Question

用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑
（1）3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O氧化劑是

 

，還原劑是

 

，
（2）2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂氧化劑是

 

，還原劑是

 

（3）MnO₂+4HCl_（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑氧化劑是

 

，還原劑是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）Cu元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移6e^-；
（2）Fe元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e^-；
（3）MnO₂+4HCl_（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，以此來解答．

解答： 解：（1）該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cu為還原劑，部分N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則HNO₃為氧化劑，其得失電子最小公倍數(shù)是6，
用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；HNO₃；Cu；
（2）Fe元素化合價(jià)從+3價(jià)變化為+2價(jià)得到電子，則FeCl₃為氧化劑；碘元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，則HI為還原劑，用雙線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移為，
故答案為：；FeCl₃；HI；
（3）化合價(jià)升高的Cl元素失2mol電子，化合價(jià)降低的Mn元素得到2mol電子，電子轉(zhuǎn)移情況為：，化合價(jià)升高元素是Cl，所在反應(yīng)物HCl是還原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Cl₂是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低的是Mn元素，反應(yīng)物MnO₂是氧化劑，對(duì)應(yīng)的MnCl₂為還原產(chǎn)物，
故答案為：；MnO₂；MnCl₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子表示方法的考查，題目難度不大．