Question

【題目】在①、②、③容積不等的恒容密閉容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。測(cè)得三個(gè)容器中平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示：下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.三個(gè)容器容積：①>②>③

C.在P點(diǎn)，CO轉(zhuǎn)化率為75%

D.在P點(diǎn)，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此時(shí)v(CO)正>v(CO)逆

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A．同一容器中，升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．相同溫度下，增大壓強(qiáng)(縮小容器容積)平衡正向移動(dòng)，則甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大，根據(jù)圖知，相同溫度下甲醇的體積分?jǐn)?shù)大小順序是：①＞②＞③，說明壓強(qiáng)大小順序是：①＞②＞③，則容器體積為：①＜②＜③，故B錯(cuò)誤；

C．P點(diǎn)，容器中甲醇的體積分?jǐn)?shù)是50%，設(shè)此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為x，列三段式有

同一容器中氣體的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則有=50%，解得x=0.75，CO的轉(zhuǎn)化率為75%，故C正確；

D．設(shè)容器體積為VL，P點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)K==1200V2，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此時(shí)濃度商==355.5V2＜K，則平衡正向移動(dòng)，所以此時(shí)v(CO)正＞v(CO)逆，故D正確；

故答案為CD。