【題目】(1)0.5 mol CH4的質(zhì)量是____,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。
(2) 3.1 g Na2X含有Na+ 0.1mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量為___,X的相對原子質(zhì)量為___。
(3)0.6 mol的氧氣與0.4 mol臭氧 O3質(zhì)量之比為____,分子個數(shù)之比為___, 氧原子個數(shù)之比為____。
(4)8.5g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為____。
(5)將6.5 g鋅投入200 mL某濃度的稀鹽酸中,鋅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。則所用稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為____; 反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___;若向反應(yīng)后的溶液中加水至500 mL,則此時氯化鋅的物質(zhì)的量濃度為_____。
【答案】8g 11.2L 62g/mol 16 1:1 3:2 1:1 5 NA(或5×6.02×1023或3.01×1024 ) 1.0 mol/L 2.24 L 0.2 mol/L
【解析】
(1)0.5mol甲烷的質(zhì)量=0.5mol×16g/mol=8g,標(biāo)況下甲烷體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L,故答案為:8g;11.2L;
(2) 3.1 g Na2X含有Na+ 0.1mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量為=62g/mol,由Na2X的相對分子質(zhì)量為62可知,X的相對原子質(zhì)量為(62—23×2)=16,故答案為:62g/mol;16;
(3)0.6 mol的氧氣與0.4 mol臭氧 O3質(zhì)量之比為0.6 mol×32g/mol:0.4 mol×48g/mol=1:1,分子個數(shù)之比為0.6 mol×NAmol—1:0.4 mol×NAmol—1=3:2,氧原子個數(shù)之比為0.6 mol×2NAmol—1:0.4 mol×3NAmol—1=1:1,故答案為:1:1;3:2;1:1;
(4)8.5g氫氧根離子的物質(zhì)的量為=0.5mol,則含有的電子數(shù)目為0.5mol×10NAmol—1=5NA或0.5mol×10×6.02×1023=3.01×1024,故答案為:5 NA(或5×6.02×1023或3.01×1024 );
(5)鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,6.5 g鋅的物質(zhì)的量為=0.1mol,由方程式可知反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為0.2mol,生成氫氣和氯化鋅的物質(zhì)的量為0.2mol,所用稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為=1.0 mol/L,反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L,由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知稀釋后氯化鋅的物質(zhì)的量濃度為=0.2 mol/L,故答案為:1.0 mol/L;2.24 L;0.2 mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用20gNaOH配成250mL溶液,它的物質(zhì)的量濃度為 ______ 取出5mL該溶液,它的物質(zhì)的量濃度為 ______ ,再加水稀釋至100mL,則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為 ______ ,其中含NaOH的質(zhì)量為 ______ 該100mL溶液可以跟的硫酸溶液 ______ mL完全中和生成.
氣態(tài)化合物A的化學(xué)式可以表示為,已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成和10mL,則A的化學(xué)式為 ______ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì):
Ⅰ.欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強(qiáng)弱,兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下兩組裝置:
請回答:
①如甲圖所示,分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn),試管②中的試劑是______(填字母序號)。
a. 稀H2SO4 b. NaOH溶液 c. Ca(OH)2溶液
②如乙圖所示,試管④中裝入的固體應(yīng)該是______________(填化學(xué)式)。
③通過上述實(shí)驗(yàn),得出的結(jié)論是:Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性______(填“強(qiáng)”或“弱”)。
Ⅱ.欲鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是_____________。
Ⅲ.等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率快的是_________(填化學(xué)式)。
(2)甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請回答下列問題:
①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為:________________________________________;
②三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣(假設(shè)他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確),你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是___________(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨氣的主要原因是___________________________(用化學(xué)方程式表示);
③檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是(簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知熱化學(xué)方程式:①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1
則下列說法正確的是
A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
B. 由反應(yīng)①、②可知上圖所示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C. H2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)的化學(xué)反應(yīng)一定要吸收能量
D. 根據(jù)②推知反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH>-241.8 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下A遇甲的濃溶液鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物,且丙是無色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 丁和戊中所含化學(xué)鍵類型完全相同
B. 簡單離子的半徑大。X>Y
C. 簡單陰離子的還原性:X>Z
D. Y與Z的簡單化合物不與水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)
B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深
C. 500 ℃時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
D. 將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過濾在實(shí)驗(yàn)、生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室測定某含NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中Cl-的含量,其實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①將100g樣品溶于水得到溶液A。
②向A中加入稀HNO3酸化后,再加入沉淀劑B,使Cl-完全沉淀下來。
③進(jìn)行如圖所示操作,得到固體C,洗滌,干燥。
④稱量得固體C的質(zhì)量為2.87 g。
(1)沉淀劑B為________(填化學(xué)式)。
(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。
(3)如何洗滌固體C: __________________。如果得到固體C后直接干燥、稱量,會使樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(4)該樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亞氯酸鈉及高氯酸鹽等。以原鹽(主要成分為NaC1)為原料制備氯酸鈉的工藝流程如下:
已知:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。
回答下列問題:
(1)“粗制鹽水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。
(2)過濾時,使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________。
(3)在pH:6.4~6.8,溫度:40~50℃的條件下電解,理論上最終產(chǎn)物只有NaC1O3。電解時陽極的產(chǎn)物為C12,溶液中發(fā)生的反應(yīng)有C12+H2O====HC1O+H++C1-,HC1OH++C1O-和__________。
(4)電解槽中溫度不宜過高,其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以調(diào)節(jié)電解液酸度,若酸度過大,則電解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。
(5)為檢測電解后鹽水中NaC1O3的物質(zhì)的量濃度進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
I.準(zhǔn)確吸取10.00mL電解后的鹽水,加入適量的3%H2O2溶液充分?jǐn)嚢璨⒅蠓小?/span>
Ⅱ.準(zhǔn)確吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL于300mL錐形瓶中,加入足量稀硫酸。
III.將I的溶液加入Ⅱ的錐形瓶中,隔絕空氣煮沸10min,加熱充分反應(yīng)。冷卻至室溫后,加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85%磷酸溶液,用c mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+至溶液變?yōu)槲⒓t色,即滴定終點(diǎn),此時消耗高錳酸鉀V mL。
①步驟I中加入H2O2溶液的作用是______________________。
②步驟Ⅱ中C1O3-被Fe2+還原為C1-的離子方程式為________________________。
③該鹽水中NaC1O3的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)不慎有大量Cl2擴(kuò)散到周圍空間時,處在環(huán)境中的人們可以用浸有一定濃度某種物 質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子,以防中毒,該物質(zhì)最適宜采用的是
A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3H2O
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