)化率為α,根據(jù)三等式,有:

NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為,同理N2CO2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.5α、0.5α;則;

(4)在針筒中,體積越小,壓強(qiáng)越大,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng)。

體積越小,各物質(zhì)的濃度越大,反應(yīng)速率越大,B點(diǎn)的壓強(qiáng)大,E點(diǎn)的壓強(qiáng)小,那么B點(diǎn)各物質(zhì)的濃度大,化學(xué)反應(yīng)速率快,則有vB>vE;

平均相對(duì)分子質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒,總質(zhì)量m不變,則n越小,平均相對(duì)分子質(zhì)量越大。反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,n會(huì)變小,則反應(yīng)正向進(jìn)行得越多,平均相對(duì)分子質(zhì)量越大;E點(diǎn)到F點(diǎn)的過程為壓縮體積的過程,壓強(qiáng)瞬時(shí)變大,FH為壓縮體積,平衡正向移動(dòng)的過程,H達(dá)到平衡,則H點(diǎn),物質(zhì)的總物質(zhì)的量n最小,平衡摩爾質(zhì)量最大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)甲加熱至完全分解的化學(xué)方程式是________。

(2)乙與水反應(yīng)的離子方程式是_________。

(3)下列有關(guān)化合物甲和乙的說法正確的是________。(填字母)

A.甲不能與可燃物、堿類一起儲(chǔ)運(yùn)

B.一定條件下乙能與乙烯或苯反應(yīng)

C.甲分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.粗碘中;煊幸,可直接用升華法分離提純碘

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A.若用導(dǎo)線連接a、c,a為負(fù)極,該電極附近pH減小

B.若用導(dǎo)線連接a、c,c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導(dǎo)線連接bc, b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

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A.B.C.D.

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A. CH2=C=O+HClCH3COCl

B. CH2=C=O+H2OCH3COOH

C. CH2=C=O+CH3CH2OHCH3COCH2CH2OH

D. CH2=C=O+CH3COOH CH3 C O2O

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A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.三個(gè)容器容積:①>>

C.P點(diǎn),CO轉(zhuǎn)化率為75%

D.P點(diǎn),向容器②中再充入CO、H2CH3OH0.025mol,此時(shí)v(CO)>v(CO)

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