【題目】下列方程式書寫不正確的是( )

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： Br2+ CH2=CH2→ CH2BrCH2Br

B. 用惰性電極電解氯化鈉溶液： 2Cl -+ 2H2OH2+Cl2↑+ 2OH-

C. 實驗室制乙炔： CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2

D. 溴乙酸與氫氧化鈉溶液共熱： BrCH2COOH+OH-BrCH2COO-+H2O

【答案】D

【解析】

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因為乙烯與溴發(fā)生加成反應，反應方程式為： Br2+ CH2=CH2→ CH2BrCH2Br，故A正確；

B. 用惰性電極電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，離子方程式為：2Cl -+ 2H2OH2+Cl2↑+ 2OH-，故B正確；

C. 實驗室制乙炔用電石與飽和食鹽水反應，方程式為： CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2，故C正確；

D. 溴乙酸與氫氧化鈉溶液共熱，除了發(fā)生中和反應外，溴原子還要發(fā)生取代反應，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當實驗出現(xiàn)某種現(xiàn)象時，即可判定該步實驗操作已完成。下列實驗中出現(xiàn)結(jié)束該步操作的現(xiàn)象正確的是

A.“鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定”：鐵皮在稀硫酸溶液中不再產(chǎn)生氣泡

B.“食醋總酸含量的測定”：滴入NaOH標準溶液，錐形瓶內(nèi)溶液恰好呈淺紅色

C.“乙酸乙酯堿性條件下水解”：NaOH溶液上層的油層消失

D.“硫酸亞鐵銨的制備”：蒸發(fā)和混合溶液，出現(xiàn)大量晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同。請回答下列問題：

（1）NO2有較強的氧化性，能將SO2氧化成SO3，自身被還原為NO，已知下列兩反應過程中能量變化如圖1、圖2所示，則NO2氧化SO2生成SO3(g)的熱化學方程式為____。

（2）在氮氣保護下，在實驗室中用足量的Fe粉還原KNO3溶液（pH =2.5）。反應過程中溶液中相關(guān)離子的質(zhì)量濃度、pH隨時間的變化曲線（部分副反應產(chǎn)物曲線略去）如圖3所示。請根據(jù)圖3中信息寫出min前反應的離子方程式____。

（3）研究人員用活性炭對汽車尾氣中的NO進行吸附，發(fā)生反應C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g) H<0。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，反應相同時間時，測得NO的轉(zhuǎn)化率(NO)隨溫度的變化如圖4所示：

①由圖4可知，溫度低于1 050 K時，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是__；溫度為1050 K時CO2的平衡體積分數(shù)為__。

②對于反應C(s) +2NO(g)N2(g)+CO2(g)的反應體系，標準平衡常數(shù)，其中為標準壓強（1×105Pa），、和為各組分的平衡分壓，如=·，為平衡總壓，為平衡系統(tǒng)中 NO的物質(zhì)的量分數(shù)。若NO的起始物質(zhì)的量為1 mol，假設反應在恒定溫度和標準壓強下進行，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為，則=__（用含的最簡式表示）。

（4）利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器探究壓強對2NO2 (g)N2O4(g)平衡移動的影響。在恒定溫度和標準壓強條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在s、s時迅速移動活塞后并保持活塞位置不變，測定針筒內(nèi)氣體壓強變化如圖5所示。

①B、E兩點對應的正反應速率大小為__（填“ > ”“ < ”或“ =”）。

②E、F、G、H四點對應氣體的平均相對分子質(zhì)量最大的點為__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）

A.75mL4mol/L的KClO3溶液

B.50mLAl3+濃度為1mol/L的AlCl3溶液

C.9.5gMgCl2溶于水所配得的100mL溶液

D.1L密度為1.1g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為3.65%的HCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意計算填空。

（1）在標準狀況下，8.5g某氣體占有的體積為5.6L，則該氣體的摩爾質(zhì)量是__。

（2）在標準狀況下，0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.28g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為__，該氣體的密度為__g·L1。

（3）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是__，C和O原子個數(shù)比是__，CO的質(zhì)量分數(shù)是__。

（4）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的相對分子質(zhì)量為M。若阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體的物質(zhì)的量為__mol；該氣體所含原子總數(shù)為__個；該氣體在標準狀況下的體積為__L；該氣體溶于水后形成1L溶液（該氣體不與水反應），其物質(zhì)的量濃度為__mol·L－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.10 mol·L－1的NaOH溶液，整個過程中溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

A. 點①所示溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(HClO)+c(OH－)

B. 點②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl－)＞c(ClO—)＞c(HClO)

C. 點③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO－)+c(HClO)

D. 點④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達到實驗目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進？(若能，此問不用回答)__________。

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.我國的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實驗步驟進行提純：

（1）④步所加試劑是____。

（2）第⑥步發(fā)生反應的離子方程式為____、____。

（3）第⑦步的操作名稱____，需要的玻璃儀器有____、____。

（4）通過步驟⑤中過濾后的濾液，檢驗SO42－已除盡的操作方法是____。

Ⅱ.（1）設阿伏加德羅常數(shù)為NA，標準狀況下，某O2和N2的混合氣體m g含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積是____L。

（2）在xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O的離子方程式中，對化學計量數(shù)m和R2＋、R3＋判斷正確的是____。

A．m=y，R3＋是氧化產(chǎn)物 B．m=2y，R2＋被氧化

C．m=2，R3＋是氧化劑 D．m=4，R2＋是還原劑

（3）用雙線橋法標出下列反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____。2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是一些烷烴的燃燒熱，則下列表達正確的是

化合物

燃燒熱/ kJ·mol-1

化合物

燃燒熱/ kJ·mol-1

甲烷

891.0

正丁烷

2878.0

乙烷

1560.8

異丁烷

2869.6

丙烷

2221.5

異戊烷

3531.3

A. 正戊烷的燃燒熱大于3531.3 kJ·mol-1

B. 相同質(zhì)量的烷烴、碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多

C. 正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的熱化學方程式為：CH3CH2CH2CH3(g) CH3CH(CH3)CH3(g) △H =+8.4kJ·mol-1

D. 甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g) CO2(g) +2H2O(g) △H =-891.0kJ·mol-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案