【題目】用20gNaOH配成250mL溶液,它的物質(zhì)的量濃度為 ______ 取出5mL該溶液,它的物質(zhì)的量濃度為 ______ ,再加水稀釋至100mL,則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為 ______ ,其中含NaOH的質(zhì)量為 ______ 該100mL溶液可以跟的硫酸溶液 ______ mL完全中和生成．

氣態(tài)化合物A的化學(xué)式可以表示為,已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成和10mL,則A的化學(xué)式為 ______ ．

【答案】 100

【解析】

根據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度；溶液是均勻的，取出5mL溶液濃度與原溶液濃度相同，根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度，根據(jù)計(jì)算5mL溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量，再根據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，根據(jù)計(jì)算需要硫酸物質(zhì)的量，再根據(jù)計(jì)算硫酸體積；

同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，再根據(jù)原子守恒確定A的化學(xué)式。

(1)20g氫氧化鈉的物質(zhì)的量，配成250m溶液，所得物質(zhì)的量濃度為，溶液是均勻的，取出5mL溶液濃度與原溶液濃度相同，故取出5mL溶液的濃度為，5mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量；根據(jù)稀釋定律，稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度，含有氫氧化鈉的質(zhì)量，根據(jù)可知，需要硫酸物質(zhì)的量，的硫酸溶液，則硫酸的物質(zhì)的量濃度為，故需要硫酸體積；

故答案為：；； ；；100；

（2）同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故A、和的物質(zhì)的量之比：15：：3：2，則該反應(yīng)方程式為：2A=3O2+2F2，根據(jù)原子守恒可知A的化學(xué)式為：O3F2；

故答案為：O3F2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ ）

A. Na2CO3溶液 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碲(52Te)被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防與尖端技術(shù)的維生素”，工業(yè)上常用銅陽(yáng)極泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬，其工藝流程如下：

已知：TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)碲在元素周期表中的位置_______________。

(2)“加壓酸浸1”過(guò)程中將碲元素轉(zhuǎn)化成TeO2，應(yīng)控制溶液的pH為4.5~5.0，酸度不能過(guò)高，原因是___________________，其中“加壓”的目的是_______________，寫(xiě)出“加壓酸浸1”過(guò)程中Cu2Te發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

(3) “酸浸2”時(shí)溫度過(guò)高會(huì)使碲的浸出率降低，原因?yàn)?/span>______________________，要從Ag和Au中分離出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的試劑是_______________。

(4)寫(xiě)出“還原”反應(yīng)中發(fā)生的離子方程式_______________________。

(5)工業(yè)上另一種提取碲的方法是將銅陽(yáng)極泥在空氣中焙燒，使碲轉(zhuǎn)化成TeO2，再加NaOH堿浸，以石墨為電極電解溶液獲得Te。電解過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列去除雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是()

A.NaCl中混有少量可采用給固體加熱的方法

B.氣體中混有少量CO氣體可通入足量澄清石灰水

C.除去食鹽溶液中所含的碳酸鈉雜質(zhì)可采用加入適量的硝酸鋇溶液然后過(guò)濾的方法

D.去除淀粉溶液中的NaCl用滲析的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H是一種用于合成藥物的中間體，其合成路線流程圖如下：

（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基、________________和________________。

（2）B→C的反應(yīng)類型為________________。

（3）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。

①含有苯環(huán)，且遇FeCl3溶液不顯色；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（4）F 的分子式為C18H20O4，寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。

（5）以苯、甲醛和丙酮為基礎(chǔ)有機(jī)原料，制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示細(xì)胞內(nèi)四種有機(jī)物的組成，請(qǐng)依據(jù)主要功能分析回答：

（1）A是指________；E在動(dòng)物肝細(xì)胞中是指________，在植物塊莖細(xì)胞中主要是指________。

（2）F是指________；它是由B________組成的，除此之外，脂質(zhì)還包括________和________。

（3）C是指________；由m個(gè)C構(gòu)成G物質(zhì)(一條肽鏈）時(shí)，其相對(duì)分子質(zhì)量里減少了______________。

（4）四大有機(jī)物都含有的化學(xué)元素是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】脫落酸有催熟作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于脫落酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 分子式為C15H20O4

B. 一定條件下可以發(fā)生酯化、加聚、氧化反應(yīng)

C. 所有碳原子不可能共平面

D. 1mol的脫落酸能與2mol的 NaHCO3發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 4.6gC2H5OH與6.0gCH3COOH反應(yīng)，生成的 CH3COOC2H3分子數(shù)目為0.1NA

B. 5.6gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

C. 32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NA

D. 25℃時(shí)，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)0.5 mol CH4的質(zhì)量是____，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。

(2) 3.1 g Na2X含有Na+ 0.1mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為___，X的相對(duì)原子質(zhì)量為___。

(3)0.6 mol的氧氣與0.4 mol臭氧 O3質(zhì)量之比為____，分子個(gè)數(shù)之比為___， 氧原子個(gè)數(shù)之比為____。

(4)8.5g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為____。

(5)將6.5 g鋅投入200 mL某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。則所用稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為____； 反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___；若向反應(yīng)后的溶液中加水至500 mL，則此時(shí)氯化鋅的物質(zhì)的量濃度為_____。

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