Question

在盛有淀粉KI溶液（用H₂SO₄酸化）的試管中，滴加少量的次氯酸鈉溶液，會(huì)立即看到溶液變?cè)谒{(lán)色，這是因?yàn)?div id="smvtr94" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

的緣故，相應(yīng)的離子方程式為

 

．在盛有淀粉和碘形成的藍(lán)色溶液中，滴加Na₂SO₃溶液，又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色溶液逐漸消失，這是因?yàn)?div id="pncl5vj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專(zhuān)題：鹵族元素

分析：溶液立即變藍(lán)，說(shuō)明生成碘，NaClO在酸性條件下氧化KI生成碘，滴加足量Na₂SO₃溶液，藍(lán)色逐漸消失，說(shuō)明碘與Na₂SO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答．

解答： 解：在KI淀粉溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，說(shuō)明生成碘，NaClO在酸性條件下氧化KI生成碘，反應(yīng)的離子方程式為2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+Cl^-+H₂O，氧化性：ClO^-＞I₂，在上述藍(lán)色溶液中滴加足量Na₂SO₃溶液，藍(lán)色逐漸消失，說(shuō)明碘與Na₂SO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO₃^2-離子又把I₂還原為I^-是藍(lán)色溶液逐漸消失反應(yīng)的離子方程式為SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2I^-，可說(shuō)明氧化性I₂＞SO₄^2-，則氧化性ClO^-＞I₂＞SO₄^2-，
故答案為：I^-能被HClO氧化成I₂，I₂遇淀粉變藍(lán)；2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+Cl^-+H₂O；SO₃^2-離子又把I₂還原為I^-是藍(lán)色溶液逐漸消失；SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2I^-；ClO^-＞I₂＞SO₄^2-．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及氧化性、還原性的比較角度，難度不大．